Polyacide

couples acides faibles/bases faibles .............................. Calculs de pH : acides forts et bases fortes ........................................... Calcul de pH : acides faibles et bases faibles ........................................ Polyacides et polybases, ampholytes, solutions tampon ......................... Réactions acides bases ...................................................................... Dosages acido-basiques ..........................................................

couples acides faibles/bases faibles .............................. Calculs de pH : acides forts et bases fortes ........................................... Calcul de pH : acides faibles et bases faibles ........................................ Polyacides et polybases, ampholytes, solutions tampon ......................... Réactions acides bases ...................................................................... Dosages acido-basiques ........................................................

métabisulfite de sodium Na2SO3 à l’entrée du microfiltre afin de neutraliser le chlore résiduel provenant de la préchloration.la réaction chimique se fait comme suit : Na2SO3 + HClO Na2SO4 + HCl· Séquestrant Hypersperse:C’est un polyacide organique qui agit comme un anti-tartre protégeant les membranes contre le colmatage consécutif à la précipitation des sels (carbonate de calcium CaCO3 , sulfate de calcium CaSO4 , fluorure

d’un système - savoir utiliser un cycle de thermodynamique • Etats d’équilibre acido-basiques - rappels de lycée sur les définitions d’un acide et d’une base selon Bronsted, l’équation d’une réaction acido-basique, la notion d’ampholyte, notion de polyacide et de polybase - rappels de lycée sur la constante d’équilibre d’autoprotolyse de l’eau, la constante d’acidité, la notion d’acide/base fort(e) - rappels de lycée sur le pH - pH d’une monobase forte, d’un monoacide fort, d’une monobase faible, d’un

CnH2nO2 ou R C où R- est un groupe alkyle ou aryle ou même une OH chaîne carbonée insaturée. L'atome de carbone du groupe caractéristique est le carbone fonctionnel. Certains composés possèdent plusieurs groupes carboxyles: ce sont des polyacides. 2. Nomenclature Le nom d'un acide carboxylique s'obtient en remplaçant le « e » final du nom de l’alcane correspondant par la terminaison « oïque » en le faisant précéder du mot acide. H3C CH CH2 C O H3C CH3 C HC COOH CH2 CH3 CH3 OH acide 2,2

CnH2nO2 ou R où R- est un groupe alkyle ou aryle ou même une C OH chaîne carbonée insaturée. L'atome de carbone du groupe caractéristique est le carbone fonctionnel. Certains composés possèdent plusieurs groupes carboxyles: ce sont des polyacides. 2. Nomenclature Le nom d'un acide carboxylique s'obtient en remplaçant le « e » final du nom de l’alcane correspondant par la terminaison « oïque » en le faisant précéder du mot acide. H3C CH2 O CH C CH3 OH CH3 H3C

direct. - Déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de données d’un titrage indirect, les étapes de la démarche étant explicitées. - Utiliser un diagramme de distribution des espèces pour exploiter une courbe de titrage impliquant un polyacide ou une polybase. Capacités expérimentales : - Proposer un protocole de titrage en déterminant la prise d’essai. - Réaliser un titrage par pH-métrie ou avec un indicateur coloré. Capacité numérique : - Tracer une courbe de titrage pH-métrique

CnH2nO2 ou R où R- est un groupe alkyle ou aryle ou même une C OH chaîne carbonée insaturée. L'atome de carbone du groupe caractéristique est le carbone fonctionnel. Certains composés possèdent plusieurs groupes carboxyles: ce sont des polyacides. 2. Nomenclature Le nom d'un acide carboxylique s'obtient en remplaçant le « e » final du nom de l’alcane correspondant par la terminaison « oïque » en le faisant précéder du mot acide. H3C CH2 O CH C CH3 OH CH3 H3C

+ N H4 ⇄ H + + N H3 C6 H5 OH ⇄ H + + C6 H5 O− CO2 + H2 O ⇄ H + + HCO3− Cu2+ + 2H2 O ⇄ 2H + + Cu(OH)2 Remarque : H3 P O4 ⇄ H + + H2 P O4− H2 P O4− ⇄ H + + HP O42− HP O42− ⇄ H + + P O43− ⊲ ⊲ L’acide phosphorique est un triacide (polyacide). l’acide sulfurique H2 SO4 est diacide. H2 SO4 ⇄ H + + HSO4− HSO4− ⇄ H + + SO42− ◮ une base de Bronsted est une espèce moléculaire ou ionique susceptible de capter un proton. Exemple : N H3 + H + ⇄ N H4+ CO32− + H + ⇄ HCO3− HCO3− + H

d’électrons de valence : hypervalence) par fixation de molécules d’eau (hydratation). Formellement, on peut écrire : HIO4 + H2O → “ H3IO5” ; H3IO5 + H2O → “ H5IO6” . (méta)periodique (mésoperiodique) orthoperiodique Ces espèces hydratées sont des polyacides, et forment des sels stables par déprotonation : Ex. K3IO5 K5IO6, (ortho)periodate de potassium; (NH4)2(H3IO6) ou plutôt (NH4)2[IO3(OH)3]. • ou « diagramme de Latimer » LC 205 – Année 2007-2008 – Chapitre II 72 On trouve enfin des