Pression atmosphérique

Thermomètre à maxima et minima : indique les températures maximale et minimale atteintes MESURE DE LA PRESSION ATMOSPHÉRIQUE La pression atmosphérique est la pression statique "Ps" exercée par la masse de la colonne d'air pesante sur un surface horizontale. Cette pression est égale à celle exercée par une colonne de mercure de hauteur "h" d'un manomètre en "U" appelé baromètre à mercure. La pression peut également se mesurer par une capsule anéroïde (même principe que l’altimètre). L’unité de mesure

(où n = 4) Masse Molaire = 72 g/mol [pic] La loi des pressions partielles de Dalton nous démontre que la Pressiontotale= Pression1 + Pression2 + Pression3 + … La pression de chaque gaz dans un mélange est égale à celle qu’il exerce seul à l’intérieur d’un volume indentique. Chacun des gaz participe à la pression totale du système. La pression de la vapeaur d’eau est démontré sous la forme de Pressiontotale = Pressiongaz + Pression vapeau d’eau. . Lorsque les niveaux d’eau sont à égalité, on

d’amorceurs : Définition : L’amorceur est un accessoire de la pompe qui a pour but de créer le vide dans la ligne d’aspiration et le corps de pompe pour permettre à l’eau de la nappe d’alimentation pousser par la pression atmosphérique d’arriver jusqu'à la roue à aubes. Une fois le contact réalisé entre l’eau et la roue à aubes, le travail de l’amorceur s’arrête. Il existe des amorceurs à anneau d’eau, à membrane,… Les amorceurs à anneau d’eau : L’amorceur

burette, la température de la classe, la pression atmosphérique. Recommencer pour un deuxième essai Tableau de résultats : Avant la réaction Après la réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température et la pression de la pièce et la noter Faire le vide dans

volumique (eau); pas d'unité POIDS D'UN CORPS (force exercée par la terre sur ce corps): P = Mg; unité légale : le Newton (N) avec M en kg et g en n/kg (g=cst= intensité de pesanteur terrestre mais g varie en fonction du lieu et de l'altitude) PRESSION : P = F / S; unité légale : pascal (Pa) avec F en Newton et S en M^2, unité usuelle : Bar, mbar, hbar POUSSE d'ARCHIMEDE :force (verticale dirigée vers le haut) exercée par un fluide sur un corps partiellement ou totalement immergé dans ce fluide)

conditions rendent cette atmosphère inapte à accueillir des formes de vie telles que nous les connaissons sur Terre. 2) La pression atmosphérique : La pression atmosphérique martienne au sol varie entre 30 Pa au sommet du Mons Olympus qui est le plus haut sommet sur Mars et 1155 Pa dans le profondeurs du bassin d'impact de Hellas Planitia ( 9500m de profondeur ). La pression est en moyenne de 600 Pa soit environ 170 fois moins que sur Terre. Étant donné son poids inférieur à celui de notre planète

%), le monoxyde de carbone CO (0,07 %), la vapeur d'eau H2O (0,03 %) et le monoxyde d'azote NO (0,013 %) Nous pouvons remarqué que l'atmosphère de Mars contient une infime proportion d'eau. La pression atmosphérique à la surface est de 6 millibars en moyenne, soit environ 200 fois inférieur à la pression terrestre (qui vaut 1013 millibars). Bien sûr, elle décroît avec l'altitude et croît avec la profondeur. Mars possède le plus grand volcan du système solaire :Olympus Mons. Les couchers de Soleil

réémet de l’énergie vers l’atmosphère ce qui chauffe l’air. L’inégale répartition de l’énergie solaire reçue se traduit ainsi par des différences de température et donc de pression atmosphérique selon la latitude. Or les vents se déplacent depuis les zones de hautes pressions atmosphériques vers les zones de basses pressions. L’inégale répartition de l’énergie solaire est donc à l’origine des déplacements de masses d’air et de l’énergie éolienne. L’énergie solaire chauffe également l’eau et permet

pour une même condition de température et de pression, l’énergie cinétique est la même pour tous les gaz. Ek = ½ m . v2 D’âpres l’équation précédente, l’énergie cinétique dépend de la masse et de la vitesse de la matière. Ainsi en diminuant la masse, la vitesse augmentera significativement. Les valeurs théoriques des vitesses des gaz ont été prises dans le vide où la pression atmosphérique est presque nulle, tandis que dans notre tube, la pression de l’air (≈101.3 KPa) ralentit la vitesse de diffusion

donné par l’organe de l’ouille, l’oreille, par une vibration mécanique. 3 Facteur pour décricre le son : Hauteur tonale = Tonie Intensité physologique = Sonie Le Timbre (couleur du son) Dans l’air, le son se propage grâce aux variations de pression provoqué par une source sonore. Seule la compression des molécule d’air se déplace et non les molécule d’air en soit, si ce n’est que de micromètre. Ex : se déplace comme une boule de billare ou des dominos. Dans les solides, quand le son se déplace