Potentiel hydrogène

Il existe plusieurs types de voitures plus ou moins écologiques : - voitures électrique - voiture pile à combustible, aussi appelé voiture à hydrogène - voiture hybride mixant une énergie fossile (essence en règle général) à une énergie plus verte comme l’électricité, - voiture à air comprimé En faisant le tour de l’ensemble des constructeurs, on s’aperçoit que le lobbying des constructeurs pousse vers les voitures électriques plutôt que vers les autres énergies vu plus haut. Le Marché La

versatilité de cetteespèce,traduitepar la formuleH(H2O)n-, et sa propagation en relationavecla dynamique des liaisonshydrogènede I'eau, sont autant de sujets qui continuentà passionnerles chercheurs d'aujourd'hui, de la chimieà la biologie. pH, ion hydrogène,H+,proton, Sorensen. One hundred years ago... pH was born In 1909,the DanishbiochemistS.P.L.Sorensen,who had understood that enzymatickineticsdependedon of acid,inventedthe pH. This quantity the hydrogenion concentration ratherthan on the totalconcentration

sur cet objet est importante. L’énergie associée à l’état de l’objet dans le champ gravitationnel terrestre s’appelle l’énergie potentielle (énergie de position évoquée en 3°). Plus l’objet est proche de la Terre, plus l’objet est lié à la Terre, plus cette énergie potentielle est basse. Faible force d’attraction Haute énergie potentielle Energie potentielle faible Forte force d’attraction Mais l’objet, dans le champ gravitationnel terrestre peut se situer à n’importe quelle distance

l'anode : H2 → 2H+ + e- Réaction chimique à la cathode : 2H+ + 2e- + ½O2 → 2H2O Animation schématique pile à combustible : Source : http://www.planete-energies.com/fr/medias/infographies/la-pile-combustible-la-voie-pour-une-revolution-de-l-hydrogene?&xtmc=&xtnp=1&xtcr=10 Avantages Inconvénients - L'hydrogène est l'atome le plus répandu dans l'univers, il pourrait donc, à condition d'être extrait, produire de l'énergie en quantité quasi-inépuisable. - La PAC ( pila à combustible ) ne rejette

PROFIL DU GROUPE Leader mondial des gaz, technologies et services pour l’industrie et la santé, Air Liquide est présent dans 80 pays avec plus de 50 000 collaborateurs et sert plus de 2 millions de clients et de patients. Oxygène, azote et hydrogène sont au cœur du métier du Groupe depuis sa création en 1902. L’ambition d’Air Liquide est d’être le leader dans son industrie, en étant performant sur le long terme et en agissant de façon responsable. Pour Air Liquide, ce sont les idées qui créent

O = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 17 Les orbitales électroniques (suite) Les électrons de valence (électrons sur le dernier niveau énergétique) Krogh,D. Biology. 2e éd. Prentice hall. p.24. 2002. 18 Types de liaison chimique (covalente, ionique, Hydrogène) La liaison covalente (liaison interatomique non polaire ou polaire) C’est le partage d’une ou plusieurs paires d’électrons de valence par 2 atomes pour combler leur dernier niveau d’énergie. La longueur des liaisons varie selon les atomes (répulsion

méthode VSEPR 1) 2) 3) Principes de la théorie VSEPR Méthode générale pour obtenir la géométrie d’une molécule Déformations par rapport à la géométrie idéale IV Les forces intermoléculaires 1) 2) 3) Les interactions de van der Waals La liaison hydrogène Conséquences sur quelques propriétés physiques Page 2 sur 39 DOCUMENTS Document 1 : La matière est constituée d’atomes Le fait atomique : « Toutes les choses sont faites d’atomes – petites particules qui se déplacent en mouvement perpétuel

celui, calculé en 1, de l’ uranium, de numéro atomique Z = 92 : Elément rayon métallique (pm) Chrome (Cr, Z=24) 129 Molybdène (Mo, Z=42) 139 Page 2 sur 2 Chimie 2000 – Filière MP B - L’ uranium en solution aqueuse. On donne ci-dessous les potentiels redox standard (à pH = 0 et à 25°C) des principaux couples de l’ uranium. Les indices (s) et (aq) désignent respectivement les espèces en phase solide et en solution aqueuse. Couple redox Ε (V) ° On rappelle que : U(s) /U3+(aq) - 1,8 U3+(aq) /U4+(aq)

substituants d’une conformation à l’autre, sachant qu’une interaction éclipsée est plus importante qu’une interaction décalée, qu’une interaction entre deux groupes méthyles est plus importantes qu’une interaction entre un groupe méthyl et un hydrogène, et en ne considérant que les interactions qui font apparaître au moins un groupe méthyle. On a donc dans l’ordre décroissant de la force des interactions : 5  Le -lindane En suivant la numérotation de la figure 12, on établit que

solution conductrice >< non électrolyte Substance soluble : substance se dissolvant en quantités importantes dans un solvant donné >< substance non soluble Acide : Composé qui contient de l’hydrogène et qui interagit avec l’eau pour donner un ion hydrogène H+ ou proton (Arrhenius) Donneur de proton (Broensted) Base : Composé qui donne dans l’eau des ions hydroxyde OH- (Arrhenius) Accepteur de protons (Broensted) Oxydation : perte d’électrons, augmentation du degré d’oxydation (DO) >< réduction