Pompe sodium-potassium

ainsi que pour la présentation de son compterendu. 3 Verrerie et matériel de laboratoire: becher ballon Tube à essai Bec bunsen Ampoule à décanter propipette Fiole jaugée Pince Pipett e Pilon Burette Réfrigérant Pompe à crémaillère Fiole à vide 4 I. Glucides 5 Introduction : Les sucres, encore appelés glucides ou hydrates de carbone Cn(H2O)n, sont des composés comportant de nombreux groupements hydroxyles (-OH) responsables de leur caractère

épaisse qu’une salive fluide. Les fibres cholinergiques agissent surtout au niveau de la sécrétion primaires : fabrication d’eau et d’électrolytes alors que les fibres adrénergiques agissent plutôt sur les cellules des canaux excréteur : sur le potassium et le bicarbonate. Les substances acides stimulent également la fabrication de salive. La fabrication peut être accélérrée jusqu’à 7 à 8 mm/min. Le point de départ peut être extra-buccal : histoire du chien de Pavlov. Le chien de Pavlov :

des artères et des veines coronaires et une innervation qui le relie au système nerveux sympathique et parasympathique. [pic] [pic] [pic] Voies de conduction intra-cardiaque [pic] Artères coronaires [pic] [pic] Physiologie de la pompe cardiaque La systole ventriculaire comporte l’éjection à travers les valves aortique et pulmonaire. Cette éjection est précédée d’une contraction suivie d’un temps de relaxation. La diastole comporte le remplissage ventriculaire avec un premier

gastrostomie par une tubulure à travers laquelle le produit s’écoule en continu ou en discontinu, dans l’estomac, grâce à une pompe régulatrice de débit. Celle-ci permet l’écoulement des aliments à un débit constant, de 1 à 300ml par heure. Les pompes disponibles dans le commerce sont de petit volume et munies de batteries rechargeables, ce qui permet de se mouvoir en toute liberté, la pompe étant fixée dans un sac à dos. Boutons de gastrostomie En général, on utilise les sondes qui passent par le

eau, à mousse ou à poudre. À droite : schéma d’un extincteur à dioxyde de carbone. eau/mousse Feu « sec » Feu « gras » Feu de gaz Feu de métaux Papier, tissus, bois... Solvants, graisses, huiles, vernis, plastiques... propane, acétylène, butane... Sodium, sium... calcium, magné- poudre CO2 $ $ $ $ $ $ Feu électrique $ : approprié ; $ : non approprié. Notons que seul le sable est indiqué pour éteindre les feux de métaux. 12 Fiche n◦ 2 Risque chimique Que ce soit pour les stocker

La minéralisation La conductivité (EC ou Electrical Conductivity) mesure la capacité de l’eau à conduire le courant électrique. Tous les ions dans l'eau y participent : calcium, magnésium, mais aussi aluminium, fer, manganèse, mercure, potassium, plomb, sodium, etc… La conductivité est mesurée à l’aide d’un conductivimètre avec lequel l’on obtiendra une valeur en micro-siemens (µs/cm), cette mesure permet d’évaluer la quantité de sels minéraux dans l’eau et non la minéralisation totale. Cette

se charger en dioxyde de carbone (CO2). Puis le sang remonte vers le cœur par le système veineux pour arriver finalement dans les veines caves inférieure et supérieure, qui le ramènent dans l’oreillette droite. Le côté droit du cœur C’est la pompe de la circulation pulmonaire. L’oreillette droite du cœur reçoit le sang désoxygéné et chargé de CO2 de la circulation systémique. En sortant du ventricule droit, le sang passe dans le tronc pulmonaire, puis dans les artères pulmonaires pour atteindre

1ère S Chapitre 13 • Nickel - cadmium (Ni - Cd), 50 Wh par kg Nickel - zinc (Ni - Zn), 80 Wh par kg • Nickel Métal Hydrure (NiMH), 75 Wh par kg e 5 • Plomb 2 génération (2006), 75 Wh par kg • Sodium - chlorure de nickel, Système zébra, 85 Wh par kg re • Lithium - ion 1 génération (1992), 90 Wh par kg • Sodium - soufre (Na - S), 107 Wh par kg • Lithium Métal Polymère (LMP) (2004), 110 Wh par kg • Lithium polymère (Li - Po), 120 Wh par kg e 6 • Lithium - ion 2 génération (2000), 125 -150 Wh par kg 7

extincteur à eau, à mousse ou à poudre. À droite : schéma d’un extincteur à dioxyde de carbone. Feu « sec » Feu « gras » Papier, tissus, bois... Feu de gaz Feu de métaux propane, acétylène, butane... Solvants, graisses, huiles, vernis, plastiques... Sodium, sium... calcium, magné- Feu électrique eau/mousse poudre ✔ ✘ ✔ ✔ ✘ ✘ ✔ ✘ ✔ ✘ ✘ ✔ ✔ ✔ : approprié ; ✘ : non approprié. Notons que seul le sable est indiqué pour éteindre les feux de métaux. 12 CO2 ✘ ✔ Fiche n◦ 2 Risque chimique

d’eaux de surfaces telles que les rivières, les fleuves, les barrages. La composition d’une eau brute, c'est-à-dire sa qualité, s’explique par de nombreux facteurs : la composition du sol, la végétation, de nombreuses substances dissoutes (calcium, sodium, argile), les matières organiques végétales ou animales, es bactéries, mais aussi les activités humaines (industrielles ou agricoles). Ces activités mettent en évidence les deux plus grandes caractéristiques des eaux brutes : une pollution présente