Ordre de réaction

1 Définition de la vitesse;   1.2 Loi de vitesse;   1.3 Etapes élémentaires 1.4 Cinétique d'ordre 0;   1.5 Cinétique d'ordre 1;   1.6 Cinétique d'ordre 2 1.7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre 1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction 2.3 Méthode de la vitesse initiale;   2.4 Méthode des réactifs en excès 3. La constante k et la température

solutions 202-NYB-05 Exécuté par Enseignant(e) : Denise Date du laboratoire : 11 octobre Remis le : 25 octobre 2013 BUT Déterminer les paramètres de l’équation de vitesse d’une réaction chimique (ordres et constantes). TABLEAUXDE LECTURES Tableau 1 : Absorbance de la solution de NaOH à 1mol/L en fonction du temps Temps (s) ±0,5 Absorbance1 ±0,001 0 0,800 120 0,701 240 0,611 360 0,535 480 0,472 600 0,412 720

cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique Page 1 sur 32

de catalyser une réaction chimique est une protéine, donc une enzyme est une protéine. Enzyme = Catalyseur (=molécule qui agit à une concentration infime et qui accélère le résultat de la réaction, mais le résultat de la réaction est inchangée) Les catalyseurs biologiques sont beaucoup plus efficaces que les catalyseurs chimiques. La vitesse de la réaction est multipliée par 106 – 1012 ; et les conditions de réactions (température, pH …) sont plus douces. A la fin de la réaction, l’enzyme est intacte

cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques Réactions chimiques avec ordre et sans ordre La vitesse d’une réaction chimique II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction IV Introduction à la cinétique en réacteur ouvert

SECONDAIRE CATHOLIQUE ALGONQUIN Rapport de laboratoire La puissance des élèves Mikeala Guillemette Abstrait Le but du laboratoire était de déterminer la puissance des élèves lors d’une activité physique pour ensuite pouvoir les classifier en ordre de plus puissant au moins puissant. Afin atteindre cet objectif, un groupe d’élèves ont monter une à la fois, les escaliers de leur école, de manière qu’ils voulais. En somme les puissances c’est distingué de manière 1074,2 W, 716,7 W et 504,1 W.

1) Déterminer l’équation de vitesse de la réaction: 2) Identifier un catalyseur pour cette réaction. 3) Déterminer la valeur d’énergie d’activation de cette réaction. Théorie Équation de vitesse de la réaction La vitesse de la réaction est : 2I- + S2O82-  I2 + 2SO42- (l) Dépend des concentrations de chacun des réactifs selon la relation : v = k [I-] a [S2O82-] b o ù les exposants (a) et (b) sont l’ordre de la réaction par rapport à (I-) et par rapport à (S2O82-)

Retour au menu ! Principes de la réaction 1 – Structure d’un montage à réaction Il est possible de modifier les performances d’un système en superposant au signal d’entrée tout ou partie du signal de sortie. On constitue ainsi un montage à « réaction ». Si le signal ramené sur l’entrée a le même signe, la réaction est positive ; sinon, on a une réaction négative ou contre-réaction ou rétroaction (en anglais feed-back). Dans un montage à réaction, on distingue trois parties : e + ε

LES BUTS Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie. Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel. Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel. Déterminer l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET

fil du temps. Les phénomènes de catalyse ne sont pas abordés en tant que tels, mais ils peuvent être signalés ou rencontrés lors de travaux dirigés et de travaux pratiques. Programme Commentaires 1. Système fermé en réaction chimique. Description d’un système fermé en réaction chimique : Le paragraphe II.1. est une introduction commune aux cours de cinétique chimique et de thermodynamique chimique. - notion de phase, paramètres physiques intensifs (T et P) d’une phase homogène, grandeurs