Potentiel d'oxydoréduction

Document 1 : On peut voir qu'il y a une émission de lumière que dans le tube 3. Il y a juste une différence entre le tube 2 et le tube 3 qui ce distingue par la présence d'ATP dans le tube 3, on peut donc ce dire que l'ATP est indispensable pour qu'il y ai émission de la lumière. On voit aussi qu'avec la comparaison du tube 1 et 3 le dioxygène est aussi indispensable. L’ATP est indispensable à la réalisation de la réaction d’oxydation catalysée par la luciférase mais rien dans les données du document

rPourquoi faut-il manger ? Pour fonctionner, notre corps a besoin d’énergie. Et ce sont justement les aliments que nous mangeons qui permettent de produire cette énergie. En fait, il se produit une réaction chimique entre l’oxygène que nous respirons et les aliments que nous ingérons. Cette oxydation produit de l’énergie, sous forme de chaleur, qui elle-même permet aux cellules de notre corps de fonctionner correctement. Les conséquences d’une mauvaise alimentation ? Si tu manges plus

Dans ce TP, on cherche à déterminer la concentration massique en élément fer d'un vin blanc proposé pour le TP. Nous savons que la plupart des vins contiennent l’élément Fer principalement sous forme d'ions Fe2+ mais aussi sous forme d'ions Fe3+. Sous l'action du dioxygène dissous dans le vin, les ions fer II s'oxydent en ions fer III. Un excès d'ions fer III provoque la « casse ferrique » : le vin est alors trouble. Il est donc nécessaire de connaître la concentration totale en élément fer pour

Les effets de l’âge sur l’organisme Les facteurs génétiques Nous ne sommes pas égaux face au vieillissement. Nos gènes déterminent la vitesse de la dégradation de notre organisme et la durée maximale de notre vie, évaluée à 120 ans pour l’espèce humaine. Seules les lignées de cellules cancéreuses, dont le nombre de divisions n’est plus limité par les gènes, sont théoriquement immortelles. Les radicaux libres Ces molécules, présentes dans certaines cellules, possèdent en périphérie un ion électrique

Quels sont les metaux les plus couramment utilises ? Quelles sont leurs principales utilisations ? Quels sont les métaux les plus courants ? Quels sont les métaux que vous connaissez ? Fer ou acier (acier est un alliage fer + carbone) Or, argent, cuivre, aluminium et zinc Tous ont-ils été découverts au même moment ? Quel est celui qui a été découvert en 1er ? L’or a été découvert 5000 ans av JC et fascine les Hommes; on fabriquait des bijoux et des pièces de monnaie. L’or n’existe

L’aluminium [pic] Aluminium en poudre Un lingot d’aluminium [pic] [pic] De l’aluminium sous différente sorte Sommaire - Fabrication de l’aluminium………………p1 - Utilisation de l’aluminium……………….p2 - Le tri de l’aluminium…………………………p3 - Le recyclage de l’aluminium……………p4 - La bibliographie…………………………….….p5 La fabrication de l’aluminium

Lycée professionnel Jean Jooris de Dives Sur Mer Baccalauréat professionnel : études et définition de produit industriel Lycée professionnel Jean Jooris de Dives Sur Mer Baccalauréat professionnel : études et définition de produit industriel Rapport de stage en entreprise Rapport de stage en entreprise Tuteur de l’entreprise : Mr Dupont Didier Année 2011-2012 Lettre de remerciement Dans un premier temps, je tiens à remercier Monsieur KLIMAS Marc pour m’avoir offert l’opportunité

taux de Fer(II) que se soit par NPP ou DPV : (1-2/R)*(Fe)=%Fe(II) • (Fe) concentration totale en Fer dans l'échantillon • R=R1/R2 Question 2 : lorsqu'il n'y a pas de de Fer(II) en solution donc que Fe(II) Lorsque l'on balaye la gamme de potentiels adéquate on a les réductions suivantes qui s'opèrent : Fe3+ + e- -> Fe2+ (1) : processus monoélectronique Puis le Fe2+ formé va à son tour se réduire Fe2+ + 2e- -> Fe(0) (2) : processus biélectronique R est le rapport des intensités

Lycée Ahmed Tlili Devoir de contrôle N° 1 Ksar Gafsa Sciences physiques Classe : 4 Sc. T 1 Durée : 2 heures Date : 08/11/2010 Proposé par : Akermi Abdelkader Le sujet comporte deux exercices de chimie et deux exercices de physique répartie sur 4 pages numérotées de 1/4 à 4/4. La page 4/4 est à remplir et à remettre avec la copie. Chimie : Exercice 1 : (3,5 points) On considère la réaction d’oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate. Pour cela on mélange V1

Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl) Travaux dirigés de FARM 21 : Responsable Professeur Bernard Tilquin Exercices de chimie analytique Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie Exercices de concentration Exercices: Menu principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium