Moment cinétique orbital

d’ordre 1 pour 1= 58°, en déduire la distance entre les plans atomiques du cristal. 2) Diffraction d’électronspar un cristal de nickel Davisson et Germer ont réalisé la même expérience en utilisant cette fois un faisceau d’électrons d’énergie cinétique Ec = 48 eV incident sur un cristal de nickel. Ils ont obtenu un maximum d’électrons diffractés pour un angle 72°. a) En utilisant la relation du 1.b), calculer la longueur d’onde associée aux électrons. b) Comparer la valeur du 2.a) avec celle

calculer les coefficients caractéristiques du système étudié: CV U T 2 V ln 2 V kT 2 (II.4). C’est de cette façon que l’on peut aussi démontrer que la vitesse moyenne d’un atome dans un gaz prend la forme: 8kT v m puis que l’énergie cinétique correspondante est égale à: Cours Propriétés Physicochimique de la Matière. MI 3eme année Prof F. Henn, Avril 2011 6 E 3 kT 2 Une fois encore, l’objectif ici n’est pas que vous reteniez par cœur l’ensemble de la démonstration –qui

d'ondes susceptibles de décrire l'atome isolé à celles qui décrivent l'atome entrant en combinaison. L'hybridation ne modifie pas l'énergie totale d'un atome isolé et ne change pas le nombre d’orbitales disponible. Une orbitale 2s et 3 orbitales p fusionnent pour donner 4 orbitales identiques - Géométrie tétraédrique 6 - Géométrie trigonale - Géométrie digonale V LES MOLECULES ORGANIQUES ET LEURS REPRESENTATIONS Les éléments constitutifs des molécules organiques fréquence décroissants

d'autres domaines. Electron Spin Resonance : Induit en erreur - ce terme semble indiquer que seul le spin de Electron Paramagnetic Resonance : Terme à utiliser. En français : RPE l'électron joue un rôle important, ce qui n'est pas vrai : le moment orbital intervient également. EPR Développement de la RPE 1945 Le physicien E. Zavoïsky (URSS) effectue la première observation d'un signal RPE. 1952 Les physiciens du laboratoire Clarendon à Oxford jettent les bases théoriques et: expérimentales,

l’énergie totale est sous forme d’énergie potentielle. Par analogie avec le système masse-ressort, étudié précédemment, l’énergie totale est entièrement sous forme d’énergie cinétique () lorsque la masse  passe par la position d’équilibre . En tous les autres points de la trajectoire, la masse  possède à la fois de l’énergie cinétique et de l’énergie potentielle de sorte que la loi de conservation de l’énergie mécanique s’applique. La loi de conservation de l’énergie impose une valeur constante à l’énergie

la base des deux postulats suivants : - Un électron ne se déplace que sur certaines orbites circulaires autorisées qui sont des états stationnaires dans le sens où aucun rayonnement n'est émis. La condition pour de tels états est que le moment cinétique orbital de l'électron est donné par : 𝑚𝑣𝑟 = 𝑛ℏ, 𝑛 = 1,2,3, … Où ℏ = ℎ/2𝜋 est appelée constante de Planck modifiée, 𝑣 est la vitesse de l’électron sur l’orbite de rayon 𝑟

L1-PACES UNIVERSITE CLAUDE BERNARD LYON -1 1° Année de Santé : UE1 Architecture de la matière Atomes et Liaison Pr. Raphaël TERREUX 2 L1-PACES Plan Général 1. Chapitre 1 : L’atome 2. Chapitre 2 : Les liaisons 3. Chapitre 3 : Orbitale Moléculaire 4. Chapitre 4 : Thermodynamique 5. Chapitre 5 : Equilibre 3 Plan du chapitre L1-PACES 1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES

fonctions d’onde de l’atome d’hydrogène . . 7.6 Dépendance angulaire des densités de probabilité . . . . 7.7 Quantification du moment cinétique orbital . . . . . . . 7.8 L’expérience de Stern et Gerlach et le spin de l’électron 7.9 Formalisme quantique pour le spin électronique . . . . . 7.10 Liaison covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7.11 Complément : orbitales hybrides, tableau périodique . . 7.12 Questions et problèmes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

TABLEAU PÉRIODIQUE Les découvertes sur la structure interne de l’atome précisent que les électrons se répartissent préférentiellement en plusieurs couches à différentes distances du noyau de l’atome. C’est dans ces couches électroniques appelées orbitales, qu’on a le plus de chances de trouver un électron. Dans le tableau de classification périodique, les éléments chimiques d’une famille sont rangés dans la même colonne : ils ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe ce qui leur donne

plus correcte d’une molécule • Plusieurs familles de méthodes, aucune n’est parfaite… – Réactivité chimique Mécanique Quantique – Interactions, structures… Mécanique Moléculaire L1-PACES 1.3.1 Mécanique quantique (QM) • But : Déterminer les Orbitales Moléculaires qui sont une Combinaison Linéaire d’Orbitales Atomiques • Résolution exacte de l’équation de Schrödinger possible seulement pour H2+ ⇒ approximations • Sous familles de méthodes – Semi-empirique : plus d’approximations car certains