Preuve Parfaite

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

dD [C]c [D]d Constant de réaction K = ¾¾¾¾¾¾ [A]a [B]b DG = DG° + RT ln K DG variation d’énergie libre R constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/° 1,987 cal/mol/° T temperature s’exprime en Kelvin = T°C+ 273 DG° T= 25° C ® 298 K [Réactant] = 1M [H+] = 1M pH = 0 Dans les conditions standards K = 1 ln K = 0 Þ DG = DG° Dans un système

lorsqu'on souffle dessus. Conclusion : La pression d'un fluide diminue lorsque sa vitesse augmente. 3.2 - Théorème de Bernoulli pour un écoulement permanent d’un fluide parfait incompressible Un fluide parfait est un fluide dont l'écoulement se fait sans frottement. On considère un écoulement permanent isovolume d’un fluide parfait, z entre les sections S1 et S2, entre lesquelles il n’y a aucune machine hydraulique, (pas de pompe, ni de turbine). 1 Soit m la masse et V le volume du fluide qui passe

l'air qui subissent une variation avec la température et quelles sont ces variations ? Ce choix était aussi intéressante car il nos a permis de traiter et d’appliquer deux différent matières : -La physique : nous avons utilisé la loi des gaz parfaites PV=nRT, la poussée d’Archimède, et les formules pour calculer le volume molaire et la masse volumique d’un gaz. -Les Mathématiques : pour faire des calculs précis et calcules le formules. Notre Hypothèse de départ était que l’air réchauffé

appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume. Le rapport de mélange représente donc également le volume occupé par le gaz i dans le volume d’air considéré : Xi ≈ Volume occupé

...............27 III-7.1 Le phénomène .....................................................................................................................................27 III-7.2 Théorème de Bernoulli pour un écoulement permanent d’un fluide parfait incompressible .......28 III-7.3 Démonstration :....................................................................................................................................28 III-7.4 Equation transversale..................................

En regardant trois films d’horreur : Mortel saint valentin, la colline a des yeux et avec un peu de courage l’exorciste. Pas d’ordinateur, pas de portable, pas de parents ; c’était une soirée parfaite une de ces soirée ou l’on sait apprécier la solitude et le silence. Tout était prêt, tout était parfait, j’étais déjà à mon deuxième film, il restait une poignée de pop corn et quelques fraises quand j’eu soudainement une sensation étrange qui parcoura mon corps sur tout son long comme si un courant

ah2 Air humide : rappels et definitions Introduction Nous allons considérer l’air humide comme un mélange de gaz parfaits et nous utilisons donc la loi de Dalton qui nous dit que " la pression, l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie d'un mélange de gaz parfaits sont respectivement égales à la somme des pressions partielles, des énergies internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la

v.3.3 Pr. Henri Broch Université Nice Sophia Antipolis Cours de Mécanique des Fluides --------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions;

et isotherme de (P0, T0) à (2P0, T0). Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 3 On considère deux moles de dioxygène, gaz supposé parfait, que l’on peut faire passer réversiblement de l’état initial A (PA, VA, TA) à l’état final B (PB = 3PA, VB, TB = TA) par