Potentiel d'oxydoréduction

LYCEE SECONDAIRE METOUIA ANNEE SCOLAIRE: 2011 – 2012 DEVOIR DE CONTROLE N°2 SCIENCES PHYSIQUES PROF:BEN ABDALLAH.A 3ème math1- 2 Durée : 2 heures CHIMIE ( 7 pts) Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène

CINETIQUE DE L'OXYDATION DES IONS IODURE MATÉRIELS ET LOGICIELS: Spectrophotomètre PHARMACIA Novaspec II ou colorimètre Eurosmart avec système d'acquisition (Fastlab, Cassy, PCmes2 ou 3, Expert, SMF10, Candibus, Candiplus…) Logiciel EVENEMENT La réaction chimique (cf bup mai 1994) Réaction de l'oxydation de l'ion iodure par l'eau oxygénée en phase aqueuse: 3I- + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I3- L'avancement de la réaction est

Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide

Monoxyde de Carbone Le monoxyde de carbone est un des oxydes du carbone. La formule chimique s'écrit CO, la molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène. Ce corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de pression et de température. Le monoxyde de carbone a été et reste un gaz industriel. Rappelons que le monoxyde de carbone CO participe à la combustion : les fours à gazogène à la fin du dix-neuvième siècle, du type générateurs Siemens, le brûlent essentiellement

TPE Problématique : Quels procédés déterminent la propulsion , l’explosion , la forme et les couleurs d’une bombe de feu d’artifice ? Pour assurer la compréhension du sujet, nous allons exploser les notions de base ainsi que les définitions de termes importants. Réaction d'oxydo-réduction Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique aux cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'atome qui capte les électrons est appelé oxydant; celui qui les cède, réducteur.

Les Piles Pile saline : Il s'agit de la première pile dite moderne encore en usage de nos jours. Les piles salines que nous utilisons actuellement sont constituées d'un récipient de forme cylindrique en zinc qui correspond à la borne négative. Ce récipient contient un gel dit salin constitué de chlorure d'ammonium et de zinc. Dans ce gel salin plonge une tige de graphite entourée d'une poudre noire de graphite et de dioxyde de manganèse. Cette tige joue le rôle de borne positive. Les piles salines

matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1 = 2,00 ´ 10-3 mol.L-1. 2. RÉACTION D'OXYDORÉDUCTION La réaction met en jeu les deux couples suivants: MnO4–(aq) / Mn2+ (aq) et CO2 (aq) /H2C2O4 (aq) . 2.1. 2.2. Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction de ces deux couples, puis l'équation de la réaction entre les ions permanganate et l'acide oxalique. On mélange V1 = 20,0 mL de la solution aqueuse de permanganate

FORMULAIRE DE PHYSIQUE APPLIQUEE Terminale STI Génie Mécanique | |FORMULES (à compléter par les unités). | |A.1. Energétique. | | |Enoncer la formule donnant le travail d’une force d’intensité constante |[pic] | |dont

CORRIGE Problème (17 points). 1.Etude de l'alternateur triphasé hexapolaire. alimentant une charge résistive (6 points) Relation: f pn A.N. : n f/p = 60 /3 n 20 tr.s" = 1200 tr.mitï" V U/ AN. : V 450 / V 260 V P=UI cos e ~ I=P/U cos e Arv.: 1=350.103/450 .1 1=450A Loi des mailles: e - UL - V = 0 avec UL = Lœl = 0,3.450 = 135 V. Représentation de Fresnel: = = = = = = -:7 -:7 E DL -?> V D'où on déduit (mesure graphique ou calcul): E = 293 V 15. -, Rendement: Tl

Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (par exemple le dihydrogène) couplée à la réduction sur l'autre électrode d'un oxydant, tel que le dioxygène de l'air. La réaction d'oxydation d, la pile la plus couramment étudiée et utilisée est la pile dihydrogène-dioxygène ou dihydrogène-air. Perspective : Certaines piles (utilisées sur les satellites) contiennent depuis 1977[2] des membranes en polymères