Octaèdre

dx2-y2 obtention de 6 OH équivalentes orientées vers les 6 sommets d'un octaèdre (angles de 90° entre les OH) ex : SF6 géométrie expliquée par une hybridation sp3d2 de l'atome de soufre central Hybridation : récapitulatif Hybridation Nbre d'OA Nbre d'OH Géométrie Exemple sp 2 2 linéaire C2H2 sp2 3 3 triangulaire plane C2H4 sp3 4 4 tétraèdre CH4 sp3d 5 5 bipyramide trigonale PCl5 sp3d2 6 6 octaèdre SF6 Hybridation : récapitulatif Les orbitales hybrides sont : des combinaisons

on peut créer six orbitales hybrides sp3d2 équivalentes. ns np (n-1)d sp3d2 (n-1)d Ces six orbitales hybrides pointes vers le sommet d’un octaèdre avec un angle de 90°. AXnEp n+p n+m Figure de répulsion hybridation 2 Ligne sp 2 3 Triangle sp 4 Tétraèdre Bipyramide trigonale Octaèdre sp3 5 6 Sp3d Sp3d2 

seulement de leur nombre : m + n. Cela correspond aux figures géométriques suivantes : (en se limitant à la coordination six) m + n Figure géométrique 2 Segment de droite 3 Triangle 4 Tétraèdre 5 Bipyramide trigonale 6 Octaèdre A ces cinq types de figures géométriques correspondent davantage d'arrangements des paires d'électrons Nomenclature des arrangements : A désigne l’atome central X un doublet liant (ou un atome) E un doublet non liant FLCH202 Chimie générale 2

sont isolés les uns des autres par les ions Mg2+ dans la structure. Il y a deux sites non-équivalents pour les ions Mg2+, Mg1 et Mg2 (en vert clair et vert foncé respectivement sur la figure), qui sont en coordination octaédrique d'oxygène. Les octaèdres MgO6 sont reliés entre eux par leurs arêtes et forment des chaînes parallèles à la direction b. Les longueurs de liaison moyennes sont Mg-O = 2,099 Å et Si-O = 1,630 Å. Polymorphisme[modifier]Mg2SiO4 se présente avec la structure olivine dans

vérifier ce résultat facilement puisqu'il s'agit de la soustraction d'un volume d'un cylindre à un autre. ! calotte sphérique aire : paraboloïde A = 4 " (r 2 + h 2 ) volume: V = ! ! 2 volume : V = 2 h (3r + h ) 6 octaèdre aire : aire : a3 2 3 A = 3a 2 25+ 10 5 3 ( 2 5a 3 " 1+ 5 % $ ' 6 $ 2 ' # & 1+ 5 est aussi appelé nombre d'or φ 2 ! dodécaèdre (12 faces) volume : V = a 15 + 7 5 4 ! A = 5a 2 3 volume : V = ! ! aire

possède 12 sommets et 30 arêtes, * possède 120 triangles rectangles scalènes. Les centres des faces d'un solide de Platon sont les sommets d'un solide de Platon. Cette correspondance est interne parmi les tétraèdres ; elle échange cubes et octaèdres d'une part, dodécaèdres et icosaèdres d'autre part. Platon considérait ces solides comme l'image de la perfection ; pour lui, comme il l'explique dans le Timée, le tétraèdre est le symbole du feu, l'octaèdre celui de l'air, l'icosaèdre celui de

cristalline de type Chiolite (figure 2) où le vanadium occupe deux sites octaédriques noté A et B sur la figure. Figure 2 : Représentation de la structure Chiolite dans le plan des feuillets (a) et dans la direction d’empilement (b). Les octaèdres représentent les groupements « VF6 » (en jaune) et les ions K+ sont représentés en rose. 1. D’après la figure 2, quelles orbitales atomiques sont impliquées dans les recouvrements le long des liaisons V-F-V selon a et dans le plan (010) ? Représenter

| | |noso- |maladie |nosologie | | |octa-, octo- |huit |octaèdre; octogone | | |odont(o)- |dent |odontologie | | |olig(o)- |peu

acheteurs gemmologues et s’avéraient être des « Verneuil » taillés en cristal de corindon (Revue de l’AFG de décembre 2011). Phénomène que l’on retrouve aussi dans le secteur du diamant, près des sites alluvionnaires, où l’on mélange des cristaux (octaèdres et dodécaèdres) en verre, en cubique zirconium ou des cristaux de phénacites, finement ciselés (imitation de trigons), mélangé dans des lots de diamants naturels. Mais la Tanzanie et le Madagascar produisent aussi de belles pierres et dernièrement

plus proches voisins équidistants de cet atome ou ion. Cet environnement constitue une cage polyédrique caractéristique (site) et dépend de la taille de l’atome (ou ion) central ainsi que des atomes (ions) l’entourant. CN = 8 cube CN = 6 octaèdre CN = 4 tétraèdre La coordinence peut varier de 2 à 12. Quelques exemples couramment rencontrés : III.c. Compacité C = volume occupé par toutes les sphères de la maille volume de la maille C = Z × volume d’une sphère volume de la maille