Permanganate

réaction, en solution aqueuse, entre les ions permanganate, de formule MnO4–(aq) , et l'acide éthanedioïque, ou acide oxalique de formule H2C2O4 (aq). L'équation associée à la réaction, considérée comme totale, modélisant la transformation chimique étudiée s'écrit : 2 MnO4–(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H3O+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 14 H2O ([pic]) On suit l'évolution du système chimique par spectrophotométrie. En solution aqueuse, les ions permanganate absorbent une partie des radiations du

antiseptique et contient 6,3 × 10–5 mol·L–1 de permanganate de potassium qui lui donne sa coloration rosée. On prélève 10 mL de la solution que l’on verse dans une fiole jaugée de 50 mL et on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Déterminer la nouvelle concentration en permanganate de la solution ainsi diluée. SOLUTION Dans le prélèvement, on a n1 = C1 V1 et dans la solution diluée, on a n2 = C2 V2. La quantité de matière de permanganate de potassium est conservée au cours de la dilution :

dilué d’hypochlorite de sodium correspondant à 5g de chlore actif par litre tamponné par le bicarbonate de soude et coloré par du permanganate(KMnO4) Mode opératoire : faire dissoudre le bicarbonate de sodium dans l’eau distillée puis ajouter l’eau de javel et le permanganate de potassium et filtrer Indication : - antiseptique Désinfectant à large spectre Le permanganate est un indicateur en cas d’altération du produit par changement de couleur Le bicarbonate de sodium est un antiseptique et un

d’épaisseur. a- Spectre d’absorption du permanganate de potassium -Réaliser le tracé du spectre d’absorption entre 400 et 800 nm d’une solution de permanganate de potassium au spectrophotomètre qui permet ce tracé (réaliser d’abord la ligne de base avec une cuve contenant de l’eau distillée). -Reproduire sur votre feuille l’allure de la courbe représentant A en fonction de λ. -Indiquer la couleur des radiations absorbées majoritairement par le permanganate de potassium -Rechercher, grâce à la fonction

sulfure de Cu (I) HCl (g) chlorure d’H CaO oxyde de Ca FeCl3 chlorure ferrique MgSO4 sulfate de Mg PCl3 trichlorure de P – chlorure phosphoreux KClO3 chlorate de K Co(NO3)3 nitrate de Co K2CrO4 chromate de K KMnO4 permanganate de K CCl4 tétrachlorure de C CuNO2 nitrite de Cu Na2Cr2O7 dichromate de Na NaClO hipochlorite de Na PtCl4 tétrachlorure de Pt Na2SO3 sulfite de Na LiOH hydroxyde de Li HgO oxyde mercurique HBr bromure d’hydrogène

avis, où va-t-on jeter le contenu de vos tubes à essai ? II – UN RÉACTIF OXYDANT Le permanganate de potassium acidifié est un oxydant classique de chimie. Il permet de détecter plusieurs types de groupes caractéristiques. Nous allons l’étudier. Vous avez en charge le composé n°.. Dans deux tubes différents, réaliser le test 1 et le test 2 suivants : Test1 : 1 mL de composé à tester+ 1 mL de permanganate de potassium acidifié. Test 2 : 1 mL de composé à tester + 1 mL de liqueur de Fehling

solution par une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration en soluté C1 = 2,0 × 10 -1 mol.L-1. Les couples oxydant-réducteur intervenant au cours du titrage sont MnO4– (aq) / Mn2+(aq) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le volume de permanganate de potassium versé pour obtenir l'équivalence est Veq =14,6 mL. L'équation de la réaction de titrage est la suivante : 5 H2O2 (aq) + 2 MnO4- (aq) + 6 H3O+(aq) = 5 O2 (g) + 2 Mn2+(aq) + 14 H2O (l) 2.1. L'ion permanganate MnO4– (aq) donne une coloration

balon de 100ml, un chauffe-ballon, un réfrigérant, une fiole à filtration avec un entonnoir de Büchner, un bécher de 250ml, une balance électronique( precission a 0,01), des petites tuyaux, un robinet, support. Produits : Alcool benzylique, permanganate de potassium, carbonate de sodium, eau distillée, pierre ponce, acide chlorhydrique concentré. Base théorique : Il éxiste deux types d’oxydation d’un alcool. Soit l’oxydation est dite compléte, soit elle est ménagée. Pour oxyder un alcool complétement

de 20mL, deux bêcher , 80mL d'eau, 40mL de permanganate de potassium (KMnO4) , un couteau et un oignon. On verse dans le premier bêcher 40mL d'eau avec les 20mL de permanganate de potassium (KMnO4), la solution a une coloration violette due au permanganate. On prépare le seconde de la même manière. ( témoin ) On coupe l'oignon à l'aide du couteau en petits morceaux. Nous versons les morceaux d'oignon dans le premier bêcher avec le permanganate et l'eau, puis nous remuons les deux solutions

de dioxyde de soufre ( SO2 ) et d’eau, barbotent dans V0 = 500 mL d’eau. On admet que tout le dioxyde de soufre formé est dissous dans la solution. On prélève un volume V=10,0 mL de cette solution que l’on dose avec une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C’ = 5,00 . 10-3 mol.L-1. On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. L’équivalence est obtenue après avoir versé un volume V’E = 12,5 mL de solution titrante. Les couples mis en jeu lors du dosage sont