Neutrons Législatifs

masse. Proton, positivement, et neutron, neutre dans le noyau. Electron tourne autour du noyau chargé negativement. Les éléctrons ce placent sur des couches et des sous couches. Volume d'un atome représenté par une sphère. Le noyau Matière concentrée dans le noyau. Constitués protons et neutrons. Appellation commune " nucléons ". Corpuscule élémentaire. Dans le nucléaire, les nucléons sont les constituants élémentaire du noyau. Proton chargé positivement et neutrons électriquement neutre. Les protons

 L’angle d’incidence i doit être supérieur à Gaine Cœur Air i : angle d’incidence Chapitre 3 – Des atomes aux ions Symbole du noyau : A : nombre de masse (nucléons) Z : numéro atomique, nombre de charge (protons) X : symbole de l’élément N : neutron (N = A – Z) Couches électroniques : les électrons se répartissent sur des couches autour du noyau K : contient 2 électrons max L : contient 8 électrons max M : contient 18 électrons max Duet (règle) : les atomes (de Z<5) tentent d’acquérir 2 électrons

immobiles ("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • matière ---> atomes • atomes ---> noyaux, électrons Electrons Protons 1 atome Æ Z électrons + noyau • 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) Masse -e = - 1,6 10-19 C 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg Neutrons • charge 0 1,675 10-27 kg I.2 Charge électrique • Charge totale d’un atome : nulle • Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. • à l'échelle macroscopique, la "charge électrique"

espèce chimique et d'une substance : extraction par solvant (laisser macérer) 4) Éléments chimique -3 types de particules : proton neutron électron -Masse des particules : m(neutron)=m(proton) = (1,6 x 10 )kg m(électron) = (9,1 x 10 )kg -Charge électrique des particules : proton : +e neutron : 0 électron : -e -L'atome : Constitution : noyaux → proton et neutron (=nucléon) autour duquel tourne des électrons Symbole du noyau : -Structure éléctronique : -Charge

Noyau : centre de l’atome. Il comporte nucléons (protons ; neutrons) A : nucléons ; Z : protons et électrons ; A-Z : neutrons Electrons : q = -e = -1,6 x 10-19 C m=10-30 kg Protons : q = e = 1,6 x 10-19 C m=10-27 kg Neutron : q = 0 C m=10-27 kg Deux objet A/B dont les centres sont séparés d’une distance d, exercent l’un sur l’autre des actions mécaniques attractives, modélisé par des forces, appelées force d’attraction gravitationnelles. Interaction gravitationnelle (attractive) : F =

Modèle : l’atome est constitué d’un noyau chargé duquel des électrons, chargés Θ, sont en mouvement autour 4 Composition de l’atome : modèle de Rutherford - Noyau :  chargé , dans lequel est concentré presque toute la masse de l’atome  contient N neutrons et Z protons  charge totale : +Ze  Z = numéro atomique A = Z + N : nombre de masse de l’atome - Electron:  évolue autour du noyau  leur ensemble est appelé le nuage électronique  ces électrons n’ont pas tous la même énergie et ne se trouvent

de charge positive que de charge négative). On dit que l’atome est électriquement neutre II. La constitution de l’atome A. Le noyau Le noyau est constitué de …………………………, ceux-ci sont soit des neutrons, soit des protons. Exemple: Calculer la masse d’un noyau de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons On représente le noyau d’un atome par un symbole de la forme -X représente …………………………………………………………………………………………………………………………………. -A correspond ………………………………………………………………………………………………….………………………………

représentation moderne de l’atome, les connaissances ont évolué de façon graduelle. Pour te familiariser, complète le tableau suivant : Particule « Découvreur » Brève description de l’expérience Caractéristiques (masse, charge) électron proton neutron ! Exercice 2.4: Qu’est-ce que la radioactivité? Décris les différentes radiations émises. Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions Page 5 Chimie générale : La matière 2.3 ! par Josée Debigaré Le numéro atomique, le nombre de masse

non renouvelables fissiles : La principale ressource fissile est l’uranium sous la forme de son isotope fissile «l’uranium 235» de 235 U symbole 92 Cet isotope est dit fissile car il peut se scinder en deux lorsqu’il entre en collision avec un neutron en libérant ainsi de l’énergie sous forme de chaleur Remarque : l’uranium est extrait du sol sous forme de minerai d’uranium. Mais l’uranium 235 ne représente que 0,7% de l’uranium extrait. Son utilisation en tant que ressource énergétique nécessite

glucides, lipides, acides nucléiques SOMMAIRE I. Quelques rappels de chimie 1. Ion 2. Anion 7. Electrolyte 8. Atome 3. Cation 9. Molécules 4. Electron 10. Tableau périodique des éléments 5. Proton 11. Moles, molarité, concentration molaire 6. Neutron 12. pH, acides, bases II. Eléments majeurs 1. Oxygène 2. Carbone 3. Azote et ses dérivés acide nitrique, nitrates, nitrites ammoniac 4. Calcium 5. Phosphate 6. Sodium 7. Potassium 8. Chlore 9. Magnésium 10. Soufre 11. Mercure III. EAU I. QUELQUES