Monde Parfait

gaz parfaits : P = pression (Pa) ; V = volume (m3 ) ; n =quantité de matière (mol) ; T = température (K) ; R = 8,31 SI (J.K −1 .mol−1 ) = constante des gaz parfaits. T (K) = T (◦ C) + 273 1 bar = 105 Pa Le volume molaire d’un gaz est le volume d’une mole de gaz. Relation liant : n = quantité de matière (mol) ; V = volume (L) ; Vm = volume molaire (L · mol−1 ). Remarque : Connaissant les conditions de température et de pression, on peut déterminer la valeur du volume molaire des gaz parfaits (indépendant

trinôme ci-dessus. Le but de la complétion de carrée est d’en fait, créer un trinôme carré parfait, pour qu’on puisse avoir une différence de carrée à faire. Il ne faut cependant pas changer l’égalité du trinôme. Autrement dit, les deux facteurs que l’on obtiendra à la fin, doivent en se multipliant nous donner le trinôme ci-dessus. Forme théorique du trinôme : Ax2+Bx+C Pour former un trinôme carré parfait, il suffit d’utiliser cette formule et d’ajouter le résultat suite à Bx, tout en n’oubliant

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle de

n=3,4.10^-2 C=(3,4.10^-2)/0.1 = 3,4.10^-1 Calculer la concentration molaire des ions Cl- et Na+ Dans l’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaits est: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP (0°C, 1bar).

société. Puis nous verrons dans un second temps qu’il n’est pas toujours bon de rentrer dans le moule. Tout d’abord, certaines personnes ont besoin de s’identifier aux critères de beauté. De nos jours, les thermes de « beauté », de « corps parfait » sont omniprésent dans la tête des gents. Notre société fait que nous sommes constamment confrontés à cet idéal et ainsi rend d’une manière ou d’une autre responsable les personnes qui ne s’y adhèrent pas. Pour plusieurs personnes, leur corps est

plastique) 2-2-2 les fluides dilatants (ou rheoepissessants) ... 2-2-3 les fluides plastiques 3- les pertes de charge .. 3-1 théorème de Bernoulli ... 3-1-1 le phénomène .. 3-1-2 théorème de Bernoulli pour un écoulement permanant d'un fluide parfait incompressible 3-2 viscosités . 3-2-1 observation 3-2-3 conclusion 3 2-3 viscosités dynamiques et viscosité cinématique 3-2-3-1 profil de vitesse et vitesse moyenne 3-2-3-2 viscosité dynamique 3-2-3-3 viscosité cinématique . 3-2-3-4

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

dD [C]c [D]d Constant de réaction K = ¾¾¾¾¾¾ [A]a [B]b DG = DG° + RT ln K DG variation d’énergie libre R constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/° 1,987 cal/mol/° T temperature s’exprime en Kelvin = T°C+ 273 DG° T= 25° C ® 298 K [Réactant] = 1M [H+] = 1M pH = 0 Dans les conditions standards K = 1 ln K = 0 Þ DG = DG° Dans un système

lorsqu'on souffle dessus. Conclusion : La pression d'un fluide diminue lorsque sa vitesse augmente. 3.2 - Théorème de Bernoulli pour un écoulement permanent d’un fluide parfait incompressible Un fluide parfait est un fluide dont l'écoulement se fait sans frottement. On considère un écoulement permanent isovolume d’un fluide parfait, z entre les sections S1 et S2, entre lesquelles il n’y a aucune machine hydraulique, (pas de pompe, ni de turbine). 1 Soit m la masse et V le volume du fluide qui passe

l'air qui subissent une variation avec la température et quelles sont ces variations ? Ce choix était aussi intéressante car il nos a permis de traiter et d’appliquer deux différent matières : -La physique : nous avons utilisé la loi des gaz parfaites PV=nRT, la poussée d’Archimède, et les formules pour calculer le volume molaire et la masse volumique d’un gaz. -Les Mathématiques : pour faire des calculs précis et calcules le formules. Notre Hypothèse de départ était que l’air réchauffé