Moment cinétique orbital

des Niveaux d’énergie électroniques On traite l’atome d’hydrogène, le plus simple (1 e-/1proton). On suppose une trajectoire circulaire (rayon r et vitesse v) de l’électron de masse m0. L’énergie totale de l’électron est la somme de son énergie cinétique et de son énergie potentielle W = 1 m0 v 2 + EP . 2 e2 Le terme d’énergie potentielle est d’origine électrostatique : EP =− 1 . Le principe 4πε 0 r r r fondamental de la dynamique ma = ∑ F projeté sur le repère tournant donne : m0 v2 e2 e2

131 131 132 134 137 138 c Dunod. La photocopie non autorisée est un délit. Chapitre 3 : Chimie 141 1. Atomistique 1.1 Spectroscopie 1.2 Modèle ondulatoire 1.3 Atome polyélectronique 1.4 Architecture moléculaire 1.5 Orbitales moléculaires 141 141 142 143 145 147 2. Cinétique 148 3. Cristallographie 3.1 Généralités 3.2 Mailles et sites dans les cristaux métalliques 3.3 Cristaux ioniques 150 150 150 152 4. Thermodynamique 4.1 Fonctions d’état 4.2 Potentiel chimique 4.3 Grandeurs standards

l’électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans la classification. Dans le cas d’une liaison entre 2 atomes différents, chacun des 2 atomes porte une charge partielle de signes opposés et la liaison est dite polarisée : elle possède un moment dipolaire μ (en Debye). III. Effet inductif 1. Définition Dans une molécule, lorsqu’un atome ou un groupement d’atomes de cette molécule a un caractère électronégatif supérieur au carbone auquel il est lié, il attire vers lui le doublet d’électrons

..................................................................................................................1 Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie

se trouve dans une portion donnée de l’espace occupé par l’atome Orbitale atomique : fonction d’onde à laquelle correspond un ensemble de 3 nombres quantiques Règles régissant la configuration électronique : Les électrons occupent les orbitales correspondant aux plus bas niveaux d’énergie possible Principe d’exclusion de Pauli : les nombres quantiques de 2 électrons d’un même atome ne peuvent pas être identiques  une orbitale atomique comprend au plus 2 électrons et ceux-ci ont des spins opposés

Il faut aussi citer l’action du volcanisme sur le climat et les inversions du champ magnétique. Le champ magnétique a son origine dans le noyau, (mouvements de fer liquide), s’annule de façon plus ou moins périodique et change de sens. Dans les moments où il s’annule, les particules chargées qui viennent du soleil, et qui n’arrivent pas d’habitude jusqu’à la terre du fait de la protection par le champ magnétique, peuvent avoir des rôles sur l’accélération des mutations. En retour, l’évolution biologique

l'angle entre les deux liaisons O-O dans l'ozone. 13. En vous aidant de la méthode VSEPR, 14. Quel triplet de nombres quantiques (n, l, m ) est possible pour un électron dans une orbitale 3d ? l Quelle est l'énergie nécessaire à la transition d'un électron d'un atome d'hydrogène d'une orbitale 1s vers une orbitale 2p ? 15. Parmi les quatre propositions, quel est l'atome le plus nucléophile de l'éthanoate d'éthyle ? 16. 1 QCM 4 Questions Réponses d Anhydride, amide, ester

respectivement parallèles aux axes SX c , SY c et SZ c du repère de Copernic. ZT T (terre) Zc YT Yc XT S (soleil) Xc La terre tourne autour du soleil en une année. C'est le mouvement orbital elliptique. La durée ô des expériences sur terre est très faible devant la période du mouvement orbital elliptique (ô 0 . Par conséquent la force F tend à éloigner le point M de sa position d'équilibre. M M’ F dM CHAPITRE IV MOUVEMENTS A FORCE CENTRALE I) Définition Une force F est

d’un électron ne peut se produire que par suite de l’interaction avec un grain d’énergie au moins égale au travail d’extraction W. Les électrons éjectés par interaction avec des photons d’énergie supérieure à ce seuil, sont émis avec une énergie cinétique. Le prix Nobel de physique est attribué à Einstein en 1921, pour la loi photoélectrique et ses travaux dans le domaine de la physique théorique. 3. Heinrich Geissler (1815-1879) est l’inventeur de tubes dits « de Geissler » permettant la caractérisation

p-xylène dans l’hexane benzène 260 nm ε ≈ 200 1L ou α b bande 1La (204 nm) caractère de transfert de charge dans les dérivés du benzène effet bathochrome accentué dans solvants polaires car cette bande de transfert de charge a un fort moment dipolaire de transition stabilisation de l’état excité qui est très polaire. Cas des composés aromatiques supérieurs: * Trois types de bandes comme pour le benzène * première bande parfois absente, exemple : anthracène * fusion cyclique