Nitration

sulfurique forme avec l'acide nitrique une substance agissant à la fois comme acide et comme agent de dessiccation,(déshydratation visant à éliminer autant d'eau que possible) donnant naissance à l'ion nitronium NO2+ qui joue un rôle important dans les nitrations par substitution électrophile aromatique. Ce type de réactions, dans lequel la protonation survient sur un atome d'oxygène, intervient dans énormément de réctions en chimie organique. Il est surtout utilisé pour fabriquer de nombreux explosifs,

6-diméthyl-3,5-dinitro-4-tertiobutyl-acétophénone N’existe pas à l’état naturel. Découvert en 1894. Odeur musquée (poudrée, animale, florale). Substantivité: 400 h Préparée par acylation de F& Crafts du 1,3-diméthyl-5tertiobutylbenzène suivie d’une nitration. Très utilisé pour fixer les parfums Composés aromatiques Anthranilate de méthyle:(16) Présent dans de nombreuses HE de fleurs (ylang ylang, néroli, jasmin) et aussi dans les arômes de vin. Liquide fluorescent à odeur florale type fleur

: Cl 2 Cl h) La propagation Cl + H3C - H HCl + CH3 O CH3 + R-S O=S=O O O O R-S + Cl - Cl R - S - Cl O + Cl O i) La terminaison : Cl2 2Cl CH3 + Cl CH3Cl 1.5.1.3. Nitration (Konovalov, 1888) CH4 + HNO3 (10%) 140°C - H2O CH3 - NO2 j) L’initiation HO - NO2 k) La propagation CH3 – H + 140°C .OH HO → + NO2 .CH3 + H2O 11 Université Nangui Abrogoua UFR – SFA Cours de Chimie

APPLICATIONS INDUSTRIELLES DU FROID __________________________________________________________________________________________________ — une maîtrise des risques d’accident en cas d’emballement thermique des réactifs. Exemple : réaction de nitration mettant en jeu deux acides : l’acide nitrique et l’acide sulfurique en présence d’un réactif. Cette réaction est réalisée dans un processus semi-continu par coulée du réactif sur le mélange sulfonitrique. La température du milieu réactionnel est

Alkylation de Friedel-Crafts Nitration Sulfonation Mécanisme général de la Substitution électrophile aromatique (SEAr) sur un aromatique non-substitué CN C-6 2e étape : reformation du cycle aromatique par perte d'un H+ Réaction préliminaire : formation de l'électrophile 1ère étape : formation de l'ion benzénium intermédiaire (stabilisation par résonance) Équations des réactions de création des électrophiles Halogénation Br Br FeBr3 FeBr3- Br Br+ O H O O Nitration S O O H O - O N+

Etape 1 : Activation du brome par FeBr3 (acide de Lewis) Etape 2 : Attaque électrophile du benzène par le brome activé Etape 3 : Formation du bromobenzène - Chloration : Mécanisme : voir bromation - Nitration Etape 1 : Activation de l’acide nitrique par l’acide sulfurique Etape 2 : Nitration aromatique 58 - Sulfonation - Alkylation : Réaction de Friedel-Graft R : un alkyle (CH3, CH2-CH3, …) Etape 1 : Activation de l’halogénoalcane Etape 2 : Attaque électrophile Etape 3 : perte de proton

Baalas/Pseudomonas/Proteus/Serratia N organique NH4 (ammonification) NH4 Nitrosomones NO2 Nitrobacter NO3 (nitrification) Nitritation ou Nitration Nitrosation Il est commode d’étudier les 2 processus sur chercher à les dissocier. On parle alors d’ammonitrification (minéralisation de l’azote). - Processus de nature non microbienne (libération de l’N ammoniacal fixé sur les

Rapport de stage initiationDépartement : Génie Bio-Industriel et Environnement Filière DUT : Génie Bio-Industriel Mémoire de Stage d’Initiation :Contrôle de qualité des produits semi-conserves d’anchois salées Encadré par :M. Abdellah NAJOUA : Responsable de laboratoire  Présenté par :Mouad EL KAOURISoutenue devant les membres de jury :Pr. Fouad ACHEMCHEM  : Professeur à l’école supérieure de

propane est oxydé en acétaldéhyde, formaldéhyde, acide acétique et acétone. Lors de la pyrolyse du propane, il se forme l’éthylène et le propylène, tandis que le Nitro-méthane, le Nitro-éthane et le Nitro-propane sont issus de la réaction de nitration. Les produits de chloration n’ont pas trouvé jusqu’à présent d’application industrielle, pourtant il est bien connu que le propane à coté du méthane et de l’éthane sont utilisés dans la fabrication de l’acétylène. C- Utilisation de n-butane dans

de le fabriquer à partir de la brève description suivante. La Cyclonite, préparée par la nitration de l'Hexaméthylènétetramine (C6H12N4), est obtenue à la fin seulement avec du coke, de l'air et de l'eau. L'Hexa. Elle a des propriétés basiques et forme un nitrate (C6H12N4-2HNO3) qui est soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool, l'ether, le chloroforme et l'acétone. Le produit C3H6O6N6, préparé par nitration de ce nitrate est la cyclonite. Une autre méthode d'extraction du RDX est par traitement