PH-mètre

abo 13.4 LABORATOIRE 13.4 TITRAGE ACIDO-BASIQUE Rapport de laboratoire Présenté à Monsieur Yves Marchildon Professeur du groupe 401 Rédigé par Tristan Richard Coéquipier de Justin Le équipe 5 Collège Jean-de-Brébeuf Montréal 6 Mai 2013 Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013 401 Laboratoire 13.4 Définition du problème  But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration

réaction entre cet acide en solution et l’eau. 0,5 pts 2) Remplir le tableau d’avancement et calculer les valeurs de xf et xmax en fonction du pH final, de c0 et de V 3 Etat | avancement | | état initial (en mol) | x=0 | | | | | état final (en mol) | x=xf | | | | | état final si la réaction est totale | x = xmax | | | | | 3) Le pH final de la solution est de 3,44. La réaction est elle totale ? 2 pts 4) Réécrire, au besoin, l’équation de la réaction en tenant compte de la

rouge et le jaune d’alizarine au jaune. a- Trouver un encadrement du pH de la solution S. b- Montrer que la solution S est une solution basique faible. 2- La solution S est une solution de méthanoate de sodium HCOONa qui se dissocie dans l’eau suivant l’équation suivante : HCOONa→HCOO- + Na+ a- Ecrire l’équation de la réaction d’ionisation de HCOO- dans l’eau. b- Montrer que le pH de cette solution pH=1/2(pka+pke+logC). c- Calculer le pH de S sachant que le pka(HCOOH/HCOO-)=3,8 3- Quel volume minimal

test au bleu de bromothymol permet de caractériser la présence d'acides carboxyliques en solution aqueuse LE PAPIER PH  Le papier pH est imprégné d'un mélange de produits chimiques appelés indicateurs colorés.  Au contact d'une solution il prend une teinte qui dépend de la valeur du pH de la solution.  Le test est positif si la teinte est rouge.  Le test au papier pH permet de caractériser la présence d'acides carboxyliques en solution aqueuse. Traore Yacouba M M C KING NB Important

concentration d’environ 1 mol.L-1  Qu’il faut donc le diluer 10 fois pour obtenir un volume équivalent correct  Qu’il faut choisir une pipette de 10 mL et une fiole jaugée de 100 mL.  Qu’il faut choisir le rouge de crésol (indicateur coloré qui vire à pH basique)  Indiquer le contenu de la burette et de l’erlenmeyer (un schéma suffit)  Préciser qu’il faut utiliser un agitateur et verser la soude jusqu’au changement de couleur de l’indicateur coloré Attention, il est impératif de remarquer que

indicateur de ph ?? Mode Opératoire : 1. Découper le foie en petits morceaux de 2cm, et le laver. 2. Verser dans un bécher de l’eau distillé de l’eau distillée. 3. Insérer le foie dans le bécher et relever le ph ? 4. Attendre 5min et relever le ph, puis refaire de même une fautre fois. 5. Sortir le foie du bécher, le relaver en appuyant bien dessus, puis le replacer dans le bécher avec de l’eau distillé chaude 6. Mesurer le ph, attendre 5 min et relever encore le ph, puis faire

Qu’est ce que s’est le ph? Le pH est la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il signifie « potentiel d'hydrogène ». Le pH des solutions acides est inférieur à 7 et celui des solutions alcalines (ou basiques) est supérieur à ce chiffre. Quand une substance a un pH de 7, elle est neutre. Autrement dit, elle n'est ni acide ni alcaline. Comme l'échelle de pH est logarithmique, une différence d'une unité entraîne en réalité un décuplement (multiplication par 10). Par exemple, l'acidité

PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs :  NaOH : 0,1N  H2SO4 : 0,1N 

Dans le graphe ci-dessous VE=20mL. pH d p H (cm ª³) 10 dpH : DI FF(pH, V b) 8 4 3 6 2 4 pH 2 1 5 10 15 20 V b (m L ) pH d p H (cm ª³) 10 4 pH 5 2 0 0 -5 -2 dpH/ dV a -1 0 -4 5 10 15 20 V a (m L ) La méthode des tangentes On trace une tangente en un point de la courbe pH =f(V) avant la variation de pH. On trace ensuite une parallèle à cette tangente après la variation de pH. On finit ensuite par tracer une dernière

Gabriel Douville Julien Simard Science et technologie secondaire quatre - foyer 43 Le titrage Travaille présenté à Madame Sophie Morin Collège Saint-Jean-Vianney Mercredi 2 novembre 2011 2-But Découvrir une technique de titrage qui permet de déterminer la concentration d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. 3-Variables Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl) Va: volume de l’acide chloridrique (HCl) Cb : concentration de l'hydroxyde