Processus adiabatique

. 3.3.2 Chute d’un corps dans l’air . . . . . . . . . . . . . 3.4 Application a` la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . 3.4.1 Equations des courbes adiabatiques des gaz parfaits 3.4.2 Applications num´eriques . . . . . . . . . . . . . . . 3.4.3 Refroidissement dans une d´etente adiabatique . . . 3.4.4 Travail dans une d´etente adiabatique . . . . . . . . 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

vaporisation flash est très utilisée, tout particulièrement comme prétraitement des courants avant de les introduire dans les colonnes à distiller •On distingue trois modes de fonctionnement de la distillation flash : le flash isotherme, le flash adiabatique la condensation partielle. Exo3 Distillation Flash V=5000 moles Y=? V=5000 moles Y=? P=1 atm P=1 atm A=25000 mole Z=0,15 kmole A/kmoles (a+b) A=25000 mole Z=0,15 kmole A/kmoles (a+b) L=? x=? L=? x=? xw et yd sont les

MPSI - Exercices - Thermodynamique - Premier principe page 1/1 mique n´gligeable, o` l’atmosph`re maintient une pression constante. e u e 1) Remplissons le calorim`tre d’eau liquide de capacit´ thermique C, inie e tialement ` TI = 293 K. Plongeons dans l’eau une r´sistance ´lectrique R a e e ´ connue, mont´e en s´rie avec une pile et un amp`rem`tre. Etablissons le e e e e courant pendant une dur´e τ mesur´e au chronom`tre et mesurons l’intene e e sit´ du courant I. Mesurons la temp´rature TF `

le comprime. On fera en e g´n´ral les approximation suivantes : e e – le gaz s´journe peu de temps dans le compresseur e ⇒ fonctionnement adiabatique. – ∆ep 0 – ∆ec 0 Le premier principe appliqu´ entre l’entr´e et la sortie e e donnera : ∆h = wi > 0 Remarque : une compression optimale serait isotherme, on l’approche par une succession de compressions adiabatiques s´par´es par des refroidissements : compression ´tag´e. e e e e 1.3 Turbine C’est un dispositif permettant d’obtenir de l’´nergie

1 I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´partement G´nie Thermique et ´nergie e e e COURS DE THERMODYNAMIQUE 4e semestre Olivier PERROT 2009-2010 Table des mati`res e 1 Math´matiques pour la thermodynamique e 1.1 D´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 1.2 Diff´rentielles totales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3 Relations liant les d´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . e e 1.4 Relation liant les coefficients thermo´lastiques

II) Énoncé et mise en oeuvre du second principe : 1) Énoncé : Le second principe fait appel à une nouvelle fonction d'état appelée entropie, notée S. S est extensive (dépend de la quantité de matière). S est additive Lors d'une transformation adiabatique, Lors d'une transformation quelconque,. Séchangé provient d'un échange de transfert thermique du système avec l'extérieur. , Text est la température de l'extérieur (plus précisément à la surface externe du système). Scréé terme de création d'entropie

le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon réversible qui amène le gaz dans les conditions (P2 , V2). Sachant que P1=1 bar ; V1 = 10L ; p2 = 3 bar. Déterminer : a) - le volume final V2 b) - le travail échangé par le gaz avec le milieu extérieur c) - la variation d'énergie interne

parfait € Un cylindre horizontal, de volume invariable, est fermé à ses deux extrémités par deux parois fixes. Ce cylindre est séparé en deux compartiments A et B par un piston P mobile sans frottements. Les parois du cylindre et le piston sont adiabatiques et de capacités calorifiques négligeables. Dans l'état initial, les deux compartiments A et B contiennent un même nombre de moles d'un gaz parfait dans le même état Po, Vo, To. On chauffe le compartiment A à l'aide d'une résistance électrique jusqu'à

[modifier]Transformation isochore Transformation à volume constant [modifier]Transformation infinitésimale Transformation dont les états d'équilibre initial et final sont infiniments proches. [modifier]Transformation finie [modifier]Transformation adiabatique Transformation sans échange de chaleur avec le milieu extérieur. [modifier]Degré de liberté Nombre de paramètres nécessaire pour décrire l'état microscopique du système. [modifier]Pression d'un fluide (à compléter) Quand un fluide est en

1 I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´epartement G´enie Thermique et ´energie COURS DE THERMODYNAMIQUE 4e semestre Olivier PERROT 2009-2010 Table des mati` eres 1 Math´ ematiques pour la thermodynamique 1.1 D´eriv´ees partielles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Diff´erentielles totales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Relations liant les d´eriv´ees partielles . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Relation liant les coefficients thermo´elastiques