Potentiel d'oxydoréduction

Gouy. m, On constate que l’électrode de cuivre acquiert une certaine charge électrostatique due aux électrons. Le potentiel d’équilibre de l’électrode est donné par la relation de Nernst : (voir polycopié page 4). Mesure du potentiel standard d’un métal Pour mesurer le potentiel standard E0 que prend un métal plongé dans un de ses sels, il faut tout d’abord définir un potentiel de référence E0 =0. Pour cela, on utilise l’électrode standard à hydrogène, appelée Electrode à Hydrogène Normale (EHN)

Définition. * Sommaire. Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l’électricité se fait grâce à l’oxydation sur une électrode d’un combustible réducteur (par exemple l’hydrogène) couplée à la réduction sur l’autre électrode d’un oxydant, tel que l’oxygène de l’air. Définition Sommaire……………………………………………………………………………………………………………..1 1. Historique…………………………………………………………………………………………………………..1 2. Généralités…………………………………………………………………………………………………............1 3. Pile à combustible

Ministère de l’éducation & de la formation D. R. E. N Lycée Secondaire -Haouaria Devoir de contrôle N° 1 Date : 15/11 /2008 Classes : 4e Sc- Exp & Math Matière : Sciences Physiques profs: Laroussi L & Akkari.D Durée : 2 H CHIMIE ( 7points) L’eau oxygénée H2O2 peut réagir lentement avec les ions iodures I- en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit : H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O I. On

TS spé physique-chimie Électrozingage d’une pièce d’acier Contexte : L’acier, alliage majoritairement composé de fer, peut être oxydé par le dioxygène (formation de la rouille) : c’est la corrosion du fer. A l’inverse, le zinc est un métal qui résiste mieux à la corrosion. Ceci est vient du fait qu’une couche d’oxyde de zinc est moins perméable au dioxygène que l’oxyde de fer. L’oxydation n’a donc lieu qu’en surface : c’est la passivation. Pour protéger l’acier de la corrosion, une technique

3ème année Sciences expérimentales et Maths 2011 / 2012 Physique – Chimie Série n° 12 Mouvement rectiligne – Les alcools Exercice n° 1 : Un mobile (M) décrit une trajectoire rectiligne munie d’un repère (O, i ) . Son vecteur accélération est constant pendant toute la durée du mouvement qui est fixée à Δt = 5 s. 1) A l’instant t = 0 s, le mobile part d’un point M0 d’abscisse x0 = - 0,5 m, avec une vitesse v0 = - 1 m.s-1, puis il passe par le point M1 d’abscisse x1 = 5 m avec la vitesse

1) C'est le dioxygène qui est responsable du brunissement de la pomme 2) L'expérience n 3 du document 1 consiste à appliquer du jus de citron sur un cartier de pomme. On comprend grâce au document 4 que l'acide citrique présente dans le jus de citron sert d'antioxydant et permet donc de servir de couche protectrice face au phénomène de brunissement. L'acide citrique présente dans le citron empêche donc l'oxydation. 3) Certains fruits ne s'oxydent pas, ce phénomène est dû à la présence d'antioxydant

L’oxycoupage                 1. Principe L'oxycoupage met en oeuvre une énergie thermochimique associant une réaction chimique (combustion / oxydation du fer) et une action physique d'éjection des scories hors de la saignée par la force vive du jet d'oxygène. Cette réaction nécessite la présence de flammes de préchauffage pour s'amorcer et s'entretenir ensuite correctement. L'oxycoupage ne peut s'entretenir que sur les aciers non alliés ou faiblement alliés.                 2.Mise en oeuvre

Les réactions d'oxydoréduction UN REDUCTEUR Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel

La photosynthèse (du grec φῶς phōs « lumière » et σύνθεσις sýnthesis « combinaison ») est le processus bioénergétique qui permet aux plantes, aux algues et à certaines bactéries, dites photoautotrophes, de synthétiser de la matière organique en utilisant la lumière du soleil1. Des glucides, par exemple des oses tels que le glucose, sont synthétisés à partir du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O avec libération d'oxygène O2 comme sous-produit de l'oxydation de l'eau. C'est la photosynthèse qui

CHIMIE: T.P. n° NOM: Prénom Date: LA CORROSION On rappelle la classification électrochimique des métaux : 1. EXPERIENCES: 1.1 Expérience n°1. ü Ce dispositif constitue-t-il une pile ? _______ Justifier la réponse. ________________________________________________________________________________________________________________________________ ü Ecrire sa