PH-mètre

DETERMINATION DU pH 1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très

bactériologique Extrait de levure Glucose L-Lysine Citrate de fer ammoniacal Thiosulfate de sodium Pourpre de bromocrésol Gélose pH 6.7 | 5 3 1 10 0,5 0,04 0,02 14,5   |                   Pratiquer l’ensemencement la pente avec des stries et le culot par piqûre centrale. La lecture s'effectue après 18 à 24 heures d'incubation à 37°C.   Bromocrésol pourpre (indicateur de pH)     Lecture  Pente violette, culot jaune :  bactérie LDA -, LDA -, H2S - | Pente violette, culot violet : bactérie

inhibition des bactéries à Gram positif. Chlorure de sodium : maintient equilibre osmotique. Rouge neutre : indicateur de pH Principe: - La présence simultanée de cristal violet et de sels biliaires assure l’inhibition des bactéries à Gram positif. - La fermentation du lactose se traduit par une acidification, révélée par le virage au rouge de l’indicateur pH (rouge neutre), et par la précipitation d’acides biliaires autour des colonies. Technique d'ensemencement: - Introduire

pathogénicité. On distingue les colonies lisses et les colonies rugueuses [pic] VI La couleur Un des derniers points important est la couleur de la colonie. Celle-ci peut être naturelle (pigments) ou du a une colorant ou un indicateur de pH présent dans le milieu. Exemple de colonies colorée d’ E.coli sur différents milieux : [pic] [pic] [pic] [pic] Gélose Mac Conkey Gélose GLBCP Gassner Gélose

teneur en électrolytes permet d’éviter partiellement l’envahissement par Proteus. 2. Composition en g/L Source de C et de N Facteurs de croissance Source de S Source de C et d’énergie Indicateur de pH Gélose Peptones Extrait de viande Peptone pepsique de viande L-cystine Lactose Bleu de bromothymol Agar pH 4,0 3,0 4,0 0,128 10,0 0,02 13,0 = 7,3 3. Technique • En boîte de Pétri * Ensemencement par la méthode des cadrans pour un isolement. * Ensemencement avec une anse calibrée de 10 µL pour un dénombrement

TP n° 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N° 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l’examinateur : - une fiche descriptive du matériel destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation, utilisée pendant la séance, destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation globale destinée à l’examinateur : - un document « sujet » destiné au candidat sur lequel figurent l’énoncé du sujet

2.8. Voir figure. Le pH de la solution est initialement acide, le vert de bromocrésol va colorer la solution en jaune, puis celle-ci va devenir verte (teinte sensible de l'indicateur) pour V proche de VE et enfin au delà de l'équivalence la solution se colore en bleu. 2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0. Le bleu de bromothymol serait mieux adapté pour réaliser le titrage car sa zone de virage contient le pH à l'équivalence, ce qui

de sa forme basique), si [In-] > 5.[HIn] A. Première partie : Propriétés de la teinture d’hélianthine 1. a) Donner un encadrement du rapport [pic]correspondant à la zone de virage de l’hélianthine. b) Par le calcul, déterminer les limites du pH de la zone de virage de l’hélianthine. Quelle est la teinte sensible de l’hélianthine ? 2. Exprimer la concentration molaire en soluté apporté c0 de la teinture d’hélianthine commerciale. Montrer que c0 = 3,0 x 10-2 mol.L-1. 3. En faisant l’hypothèse

secondaire Mont-Saint-Sacrement 2012-04-10 BUT: Déterminer le pH d’une substance inconnue à l’aide d’un ou de plusieurs indicateurs acido-basiques. Déterminer le nom et le point de virage d’un indicateur acido-basiques inconnu à l’aide de solutions de pH différents. MATÉRIEL : -Flacon laveur et eau distillée -2 plaques à titrage -compte-gouttes -eau -Substance à pH inconnu -Indicateur acido-basique inconnu -solutions tampons de pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 -indicateurs : - orange

concentration. À l'équivalence le nombre de moles de protons (H+) apportés par l’acide lactique est égal au nombre de moles de protons captés par la base. L’équivalence est en général détectée par le virage d'un indicateur de pH ; substance dont la couleur change selon le pH du milieu réactionnel. Dosage : - Matériels : erlenmeyer, pipette jaugée 10ml, éprouvette graduée, burette graduée, bécher. - Produits utilisés : Deux échantillons de laits pasteurisé, (lait du jour et lait laisser un