Moment cinétique orbital

détecter par diverses méthodes indirectes. De ce fait, les trous noirs sont surprenants, car ils sont décrits par très peu de paramètres. En effet, leur description ne dépend que de trois paramètres principaux : la masse, la charge électrique et le moment cinétique (voir annexe 1). Tous les autres paramètres des trous noirs sont déterminés par ces derniers. La raison pour laquelle un trou noir n'est décrit que par ces trois paramètres est qu'ils représentent les seules interactions fondamentales à longue

Heisenberg . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39 3.4.2 Propriétés de l’état fondamental . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40 3.4.3 Evolution temporelle des valeurs moyennes . . . . . . . . . . . . . . 41 4 Théorie du moment cinétique en mécanique quantique 43 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

électrons de cœur sont plus énergétiquement liés au noyau que les électrons de valence. I.2 Structure électronique des molécules Liaison covalente localisée : notation de Lewis. On définit la longueur de liaison, l’énergie de liaison et le moment dipolaire. Règle de l’octet. Les limites de cette règle sont signalées : existence de lacunes électroniques et de composés hypervalents. Liaison covalente délocalisée : mésomérie et résonance. Cette notion est présentée comme une réponse

d'écran (règles de Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L). Classification périodique des éléments à partir du modèle quantique de l'atome. Evolution de quelques propriétés atomiques (L). Description des molécules diatomiques homonucléaires : - principe de construction des orbitales moléculaires par combinaison linéaire d'orbitales atomiques de même symétrie ; notion de recouvrement de deux OA. - Commentaire du diagramme des orbitales moléculaires des molécules diatomiques homonucléaires

rotations dans un plan 113 5.5 Groupe des rotations spatiales 117 EXERCICES 121 CHAPITRE 6 • MOMENT CINÉTIQUE 128 6.1 Moment cinétique orbital 128 6.2 Opérateurs de moment cinétique 131 6.3 Fonctions propres du moment cinétique orbital 139 6.4 Rotation d’une molécule diatomique 141 6.5 Composition des moments cinétiques 144 EXERCICES 148 CHAPITRE 7 • ATOME D’HYDROGÈNE 163 7.1 Historique 163 7.2 Champ central

différentes séries de raies du spectre de l’atome d’hydrogène est également bien détaillé. Le Chapitre III traite du modèle ondulatoire de l’atome (relation de Louis De Broglie, principe d’incertitude, équation de Schrödinger, fonctions d’onde, orbitales atomiques, etc.). Il permettra notamment aux étudiants d’apprendre à déterminer toutes les structures électroniques des éléments en appliquant les règles de remplissage des électrons dans les différentes couches et sous-couches de l’atome. Dans

quantification de Planck. Postulat de Bohr : -L'électron ne rayonne pas lorsqu'il est sur l'orbite. Son énergie ne change pas. -L'électron ne rayonne quand changeant d'orbite.4)b)Expression Mathématiquesm*v*r = n*h/2pi = n* vecteur nm/*v*r = moment cinétique orbital qui ne peut prendre que des valeurs discontinues (quanta).m = masse,v = vitesse,h = constante de Planck,n= nombre entier (quantique) h/2pi = vecteur n = 1,0545887*10^-34J.s-1D'après Bohr: En = -E(0)/n2 Eo, n = 1 = énergie totale de l'électron

différentes séries de raies du spectre de l’atome d’hydrogène est également bien détaillé. Le Chapitre III traite du modèle ondulatoire de l’atome (relation de Louis De Broglie, principe d’incertitude, équation de Schrödinger, fonctions d’onde, orbitales atomiques, etc.). Il permettra notamment aux étudiants d’apprendre à déterminer toutes les structures électroniques des éléments en appliquant les règles de remplissage des électrons dans les différentes couches et sous-couches de l’atome. Dans le

suivantes, on aboutit aux formules générales recherchées.  Fe = Fc  E = Ec + Ep = = mv² - (égalité des forces) (énergie totale) Ec = énergie cinétique ; Ep = énergie potentielle. En effet on a : dEp = - Fedr Sp = On prend Ep = 0 pour r = ∞ Ep =  dr Condition de quantification de l’énergie de Bohr Le moment de la quantité de mouvement de l’électron par rapport au centre de l’orbite ne peut prendre que des valeurs entières multiples de mv.r = n n Є N* postulat

bas (n=1). L’énergie de l’électron qui gravite autour du noyau sur un niveau d’énergie n, est donnée par : En  A  13,6 .Z ²  .Z ² (Dans le cas de l’Hydrogène, n=1 et Z=1) n² n² E s’exprime en eV (électron-Volt). 1 eV représente l’énergie cinétique acquise par un électron lorsqu’il est accéléré sous une tension (par une différence de potentiel) de 1V. On a la relation : 1 eV=1,602.10-19 J Selon Bohr, les trajectoires des électrons autour du noyau sont stables. De plus, la vitesse v de l’électron