Nombre de masse

masses monétaires (I) Masse monétaire au sens stricte M1: moyens de paiements immédiats dont dispose le secteur non bancaire. M1 = Np+ DV Masse monétaire au sens large M2: moyens de paiements rapidement mobilisables dont dispose le secteur non bancaire. M2 = Np+ DV+ DE = M1 +DE Masse monétaire au sens très large M3: elle englobe les liquidités effectives et potentielles dont dispose le secteur non bancaire. M3 = Np+ DV+ DE + DT = M2 +DT 6 Pourquoi mesurer la masse monétaire? La taille

présentés dans les figures 1 et 2. Le nombre de parasites dans un nid varie entre 0 et 114 individus. La masse moyenne d'un poussin varie de 7,44 g à 11,30 g . Et la taille moyenne du tarso-métatarse d’un poussin, elle, varie de 14,47 mm à 16,82 mm. La masse moyenne des poussins (Figure 1) et la taille moyenne du tarso-métatarse (Figure 2) diminuent lorsque le nombre de parasites dans le nid augmente. D'après la droite de régression linéaire obtenue, la masse moyenne d'un poussin est de 9,63g lorsque

incline légèrement la table. Qu’observe-t-on ? A quelle action est du ce mouvement ? Schématiser la table inclinée d’un angle quelconque puis représenter les actions s’exerçant sur le palet. Exercice 2 : Une plaque verticale de masse non négligeable est suspendue par deux fils AB et CD de même longueur. L’ensemble est en équilibre dans le plan ABCD. 1) Faire le bilan des forces s’exerçant sur la plaque. Représenter ces forces. 2) Représenter les tensions des fils en A et D.

triglycéride :   la masse molaire est égale à : 3 masse molaire de R + ( 6*12+5+6*16) M = 3MR + 173. indice de saponification : masse de potasse (mg) KOH nécessaire pour saponifier 1g de ce triglycéride. 0,190 g de potasse soit 0,190 / masse molaire de la potasse 56 = 3,4 10-3 mol de potasse or 1 mol de triglycéride est saponifiée par 3 moles de potasse (équation ci dessus) donc 3,4 10-3 /3 = 1,13 10-3 mol de triglycéride 1,13 10-3 mol correspondent à 1 g masse molaire du triglycéride

distillée (eau douce) • Eau salée c. Pour un corps pur, la température de changement d’état est constante (palier de température) contrairement à un mélange. 4. a. ρ = 1 000 g·L–1. b. Pour un même volume V, la masse m est plus grande pour l’eau salée que pour l’eau distillée donc sa masse volumique aussi. Réactiver ses connaissances ● Voir fiche 5 p. 319 ● ρ = 1 000 g·L–1 ● La température de changement d’état est constante. Quelques gouttes d’eau salée ou douce Apparition de la couleur bleue du

Lois Ohm 2.6 La loi de puissance 2.7 Montage en série et en parallèle 3 Les mesures électriques 3.1 Le multimètre 3.2 Contrôle de continuité 3.3 Court circuit à la masse 3.4 Court circuit au plus 3.5 Court circuit mutuel 3.6 Les chutes de tension 3.7 Contrôle de la résistance interne 3.8 Contrôle de l’isolement par rapport à la masse 4 Lecture des schémas électrique 4-1 Les symboles 4-2 Les différents Normalisations 2 2 2 2 3 3 4 4 4 5 6 7 8 9 9 11 11 12 13 15 16 17 18 19 20 20 21 1 L’ELECTRICITE

en parallèle 9 3 Les mesures électriques 11 3.1 Le multimètre 11 3.2 Contrôle de continuité 12 3.3 Court circuit à la masse 13 3.4 Court circuit au plus 15 3.5 Court circuit mutuel 16 3.6 Les chutes de tension 17 3.7 Contrôle de la résistance interne 18 3.8 Contrôle de l’isolement par rapport à la masse 19 4 Lecture des schémas électrique 20 4-1 Les symboles 20 4-2 Les différents Normalisations 21 1 L’ELECTRICITE 1

| |Masse initiale |12,2 g | |Volume initial |15,0 mL | |Nombre de moles initiales |0,138 mol

d'hydrogène est donc environ 40 000 fois plus petit que l'atome d'hydrogène lui-même. Le noyau concentre cependant l'essentiel de la masse de l'atome[4]: le noyau du lithium 7, par exemple, est environ 4 300 fois plus massif que les trois électrons qui l'entourent, l'atome de 7Li lui-même ayant une masse de l'ordre de 1,172×10−26 kg. Pour fixer les idées, la masse des atomes est comprise entre 1,674×10-27 kg pour le protium et 3,953×10-25 kg pour l'uranium 238, en s'en tenant aux isotopes qui ont

cette faiblesse, on peut augmenter le nombre de liaisons intermoléculaires. Les grandes molécules sont capables de le réaliser (cas des polymères). LA CHIMIE MACROMOLECULAIRE Naissance de la chimie macromoléculaire : 1920 A cette époque, les bases de la chimie organique moléculaire étaient établies : • Les atomes se lient par des liaisons chimiques de nature électrostatique pour donner des molécules • Les molécules sont des édifices stables formées d’atomes en nombre limité • Les molécules ont des composées