Potentiel d'oxydoréduction

 bromure  de  cuivre   On  plonge  2  electrodes  reliées  à  une  source  de  courant  continu  dans  une  solution  de   bromure  de  cuivre,  CuBr2   Lorsqu’on  applique  une  difference  de  potentiel  entre  les  deux  electrodes,  deux  phenomenes   se  produisent  :   Les  anions  Br-­‐  se  dirigent  vers  l’electrode  reliée  au  pôle  positif  de  la  source  de  courant  ;  il  y

Bibliographie Site internet : UVED, fiche sur l'oyat. http://www.obs-banyuls.fr/UVED/module/voir_taxon/taxon_numero_758.html Site internet : balade naturaliste au cœur du bassin d'arcachon, écosystème. http://www.balade-naturaliste-bassinarcachon.com/biodiversite/ecosysteme-riche-etage Site internet : Le site de M.MULLER, Conception Oyat. https://sites.google.com/site/lesitedemmuller/pages-des-sixiemes/l-oyat-pla TPE :L'érosion du littoral: comprendre le phénomène http://hmf.enseeiht.fr/travaux/CD9900/travaux/optsee/bei/g20/erosion

2) Différents types d’extrêmophiles. A) Alcalo et acidophiles. Rappel : qu’est ce que l’acidité ou l’alcalinité ? Et quels sont leur conséquences sur un organisme ? | L’acidité d’un milieu se caractérise par son pH (potentiel hydrogène). Le potentiel hydrogène mesure l’activité chimique des ions H+ (ou protons). Plus il y a d’ions H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui

important dans les processus physiologiques bien que, présent en excès, il peut induire d’importantes modifications aux cellules notamment via l’oxydation de protéines. Les canaux ioniques sont des protéines membranaires et sont donc des cibles potentielles de cet agent oxydant. Dans cette étude, nous nous somme intéressés à l’effet de l’H2O2 sur les canaux K+ activés par le Ca2+ de faible conductance ou canaux SK. Des enregistrements en patch-clamp en configuration cellule entière ont montré une

1. Étude de la réaction support de titrage (réaction 2). 1.1. La température est un facteur cinétique, plus celle-ci est basse plus la transformation évolue lentement. On a effectué une trempe, permettant de ralentir fortement la transformation étudiée. Ainsi le titrage reflète la composition du système à l’instant t du prélèvement. 1.2. Soit les couples Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et MnO4-(aq)/Mn2+(aq). Écrivons les demi-équations électroniques correspondantes : Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : oxydation

II] Les principes chimiques A]Composition des feux d'artifice Les couleurs perçues par notre œil sont en fait, des différentes longueurs d'ondes en nm (nanomètre 1 nm = 0,000000001 m) chaque longueur d'onde possède une couleur différente. Les couleurs visibles par l'œil humain sont comprises entre 400 et 700nm (avant ce sont les ultraviolets et après ce sont les infrarouges). Voici une bande chromatique : Il existe trois manières d’expliquer les différentes couleurs des feux d’artifice: -

Avantages  T basse meilleur résistance de la membrane. Mais le rendement serait encore meilleur à 1 T de fonctionnement de 200°C, car plus facile à refroidir. (c’est l’écart de T qui est important)  Durée de vie supérieure pas de corrosion de la pile car électrolyte solidegros avantage car les voitures sont sujettes à la corrasion, nottament du chassis, surcoûts évités.  Compacité  pile « légère » évite problème de surconsommation  Prix bas  Rendement élevée (70%)  2 fois plus élevé

Q-2-1 : [pic] L’électrolyse de l'eau est un procédé électrolytique qui décompose l'eau en dioxygène et dihydrogène gazeux avec l'aide d'un courant électrique. Q-2-1 :Le principe de la pile à combustible est l'inverse d'une électrolyse. La réaction chimique produite par l'oxydation et la rencontre de gaz produit de l'électricité, de l'eau et de la chaleur [pic] Les pertes et les rejets éventuelles : - Il est difficile à stocker à température ambiante - Il est une faible

+ 2e-=2I- Méthode : 1) On équilibre les atomes autres que O et H. 2) On équilibre O 3) On équilibre H 4) On équilibre avec les électrons. 4- Cr2 O7 2-/ Cr 3+ 6e- + Cr2 O72- +14H+ = 2Cr 3+ + 7H2O III. Réaction d’oxydoréduction Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électron du réducteur 1 d’un couple 1 Ox1/Red1 à un oxydant 2 d’un couple 2 Ox2/Red2. Méthode : 1) On écrit les deux demi-équations dans les bon sens (on lit l’expérience décrite dans l’énoncé). 2) On les

molaire des ions éthanoate en fonction du temps. En déduire la vitesse de formation des ions éthanoate aux dates: t1 = 6 min, t2 = 12 min et t3 = 18 min. Justifier qualitativement l’évolution de la vitesse. - 1. 2. 3. 4. Exercice 3 On donne les potentiels standards des deux couples redox suivants : E°(H2O2/ H2O)=1,77 V et E°(O2/ H2O2)=0,68 V 1. Ecrire le bilan de la réaction naturelle entre les deux couples. 2. On réalise en présence d’ions Fe2+ une telle décomposition. L’expérience est réalisée