Monde Parfait

actrice pour son rôle d'apprentie comédienne dans Shakespeare in Love de John Madden. Cette consécration professionnelle coïncide dans le temps, avec sa rupture d'avec Brad Pitt. Convoitée par les duos Michael Douglas / Viggo Mortensen dans Meurtre parfait et Jude Law / Matt Damon dans Le Talentueux Mr Ripley, elle tombe sous le charme à la ville comme à l'écran de Ben Affleck, rencontré sur le tournage de Shakespeare in Love. Également à l'aise dans la comédie et faisant preuve d'autodérision, elle

: θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un constituant

forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions

difficile pour un gaz, du fait ……………………………………. Il est plus facile de mesurer le ……………………….. par un gaz dans un récipient. ( La loi Avogadro Ampère : Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole d’un gaz parfait , (quel qu’il soit ) occupe toujours le même volume V, appelé volume molaire. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression(1 013 hPa) (ou encore CNTP) : V = 22,4 L / mol. Remarque : Travailler avec le

FICHE RECAPITULATIVE IDENTITES REMARQUABLES Identités remarquables Théorème: Soient a et b des nombres réels : Il faut connaître ces résultats par cœur! Exemples: _ Développer (x + 3)² On reconnaît l’identité (a + b)², avec a = x et b = 3 On obtient : (x + 3)² = x² + 6x + 9 _ Développer (3x – 2)² On reconnaît l’identité (a - b)², avec a = 3x et b = 2 On obtient : (3x – 2)² = 9x² – 12x + 4 Attention, le carré de 3x est 9x². _ Développer A = (2x – 3)(2x + 3) On applique la 3ème identité avec a =

Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse

? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P : Pression du gaz en pascals (Pa). P*V = n*R*T V : Volume du gaz en m3. n : Quantité de matière en mol. T : Température absolue en Kelvin (K). R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K-1.mol-1 2 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 1 Pour avoir accès

initialement 20°C a)La température est augmentée à 60°C. Que vaut alors le volume?R:34ml La température passe à 0°C. Que vaut le volume? R:28ml c)on aimerait doubler le volume initial. Quelle doit etre alors la température du gaz?R: 313°C D. Gaz parfaits 5. Un gaz(de l'air) a initialement un volume de 30ml et une pression de 20...0hPa. Sa température vaut 20°C a) combien de moles d'air sont contenues dans ce volume d'air?R:0.246 fois 10 puissance moins 3 mol^^ b)La masse d'une mole d'air est de

Lycée Viette T.D. 22 Ex 01 TSI 1 Gaz parfait gaz réel • La pression d'un pneumatique est ajustée l'hiver à - 10°C à "2 bars". Quelle pression indiquerait un manomètre l'été à 30°C. • Une bouteille en acier porte à 20°C les indications : argon 10 m3, 200 bars. Elle est équipée d'un détenteur pour délivrer l'argon à la pression atmosphérique à la même température. 1. Quel est le volume interne de la bouteille, quel est le volume utile de l'argon. 2. Quel est le nombre de mole et la masse d'argon