Potentiel hydrogène

Divers Hydrogène et pile à combustible Origine, extraction Le mot hydrogène, dont le symbole chimique «H», dérive du latin hydrogenium (hydrogène) et est un constituant de l’eau (H2O). On le trouve dans tous les organismes vivants, le pétrole, le gaz naturel ainsi que dans de nombreux minéraux. Il est cependant toujours lié à un autre élément comme l’oxygène (O), le carbone (C), etc. On peut obtenir de l’hydrogène à partir d’hydrocarbures, tels que le gaz naturel, par exemple. C’est aujourd’hui

2% restant sont dissous dans le plasma. L'hb est un excellent transporteur d'O2 car l'hb est une grande protéine complexe dont la structure quaternaire a quatre chaine protéique globulaire. Chacun est constitué d'un anneau porphyrique (carbone-hydrogéne-azote) avec un atome de fer au centre, groupe héminique (contenant du fer). Environ 70% du fer de l'organisme se trouvent dans les groupes héminique de l'hb. L'atome de fer central de chaque groupe héminique peut fixer une molécule d'O2 de façon

interactions de type de Van der Waals sont à considérer (interaction dipôle-dipôle) 2-Eau liquide A l'état condensé, les molécule d'eau sont liées entre elles par des liaisons de type Hydrogène, en plus des liaisons de Van der Waals. La liaison d'hydrogène s'établit entre le doublet non liant d'un oxygène et un hydrogène d'une autre molécule. La figure ci dessus met en évidence une anomalie dans la variation de la température de fusion des hydrures des éléments de la même colonne. Si les interactions

prêté le matériel nécessaire à la bonne réalisation de notre projet. Nous le remercions en particulier pour ses remarques et conseils pour la construction de notre maquette. Enfin nous remercions Souleymane Kologo, Ingénieur conseil à Alphea Hydrogène pour ses conseils et ses apports pour la réalisation de notre prototype. 1 Projet de deuxième année 2014 Table des matières Remerciements ...............................................................................................

dûe à la liaison covalente asymétrique qui unit les atomes d'hydrogène à l'oxygène. Les deux atomes d'hydrogène sont placés d'un seul coté et engendrent une faible charge. La nature polaire de la molécule d'eau permet l'établissement de liaisons hydrogène entre les molécules qui se disposent en groupes tétraédriques. Les propriéts de l'eau découlent de cette structure. L'eau est un trés bon solvant car les extrémités positives ou négatives de la molécule peuvent s'attacher aux ions négatifs ou positifs

éléments du tableau de Mendeleiev ne sont pas présents sous forme d’élément mais sont généralement combinés entre eux pour former des molécules. Par exemple l’hydrogène n’existe pas naturellement sous forme H, mais H2, C’est à dire que l’élément hydrogène est combiné avec lui même pour former l’hydrogène moléculaire H2 en établissant une liaison covalente. De même l’oxygène O se combine avec lui même pur former la molécule de dioxygène O2. Parmi les éléments du tableau de Mendeleiev, seuls quelque

3 - 1 - Structure générale - 3 - 2 - Composition de la paroi cellulaire > 4 - Que se passe t-il lorsque le bois est en contact avec de l'eau sous forme gazeuse (humidité naturelle) ou liquide (pluie, étendue d’eau) ? - 4 - 1 - Comment la liaison hydrogène peut-elle disparaître ? - 4 - 2 - Qu'entraine la présence d'eau dans le bois ? - 4 - 3 - Quelle est la molécule la plus hydrophile des parois cellulaires ? - 4 - 4 - Les changements volumiques du bois sont-ils à l’origine des craquements ? > 5 -

Terre n'a pas pu retenir, est rare sur notre planète et il faut donc le fabriquer. Casser une molécule d'eau est un moyen simple, l'opération produisant de l'oxygène et de l'hydrogène. On connaît bien l'électrolyse, qui utilise une différence de potentiel électrique, l'hydrogène étant alors produit au niveau de la cathode. Une autre voie, explorée depuis longtemps, est la photolyse, dans laquelle l'énergie de la lumière provoque la cassure des molécules d'eau. On utilise des cellules photoélectrochimiques

de formation de l’hydrogène dans les systèmes hydrothermaux page 14-15 IV.1. Synthèse des études expérimentales Conclusion Références bibliographiques page 15-16 page 17 page 18-19 Liste des figures Figure 1 : Offre et demande en hydrogène page 9 Figure 2 : Fumeurs noirs (black smockers) et fumeurs blancs (white smokers) page 10 Figure 3 : Evolution temporelle d’une boucle hydrothermale (modèle de Lister) page 11 Figure 4 : Carte bathymétrique du site hydrothermal

collecte des électrons et l’évacuation des produits formés (eau à la cathode). e- Moteur e- H+ Air appauvri en oxygène + eau Membrane (électrolyte solide) H2 → 2H+ + 2e- 1/2O2 + 2H+ + 2e- → H2O Electrodes Plaques bipolaires Hydrogène (combustible) Anode Chaleur Cathode Air (contient l’oxygène) Figure 2 : schéma de principe d’une cellule de PEMFC. L’un des principaux inconvénients de la PEMFC est la nécessité d’hydrater en permanence la membrane, sous peine d’une baisse