Preuve Parfaite

esthétique. Les femmes ont recoure à la chirurgie pour ressembler aux beautés des magazines. Cette images de physique parfait est véhiculée par les médias, c’est la que nous voyons qu’ils ont une énorme influence sur les personnes complexés donc celles qui ont l’intention d’avoir recoure à la chirurgie. Cependant ces désirs d’obtenir un corps que l’ont pourrait qualifier de parfait reste très couteux. Néanmoins les revenus ainsi que le prix d’une opération sont des facteurs influents sur le choix

la température se rééquilibre assez lentement. 2.3. Équation d’état • Certaines variables dʼétat, non indépendantes, peuvent être reliées par une “équation dʼétat” qui caractérise ainsi lʼétat du système. Par exemple : nRT ◊ lʼéquation des gaz parfaits : p = ; V ◊ lʼéquation de tension dʼun ressort : F = k(T) [ℓ - ℓ0(T)]. ◊ remarque : toute équation dʼétat a un domaine de validité ! ◊ remarque : il peut y avoir des variables dépendantes sans quʼil y ait forcément une équation dʼétat ; par exemple

Calculer la masse molaire moyenne de l'air. 2. En assimilant l'air à un gaz parfait, calculer la masse volumique de l'air à température et pression ambiante T = 25 ◦ C et P = 1 atm. On prendra R = 8, 31 J.K−1 .mol−1 . 3. Estimer la masse d'air dans la salle de TD. Exercice 4 (Distance ) inter-moléculaire dans un gaz parfait 1. Evaluer la densité particulaire n∗ (i.e. le nombre de molécules par unité de volume) d'un gaz parfait dans les conditions standard de température et de pression (T = 25 ◦ C

A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section

le BAR et le Pascal : 1Bar=10⁵Pa IV) Relation des gaz parfaits / !!\ Gaz parfait ≠ Gaz noble /!!\ Le modèle du gaz parfait est défini par le mouvement des molécules qui sont suffisamment éloignées les unes des autres pour ne pas rentrer en collision. C’est le cas des gaz qui sont à faible pression (quelques bars). *Relation des gaz parfaits : P*V=n*R*T P : Pascal en Pa V : Volume en m³ n : Mol R : Constante des gaz parfaits : 8.314 usi T : Température en °K

Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz. A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0°C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25°C. {draw:frame} Aussi : P.V =n.R.T n quantité de matière (mol) P pression (Pa "pascal") V volume (m³) T température (K "kelvin") R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472 Pa.m3.K-1.mol-1 Cette formule s'applique aux gaz et n'est à priori valable que dans le cadre du modèle du gaz parfait * {draw:frame}

et une constante : PV = nRT Où P est la pression et Pascal, V le volume en m^3, n la quantité de matière en moles, R la constante des gaz parfait, et T la température en Kelvin. Cette équation établit le rapport entre la pression, le volume, la quantité de matière et la température d’un gaz parfait. A noter que l’on peut considérer l’air comme un gaz parfait. Cette équation nous permet de comprendre en quoi chauffer l’air d’un ballon réduit le poids de l’air contenu dedans, autrement dit : lorsqu’on

système chimique, il faut lui ajouter la condition d’équilibre chimique, avec une composition uniforme. 5-Equation d’état L’équation d’état d’un système est la relation entre ces paramètres d’état. Exemples o L’équation d’état d’une mole de gaz parfait monoatomique est : PV nRT = o L’équation d’état d’un gaz réel est : 2 2 ( )( ) a P n v nb nRT v +−= 6-Transformation d’un système Une transformation est l’évolution d’un système d’un état d’équilibre initial à un état d’équilibre final

varie de e ∆T . Calculer ∆T sachant que la capacit´ thermique molaire d’un m´tal est e e CV m = 3R et que la masse molaire de l’aluminium est M = 27 g.mol−1 . On fait subir ` une masse de 10 kg d’air (M = 29 g.mol−1 ), consid´r´ comme a ee un gaz parfait diatomique, une ´volution au cours de laquelle elle re¸oit 10 kJ e c sous forme de chaleur et fournit 8kJ sous forme de travail. De plus, au cours de l’´volution, la vitesse du fluide passe de 5 m.s−1 ` 15 m.s−1 . Calculer la e a variation d’´nergie

mmHg = 10 kPa Notion de PA moyenne : Pam=PA systolique+2x PA diastolique /3 = 96 mmHg = 13 kPa variation dans l'espace III. Hydrodynamique des fluides parfaits : 1) Définitions : Mvts des molécules dans un fluide : -mvts d'agitati1on thermique désordonnés - mvts d'ensemble ( phénomènes de transport ) Fluide parfait : fluide dans lequel ne s'exerce aucune force de frottement (viscosité=0) Régime d'écoulement permanent : on néglige tt phénomène transitoire → P et vitesse du