Neutrons Législatifs

1. Temps de demi-vie Nouvelle Calédonie Mars 2004 1.1. [pic]Th ( [pic]He + [pic]Ra On applique les lois de conservation de Soddy: - conservation du nombre de nucléons donc 230 = 4 + A soit A = 226 le nombre de protons ou le nombre de neutrons ne se conserve pas toujours, par contre le nombre de nucléons se conserve toujours - conservation du nombre de charge donc Z = 2 + 88 soit Z = 90 On obtient l'équation suivante : [pic]Th ( [pic]He + [pic]Ra ( est un noyau d'hélium. Ne pas dire

dégageant de l’énergie sous forme de rayonnement divers, afin de se transformer en noyaux atomiques plus stables. Les nucléons sont des constituants du noyau (protons, neutrons). Les nucléides sont des noyaux qui possèdent un n° atomique Z (nombre de protons) et un nombre de masse A (nombre de protons + nombre de neutrons). Par exemple : 21H Ou le chiffre 2 est le nombre de masse A, et le chiffre 1, le numéro atomique Z. Les nucléides changent spontanément de structure et émettent

en 2005 3/8 Généralités sur la radioactivité Qu’est ce que la radioactivité ? Pourquoi certains éléments sont ils radioactifs ? Un atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons. Le noyau est formé de protons et de neutrons. L’hydrogène est l’atome le plus léger et le plus simple : il est constitué d’un électron qui gravite autour un noyau constitué d’un unique proton. Certains noyaux sont instables, et tendent vers un état stable. Pour ce faire, ils se scindent

masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison

électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons est électriquement neutre, sinon il a une charge positive ou négative, et est un ion. Un atome est classé selon le nombre de protons et de neutrons dans le noyau: la nombre

L'énergie nucléaire Selon le contexte d'usage, le terme d’énergie nucléaire recouvre deux sens différents. Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos; au niveau macroscopique, l’énergie nucléaire

allons essayer de répondre à cette problématique, nous allons tout d’abord voir ce qu’est le nucléaire et la radioactivité, puis les dangers et enfin pour finir les utilisations. 4 I) Qu’est-ce que le nucléaire & la radioactivité ? Les neutrons de faible énergie cinétique ont la particularité de réagir avec d’autres noyaux créant ainsi de nouveaux noyaux. Ces réactions sont dites réactions nucléaires, qu’elles soient de fission ou de fusion de noyaux, dégagent une énergie des millions de

utilisations. Il a été employé comme source de rayonnement ( par Irène et Frédéric Joliot-Curie dans les expériences qui ont conduit à la découverte de la radioactivité artificielle en 1934. Associé au béryllium, il constitue une source de neutrons produits par la réaction nucléaire : [pic] + [pic] ( [pic] + [pic] Exprimer l’énergie de cette réaction, E, à partir des données. Calculer sa valeur en joules. Commenter le signe de la valeur obtenue pour E.

fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel

préalables recommandées Sciences naturelles Contenu de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions