Potentiel d'oxydoréduction

COLLÈGE BOURGET Laboratoire 2: Capacité spécifique massique Par : Laurent Chicoine 501 Travail présenté à : Mme Béland Chimie 13, octobre, 2010 But Calculer le rendement de la réaction chimique de l’oxydation du cuivre par chauffage. Matériel * Bruleur Bunsen * Creuset * Triangle de porcelaine * Briquet * Support universel * Anneau universel * Cuivre * Balance numérique Protocole 1. Peser le creuset vide et noter le résultat. 2. Ajouter

CHIM CH1 Vitesse de réaction : Transformations lentes et rapides Le mot le plus utilisé est vitesse de réaction est plus utilisé mais transformation est meilleur car il y a une de progression. Les moles réagissent jusqu’à s’épuiser. I) Rappels sur l’oxydo-Réduction : • Les couples oxydo-réducteurs sont toujours donnés. • On écrit les demi équations dans les cas les plus simples. • Une réaction d’oxydo réduction effectue une réduction entre un oxydant d’un groupe et le réducteur d’un

Devoir - 1ère S - 2009/2010 I. Cours III. Maux de tête (5pts) (4,5 pts) 1. Définir un acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des) proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s).

Couleurs et art. I] Informations historique et utilisation des pigments et des colorants dans l'art. A. Histoire et utilisation des pigments. Les pigments sont des substances colorantes insolubles. Ils absorbent une partie du spectre de la lumière et réfléchissent le reste, ils permettent de créer des peinture sans laisser transparaître le support sur lequel ils se trouvent. Ils se trouvent généralement sous forme de poudre fine à l'état sec. Les pigments rentrent dans la composition des

Remerciements Avant tout développement sur cette expérience professionnelle, il apparaît opportun de commencer ce rapport de stage par des remerciements, à ceux qui m’ont beaucoup appris au cours de ce stage, et même à ceux qui ont eu la gentillesse de faire de ce stage un moment très profitable. Aussi, je remercie M. Ahmed Ben Kami, mon maître de stage qui m’a formé et accompagné tout au long de cette expérience professionnelle avec beaucoup de patience et de pédagogie et je remercie M. Nabil

poumons. Si elle souffle dans un éthylotest, l'éthanol contenu dans son haleine sera oxydé en acide éthanoïque par les ions dichromates, de couleur orange, qui se transformeront alors en ions chrome (III), de couleur verte, selon la réaction d'oxydoréduction suivante: 3 CH3CH2OH + 2 Cr2O72- + 16 H+ 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 11 H2O. Electroniques : le conducteur doit souffler à l'aide d'une petite paille dans un appareil électronique, ce dernier est muni d'une sonde, qui

Chimie Le tantale (Ta) Lourd, très dur, très résistant à la corrosion des acides, le tantale est également un bon conducteur de chaleur et d'électricité. Il est utilisé pour la fabrication d'instruments chirurgicaux, d'implants (dentaires, par exemple), de prothèses, d’agrafes, etc. car il ne réagit pas avec les fluides corporels. Il est aussi utilisé dans l’horlogerie pour son aspect. Au début des années 1900, le tantale trouve sa première application comme filament à incandescence pour les ampoules

Hydrogène Le nom hydrogène est composé du préfixe « hydro », du grec (hudôr) signifiant « eau », et du suffixe « gène », du grec (gennan), « engendrer ». Ce nom a été inventé par Lavoisier pour désigner le gaz appelé à l'époque « air inflammable » Lavoisier est un est un chimiste, philosophe et économiste français qui a vécu au 18ème Siècle. Historique (découverte de l’élément et par qui) Henry Cavendish a reconnu en 1766 à Londres le caractère simple de ce gaz et le caractère composé de

La Pile électrique Définition d’une pile : une pile électrique ou simplement une pile est un dispositif électrochimique, ce système transforme l'énergie d'une réaction chimique en énergie électrique. Le boîtier d'une pile abrite une réaction chimique entre deux substances dont l’une peut céder facilement des électrons (matériau réducteur), et l’autre qui les absorbe (matériau oxydant). Une telle réaction est appelée une oxydoréduction. Chaque élément du couple oxydant/réducteur est relié à

K / nF /// Coefficient de temperature d’une pile (dE/dT) àP,ni ΔrS=nF (dE/dT) àP,ni Qrev = ∫ TdS = TΔS =nFT (dE/dT) àP,ni Finalement ΔrH=ΔrG+TΔrS= nFT [ T (dE/dT) – E ] //// Potentiel d’électrode ou demi-pile E=U2 – U1 = (U2 – Usol2)+ (Usol2 - Usol1 ) (Usol1 – U1 ) Calcul du potentiel d’électrode - Loi de Nernst A + ne- = B E=E°+ RT/nF * ln (aA^a aH+^q)/ aB^b A 25°C 298.15K E=E°+ 0.059/n * log (aA^a aH+^q)/ aB^b ln (ab) = ln a + ln b ln(a/b) = ln a - ln b ln(a^n)