Nombre de masse

: Atome de Bohr 28 Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie …………………………….…… III. 2. Principe d’incertitude d’Heisenberg …………………….…… III. 3. Fonction d’onde ……………………………………………… III. 4. Nombres quantiques et structures électroniques ……..……… Exercices corrigés : Modèle ondulatoire de l’atome …………..…… 39 41 41 41 42 44 Chapitre IV : Classification périodique, structure électronique et propriétés des éléments …………………………………………………………

ni n’enlèvent de point. Indiquer sur la copie le numéro de la question et la réponse correspondante. 1. La forme exponentielle du nombre complexe z1 = ✞ a. z1 = 2 3ei 4 π ✝ ☎ ✆ b. π z1 = 2 6e−i 4 2. On considère les nombres complexes z1 = z1 = 6ei 4 π c. d. z1 = 2ei 7π 4 6 + i 6 et z2 = − 6 + i 6. Le nombre complexe z2 est égal à : a. z1 6 + i 6 est : b. −z1 ✞ ☎ ✝ ✆ c. −z1 3. La fonction f est définie sur l’intervalle

Culture de masse 1 Discussion autour de la notion de « Culture de masse » dossier réalisé par : Véronique CAMPA avec l’aide de : Atsuko TANAKA et Aleksandra CHRZANOWSKA, Séminaire de Communication interculturelle et Internet Institut National des Langues et Civilisations Orientales (INALCO) D.R.E.A. O.I.P.P. Paris 2002-2003 Culture de masse 2 Préambule L’approche de la notion de « culture de masse » nous place dès notre entrée dans la discussion dans un débat contradictoire

PROGRAMME : MASSE DURÉE DU PROGRAMME : 12 Semaines SÉANCE - NIVEAU DEBUTANT - INTERMEDIAIRE - N°1 SÉANCE A FAIRE : 2 FOIS PAR SEMAINE UTILISATION DU PROGRAMME Dans les pages suivantes vous trouverez : - En haut de chaque feuille, le numéro de l’exercice à faire dans son ordre de passage - En dessous du numéro de l’exercice, le nom du groupe musculaire à travailler suivi du nom de l’exercice - Un texte explicatif pour exécuter correctement votre mouvement ainsi qu’une illustration de l’exercice

(oxydant/réducteur). Le tableau 1 indique quelques exemples de couples redox Une demi-équation redox est le symbole du transfert électronique entre les deux formes d’un couple redox. Elle s’écrit sous la forme : Ox + ne ⇋ Red n : représente le nombre d’électrons échangés entre l’oxydant et le réducteur. L’écriture d’une demi-équation redox est fondée sur les lois de conservation des éléments (Ox et Red) d’une part et de la charge électrique d’autre part. · La conservation de la charge électrique

MECANIQUE DES FLUIDES - Généralités - Dynamique des fluides incompressibles (F1) - Viscosité (F2) - Pertes de charge (F3) - Tension superficielle (F4) GÉNÉRALITÉS 1 - Définition Un fluide peut être considéré comme étant formé d'un grand nombre de particules matérielles, très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres. Un fluide est donc un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s'écouler. Parmi les fluides, on fait souvent la distinction entre liquides

d’applications des forces excitatrices et de celui des points de mesures. Supposons, ce qui est conforme à la pratique habituelle, que les forces soient appliquées où les mesures sont effectuées. Le nombre n de degré de liberté du système discrétisé est alors égal au produit du nombre m des points de mesure par le nombre r des coordonnées généralisées choisies en chacun de ces points. n = m.r (1) I.2 – LES SYSTEMES DISCRETS CONSERVATIFS I.2.1 - Notation et relations de base On sait que le comportement

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse m de solution de caféine qu’il y a dans cette tasse de café. 2. En fait, la masse de caféine mcaféine est 100 fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la

2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre 4°) Quelle masse de cuivre obtient-on par la réaction de 1 kg d'oxyde de cuivre? Donner le résultat au gramme près. Exercice 2 Combustion du butane C 4 H 10 : 1°) Equilibrer l'équation de la