Métal alcalino-terreux

TP-cours : classification périodique PCSI Partie I : bloc s Partie II : colonne n°17 Partie III : période n = 3 I) Bloc s : alcalins et alcalino-terreux 1) Action du sodium dans l'eau Le sodium à l'état de corps simple est un métal mou qui réagit vivement avec l'eau. Le sodium s'enflamme spontanément et dégage un gaz incolore. Si on ajoute de la phénolphtaléine dans l'eau qui a servi à l'expérience, l'eau prend une couleur rose. Equation de la réaction : Na(s) + H2O(ℓ) → 2) Action du

intoxication légère, modérer ou grave. Métaux Lourds : La teneur maximal en métaux lourds est modifier en ce qui concerne certains denrées alimentaires= Règlement du .CE du 2 Juillet 2008. Conséquences sur l’environnement : Les métaux lourds : En se déplaçant dans l’atmosphère, il acidifie l’air ambiant et contribue aux phénomènes de pluies acides. En se transformant, les alcalins génèrent des risques potentiels, notamment pour la faune aquatique. Les alcalino-terreux : Béryllium, magnésium, calcium

a 92 tant que radium et polonium ont des chiffres plus proches R=88 Po=84. Aussi on sait qu’ils sont tous dans des différents groupes : L’uranium appartient au groupe des actinides ; le radium appartient au groupe des alcalino-terreux et le polonium appartient aux métaux pauvres. c) Isotopes= Des atomes qui ont même nombre des protons, et donc même numéro atomique Z mais des différents nombres de nucléons A. (modifier) 1. Il y a deux élément chimiques représentes 2. Oui chacun des éléments

(glucose) est libérée pour effectuer le travail dans les cellules vivantes. La neutralisation acido-basique : transformation chimique dans laquelle un acide réagit avec une base pour former un sel et de l’eau Acide : H + non-métal Base : métal + OH Sels : métal + non-métal (Les transformations de l’énergie) La loi de la conservation de l’énergie : stipule que l’énergie peut changer de forme et passer d’un corps a un autre, mais qu’elle ne peut être ni crée, ni détruite. Le rendement énergétique :

CaCO3 insoluble + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 soluble. (1) Ca(HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3 -. (2) 1. Agressivité (eau acide) : eau corrosive qui tend à attaquer et oxyder les métaux et agressive si elle attaque et solubilise les roches calcaires CO2 libre > CO2 équilibrant → eau agressive 2. Incrustation et entartrage (eau alcaline) : les eaux Ca2+ et HCO3- ↑ avec CO2 libre ++ pour se maintenir en équilibre :

correspondants sont des réducteurs ou des oxydants. Les principaux réducteurs (bleu) sont situés à gauche (et centre) dans la classification. Ce sont les métaux alcalins (1° colonne) et les alcalino-terreux (2° colonne) car ils se transforment facilement en cations métalliques en cédant des électrons. Les principaux oxydants sont les non-métaux (rouge), les corps simples correspondant à des éléments situés dans la partie droite de la classification. Les dihalogènes, le dioxygène, qui se transforment

série de quinze éléments métalliques de propriétés chimiques très semblables, que l’on désigne aussi plus communément sous le nom, d’ailleurs impropre, de “terres rares” (parce qu’on les a d’abord extraits à l’état d’oxydes ressemblant aux alcalino-terreux, à partir de minéraux peu courants). Dans la classification périodique des éléments, les lanthanides occupent, avec le lanthane, une seule et même case du tableau; cette particularité résulte de leur structure électronique, qui est identique

3. Interférences Les acides organiques aliphatiques tels que les acides monocarboxyliques ou dicarboxyliques, peuvent interférer avec la séparation des anions. Il convient de vérifier la présence de métaux (par exemple des métaux alcalino-terreux, des métaux de transition, des métaux lourds) interférant avec les anions étudiés et de les éliminer à l’aider d’échangeurs de cations spéciaux (par exemple une cartouche conditionnée sous forme H ou Na). 4. Principe Les anions nitrate

énoncé suivant s’applique. Catégories d’éléments Énoncé Métaux Ils sont seulement huit dans leur catégorie. Ils sont de bons conducteurs de chaleur. Ils occupent la portion de l’extrémité droite du tableau périodique. Ils occupent presque la totalité de la partie gauche du tableau périodique. Ils sont des accepteurs d’électrons. Ils sont de mauvais conducteurs de chaleur mais peuvent conduire l’électricité à divers degrés. Métalloïdes Non-métaux       Reproduction autorisée © Les Éditions

découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du fer (forgeron) Combustion (feu) : oxygène + combustible + source de chaleur = chaleur, énergie (air) (bois/ papier/ gaz…) (allumettes…) La métallurgie = travail du métal LE cuivre est le premier métal à être utilisé par l’homme en 5000 av J-C. Ensuite en 3000 av J-C., on traite le bronze, alliage de cuivre (90%) et d’étain (10%). Utilisation