Potentiel hydrogène

436 Kj pour une mole d'H 2) Liens ioniques Dans le cas des composé ioniques (assemblages électriquement neutres d'anions et de cations), l'énergie de liaison provient de l'énergie potentielle de Coulomb; en effet, c'est l'attraction électrostatique des ions de charges opposées qui assure la liaison de ces composés. Considérons un atomes de Cl et un de Na qui se rapprochent, l'atome de Cl (x =

positive. Il attire donc à lui les deux atomes d'hydrogène qui, eux, sont chargés négativement. Cette attirance entre les deux pôles positif et négatif est très forte et fait de H2O une molécule que l'on peut qualifier de très stable. La liaison hydrogène Chaque goutte d'eau contient plusieurs milliards de molécules d'eau, reliées les unes aux autres par leurs pôles, chargés électriquement : un pôle chargé négativement (les atomes d'hydrogène) et un pôle chargé positivement (l'atome d'oxygène)

suite à prendre en compte les caractéristiques structurales suivantes, considérées successivement dans l’ordre indiqué, jusqu’à ce qu’une décision intervienne : a) numérotage préétabli (naphtalène, etc.); b) hétéroatomes dans les hétérocycles; c) hydrogène indiqué (éventuellement présent chez les systèmes cycliques); d) groupes principaux désignés par un suffixe; e) hétéroatomes dans une structure fondamentale acyclique; f) liaisons multiples (chez les composés acycliques et les cycloalcanes)

la T° et de la Pression (TP potentiel sur Diagramme de phases de l’eau) 2) Le vivant est constitué de matière organique Le vivant est constitué de matière organique, c'est-à-dire une combinaison de molécules organiques (ADN ; protides, glucides, Lipides…). Celles-ci sont elles mêmes une combinaison de plusieurs éléments dont l’élément primordial est le Carbone : la chimie du Vivant sur Terre est une chimie du Carbone (autres éléments du Vivant : Oxygène, Hydrogène, Azote, Phosphore etc) On

les aliments. - conserver les liquides, faire pétiller les boissons gazeuses. - contrôler la croissance et la maturité des fruits et légumes. • Matériaux et énergie : - fabrication du verre (oxygène, azote et hydrogène). - double vitrage (argon). - traitement de l’eau (oxygène, ozone, dioxyde de carbone). • Artisans (plombiers, garagistes, réparateurs…) Grande industrie : • Raffinage et gaz naturel : - l’hydrogène

abondant de l’univers. Il est présent sur Terre en grande quantité, combiné à d’autres éléments. Il est donc nécessaire de l’extraire de ces éléments pour obtenir ce gaz aux multiples applications. L’hydrogène est une solution énergétique à haut potentiel qui possède de nombreux avantages que ce soit par son faible impact environnemental ou son aspect durable. L’hydrogène peut être stocké sous différentes formes notamment gazeuses sous haute pression. Le remplissage de réservoirs d’hydrogène ou leur

1/12 de la masse de l'isotope 12 du carbone; 1 uma = 1/12(12/6.02x1023) = 1.66x10-23 kg . L amasse atomique (moléculaire) d'un élément (d'une molécule) = masse d'une mole d'atomes de cet élément (masse d'une molécule). Exemples: Sodium Na :23 g ; Hydrogène H : 1 g ; NaOH : 23 + 16 + 1 = 40 g d/ Lois d'Avogadro: - Un même nbre de particules gazeuses occupe le même volume V dans les mêmes conditions de temp. et pression et par suite les moles de n'importe quelle substance gazeuse occupe le même volume;

temps géologiques, les connaissances des géologues sont minces comparativement aux dernières périodes géologiques. Toutefois, les spécialistes distinguent parfois plusieurs divisions dans l'Hadéen, d'après quelques grands évènements certains ou potentiels (dont on a également les traces via l'étude la Lune toute proche). Cet éon correspond à la formation et la stabilisation de la Terre primitive Formation du Système solaire Il y a 4 550 Ma, la nébuleuse primitive commence son effondrement sur

transférés directement sur l’O2, mais les molécules énergétiques transfèrent les électrons sur les transporteurs que sont : Le nicotinamide adénine dinucléotide (NAD). Un site réactif. Dans l’oxydation du substrat, le noyau nicotinamide accepte un ion hydrogène et 2 électrons = NADH (forme réduite). L’autre atome d’hydrogène apparaît dans le solvant comme un proton H+. Le flavine adénine dinucléotide (FAD). Deux sites réactifs. Flavine mono nucléotide (FMN) + AMP. 2. Un transporteur activé d’électrons pour

Modèles classiques. A. Tableau périodique I. Combien d’électrons de valence possèdent les éléments suivants : C, N, O, Cl, V, I, Na, Ba II. Pour chacun des éléments suivants, indiquer le nombre de liaisons qu’il peut établir avec l’élément hydrogène pour respecter la règle de l’octet : C, N, O, Cl III. D’après la règle de l’octet, avec combien d’atomes d’oxygène le carbone peut-il s’associer ? IV. En ne connaissant que leurs positions dans le tableau périodique, classer les éléments suivants