Potentiel d'oxydoréduction

BAC S Option SI Activité pratique 7 PROTEUS – ISIS ANALYSER UN CIRCUIT ACTIVITE PRATIQUE 7 MISE EN ŒUVRE D’UN MICROCONTROLEUR LOGICIEL DE SIMULATION PROTEUS - ISIS BAC S Option SI ANALYSER EXPERIMENTER SYSTEME MODELISER BAC S Option SI COMMUNIQUER Mise en œuvre d’un microcontrôleur 1 / 21 PROTEUS – ISIS ANALYSER UN CIRCUIT BAC S Option SI Activité pratique 7 ALIMENTER ALIMENTER ACQUERIR ALIMENTER COMMUNIQUER CONVERTIR-TRANSMETTRE DISTRIBUER

 Exercice 1 : 1. Une masse m1 de chlorure d’aluminium (AlCl3) est dissoute dans 100 mL d’eau pure. On obtient ainsi une solution aqueuse S1 de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L. 1.1. Définir une solution aqueuse. 1.2. Calculer m1. 2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure. Calculer la concentration C2 de la solution S2. 3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour

 Stœchiométrie d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique

Métal Aluminium L’aluminium est un élément chimique , de symbole Al et de numéro atomique 13 . C’est un métal pauvre , malléable, de couleur argent, qui est remarquable pour sa resistence à l’oxydation et sa faible densité. C’est le métal le plus abondant de l’écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8% de la masse des matériauxde la surface solide de notre planete . L’aluminium est rrop réactif pour exister à l’etat

CHAPITRE X : Electrochimie 1)  Les réactions de transfert d’électrons 2)  Les piles (cellules galvaniques) 3)  Potentiel standard 4)  Potentiel, enthalpie libre et f.e.m. d’une pile 5)  Potentiel standard et constante d’équilibre 6)  L’équation de Nernst 7)  La corrosion 8)  « Reactive Oxygen Species » 9)  Piles et énergie renouvelable 10) Piles de tous les jours 11)  Cellules électrolytiques 12)  Mesures potentiométriques : pH-mètre WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X"

Métaux Utilisations (2-3 exemples) Evolution à l’air libre Test de reconnaissance du métal Fer Construction métallique (charpentes, béton armés …) Automobile Constructions mécaniques et électriques. Laissé à l’air libre, et en présence d’humidité, le fer se corrode en formant de la rouille. La rouille étant un matériau spongieux, la réaction d’oxydation peut se propager jusqu’au cœur du métal. S’il n’est pas entretenu, le fer se dégrade progressivement jusqu’à ce que plus rien ne reste de

Les enzymes Prise de note brute : Sans enzymes vie impossible : question de vitesse/tps Vivant =chimie peut être expliqué par molécule Lors réaction chimique transformation moléculaire=réorganisation atomique Réaction chimique a vitesse gd v c la interviennent enzyme Enzyme : biomolécule protéines qui accélère vitesse réaction chimique Si pas enzyme réaction chimique possible mais trop lente  impossible car vivant rapide Enzyme biomolécule de nature protidique qui accélère vitesse réaction

TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 1    Introduction :      Une  ​ réaction  d'oxydo­réduction  (on  utilise  parfois  l'abréviation  ​ réd/ox​ )  est  une  transformation de la matière  à l'échelle  atomique par  déplacement d'​ électrons​ . C'est  une  ​ réaction  chimique  s'accompagnant  d'un  ​ courant  électrique​ .  Une  réaction  d'oxydo­réduction  peut  se  décomposer  en  deux  sous­étages :  une  ​ oxydation et  une  réduction​ .  De  manière  intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant 

bout d'un an, l'activité a diminué de 12 %. les ions du cobalt en solution : Données (à 25 °C) Constantes d'acidité des couples acide/base : H2S/HS- : pKa1 = 7,0 HS-/S2- : pKa2 = 13,0 Produits de solubilité Ks (MnS) = 3 10-10 Ks (CoS) = 4 10-21 Potentiels standard E°(Co3+/Co2+) = E°1 = + 1,84 V E°(O2/H2O)= + 1,23V Constantes de dissociation des complexes Co(NH3)62+ : Kdl = 4 10-5 Co(NH3)63+ : Kd2 = 6 10-36 (RT/F).ln(x) = 0,06 lg(x), en volt Séparation des ions Co2+ d'un mélange, par précipitation

carbonatation aussi…) REACTION DE PRECIPITATION Réaction au cours de laquelle le mélange de 2 solutions aqueuses donnent un composé solide appelé un précipité. Ex: NaCl(aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) REACTION D’OXYDOREDUCTION = Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un échange d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée « Oxydant » ; celle qui les cède, « Réducteur ». Réducteur = cède e Oxydant