Moment cinétique orbital

atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires – Stéréochimie I 19 Séance 8 Stéréochimie II 22 Séance 9 Cinétique I 24 Séance 10 Cinétique II 27 Séance 11 Cinétique III 30 Ressources, tableaux et données numériques 33 Solutions des exercices 42

les diverses orbitales, BOHR a introduit arbitrairement la quantification du moment cinétique orbital, sur le seul fait que cela donnait de bons résultats. Soit s le moment cinétique orbital de l’électron ; BOHR pose : où n est un entier positif (un nombre "quantique"). Pour n = 1 (première couche électronique électronique de H : état fondamental), avec , , , on trouve Calcul de l’ énergie de l’ électron. L’énergie totale d’un système est égale à la somme des énergies cinétique et potentielle

une masse unique , en rotation autour du centre de masse. On déterminera l’expression de .2. Montrer que l’énergie totale de rotation s’écrit où est le moment cinétique de la molécule et son moment d’inertie par rapport au centre de masse.3. Rappeler les expressions des opérateurs associés respectivement à l’énergie et au carré du moment cinétique. Quelle est la valeur moyenne de ?4. Déduire de ce qui précède que l’énergie de rotation des molécules diatomiques est quantifiée.5. On vous rappelle l’expression

diagramme ci-après : Figure. Production de rayons gamma. Exercice d’application : Ecrire les équations nucléaires représentant : b. L’émission des particules par le radon 222 c. La dégénérescence radioactive du bismuth 215 en polonium 215. 2) Cinétique d’évolution d’une substance radioactive, a) Cas où le noyau produit n’est pas radioactif - La période radioactive Le taux de désintégration d’un matériel radioactif est appelé activité ou taux de dégénérescence, noté A. Ce taux est proportionnel

() e2 . 4!" 0mr 4 Expression des énergies : Energie cinétique : E c r = () 1 e2 mv 2 = 2 8!" 0r Energie potentielle d’interaction électrostatique : E p r = Energie totale : E r = E c r + E p r = Conditions de quantification : () !e 2 4"# 0r () () () !e 2 8"# 0r ! " ! ! Moment cinétique de l’électron : L = mv ! r soit L = mvr Bohr a introduit une hypothèse « ad hoc » en quantifiant le moment cinétique de l’électron tel que : L = mvr = n ! avec n entier naturel

. . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . 3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . 3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . .

cathodiques"; on montrera qu'ils sont constitués d'électrons arrachés à la cathode par le champs très fort créé par la d.d.p - Ces rayons se propagent en ligne droite: -Ces rayons transportent de l'énergie: - Le rayonnement possède une énergie cinétique, donc constitué de particules ayant une masse. - Le rayonnement est dévié par un champs électrique E ou par un champs magnétique B : 4 Ceci implique que les particules du rayonnement cathodique sont chargées électriquement et de signe négatif

ULTRAVIOLETTE ET VISIBLE 1) CADRE DE LA SPECTROSCOPIE ELECTRONIQUE a) Matière et rayonnement b) Couleur absorbée et couleur perçue 2) METHODE DES ORBITALES MOLECULAIRES a) Hybridation du carbone -  - Hybridation sp3 -  - Hybridation sp2 -  - Hybridation sp -  - Lien avec la théorie VSEPR b) Liaisons simples – liaisons multiples -  - Liaisons  et  -  - Orbitales moléculaires -  - Liaison simple -  - Liaison double -  - Liaison triple -  - Comparaison page 18 page 19 joel.meillier

trouver que sur des orbites privilégiées sans émettre de l'énergie ; on les appelle "orbites stationnaires". Lorsqu'un électron passe d'un niveau à un autre il émet ou absorbe de l'énergie : ∆E = h.ν Le moment cinétique de l'électron ne peut prendre que des valeurs entières (quantification du moment cinétique) : mvr = n.h/2π h : constante de Planck et n : entier naturel. 2 - Aspect quantitatif de l'atome de Bohr r r Le système est stable par les deux forces F a et F c : r • Force d'attraction : ⏐ F

définis par l’intermédiaire du nombre quantique orbital l associé à la quantification du moment cinétique. L'électron possède aussi un moment cinétique intrinsèque quantifié que l'on appelle le spin s. TPn° 11 n: nombre quantique principal caractérisant les différentes couches électroniques n = 1, 2, 3, 4... (on utilise aussi parfois la notation K, L, M, N...) l: nombre quantique orbital associé à la quantification du moment cinétique pouvant prendre les valeurs entières allant de