Nitration

d’ébullition, nous avons réduit le chauffage. Quelques instants plus tard, un fluide noir s’est accumulé partout dans la colonne à reflux. Il y avait aussi une fumée jaunâtre qui sortait de la colonne à reflux. Ceci est probablement un signe qu’une nitration s’est produite. Suite à l’apparition de ses fluides colorés, la solution à l’intérieur du ballon s’est mise à prendre de l’expansion pour finalement sortir violemment de l’extrémité de la colonne à reflux. Presque tout le contenu du ballon s’est

liquide et 10% de camphre. Le camphre permet de stabiliser la nitroglycérine. AYHFOHWHPSVOHFDPSKUHV¶pYDSRUHHWO¶H[SORVLIGHYLHQWLQVWDEOH C.II.1. Synthèse de la nitroglycérine La nitroglycérine ou 1,2,3-tris-nitrooxy-propane est obtenue par nitration du glycérol ou propane-1,2,3-WULRO j O¶DLGH G¶DFLGH QLWULTXH IXPDQW HQ SUpVHQFH G¶DFLGH VXOIXULTXH j ƒ Baumé, soit à 94% massique (densité d = 1,83 ; M = 98 g.mol-1), à une température ne devant pas excéder 30°C. C.II.1.1. Que signifie

]2 a) pour les plus réactifs, la vitesse de la réaction est de la forme v = k − [ NO3 ] b) pour les composés moins réactifs, elle est de la forme v ′ = k ′ On admet le mécanisme suivant : 2HNO3 + H 2NO3 k1 k−1 k2 k−2 XIII20. Mécanisme d'une nitration. [ HNO3 ]2 [ ArH ] . − [ NO3 ][ H 2O ] + − H 2NO3 + NO3 + NO2 + H 2O k3 (1) (2) (3) (4) + NO2 + ArH → ( NO2ArH )+ ( NO2ArH )+ → ArNO2 + H + k4 + La réaction inversable (1) est très rapide. La formation de NO2 par la réaction

Propriétés physiques et spectroscopiques 4/ Structure et réactivité II. RÉACTIONS DE SUBSTITUTION RADICALAIRE 1/ Halogénation d’un alcane a/ Equation de la réaction et mécanisme b/ Régiosélectivité c/ Critères de choix du dihalogène utilisé 2/ Nitration 3/ Sulfonation IV. RAFFINAGE DU PÉTROLE ; PÉTROCHIMIE 1/ Distillation : coupes pétrolières 2/ Craquage et vapocraquage 3/ Reformage catalytique 4/ Pétrochimie V. PRÉPARATION DES ALCANES 1/ Sans modification de la chaine carbonée 2/ Avec allongement

l’inventaire ne fait que commencer. Le sol milieu de vie abrite toute la première phase de La chaine alimentaire terrestre comprenant laction des microorganismes capables dutiliser lozone minerale pour fabriquer des proteines.il permet aussi la nitration minerale et hydrique des vegetaux qui sy enrichit capable dinclure le co2 atmospherique.la biodiversite des sols fait la difference des sols. _les pluies participant a l’amélioration du sol. L’eau est un constituent du sol qui est absorbée par les

(éthoxyéthane) lors des synthèses magnésiennes en raison de sa plus grande basicité et de sa moins grande volatilité. Pourquoi sa moins grande volatilité est-elle a priori un avantage ? III.C.2) Étude de la nitration du furane a) Quels sont a priori les produits envisageables lors de la réaction de nitration du furane ? Doit-on craindre une polynitration ? b) En utilisant les données figurant en début de la partie III, prévoir quel sera le produit majoritaire pour la réaction précédente. On supposera que

fabriquer à partir de la brève description suivante. La Cyclonite, préparée par la nitration de l'Hexaméthylènétetramine (C6H12N4), est obtenue à la fin seulement avec du coke, de l'air et de l'eau. L'Hexa. Elle a des propriétés basiques et forme un nitrate (C6H12N4-2HNO3) qui est soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool, l'ether, le chloroforme et l'acétone. Le produit C3H6O6N6, préparé par nitration de ce nitrate est la cyclonite. Une autre méthode d'extraction du RDX est par traitement

L’avantage de choisir cette unité est qu’elle a une forte photosensibilité. Il faut que dans ce monomère, les groupes nitro soient en ortho par rapport au groupe nitro. Il faut donc dans une première étape, protéger le phénol, grâce à une nitration sélective du cycle en utilisant par exemple l’acétate de terbutyle qui est un composé volumineux. Pour créer le polymère, on utilise ensuite une polymérisation spontanée en présence d’un stabilisant tel que l’hydroquinone. On peut augmenter

suivante : pour quelles raisons la synthèse du carvacrol à partir du S-(-)-Limonène ne fonctionne pas alors que cela fonctionne avec son énantiomère, le R-(+)-Limonène ? Hypothèses : Nous avons envisagé deux hypothèses : La première est que la nitration est peut être génée par un encombrement stérique plus important sur énantiomère S que chez l'énantiomère R. La seconde est lié a la composition du S-(-)- limonène commercial. En effet, une analyse par GCMS (annexe 20 et 21 ) nous a permis d'évaluer

aromatiques : définitions 30 Nomenclature 31 Propriétés physiques 32 Propriétés chimiques 32 Réactions d’addition 32 Réactions d’oxydation 32 Réactions de substitution électrophile aromatique (SEAr) 33 Halogénation (Cl2, Br2) 33 Nitration (HNO3) 33 Sulfonation (H2SO4) 33 Alkylation de Friedel-Crafts (Alk-Hal) 33 Acylation de Friedel-Crafts 34 Copulation diazoïque 34 Influence des substituants : régiosélectivité 34 Présence d’un capteur ou donneur inductif 34 Présence