Rapport Sur K2cr2o7

la concentration d’éthanol dans deux milieux différents : l’un étant une suspension de graisse blanche humaine, et l’autre, une solution de globule rouge humain. En oxydant le C2H60 avec un excès de K2Cr2O7, de quantité connue, cette analyse est dés lors possible : il suffit d’oxyder le reste de K2Cr2O7 avec du sel de Mohr, en présence d’un indicateur coloré redox d’équivalence, le diphénylamine. 2 Cr2O7-2 + 3 C2H60 4 Cr3+ + 3 CH3COOH. 2. Méthode. Dans la méthode qui suit, le calcul stoechiométrique

concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués de 50 ml Protocole 1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique. 2. Calibrer le poids

macroscopiques ne varient plus Deux réactions inverses se produisent en permanence à vitesse égale Lors de la réaction de dissociation, des ions K+ et Cr2O72- quittent le cristal K2Cr2O7 2K+ et Cr2O72- Lors de la réaction de cristallisation, des ions K+ et Cr2O72- se déposent sur le cristal 2K+ et Cr2O72-  K2Cr2O7 b) Notation : K2Cr2O7(s) ⇌ 2K+(aq) et Cr2O72-(aq) ↽ Reaction indirecte; ⇀ reaction directe Facteur d’équilibre et de spontanéité 2 facteurs d’évolution spontanée a) Energie  favorise la réaction

produire et il faut faire appel à vos habiletés mathématiques pour y parvenir. Cr(OH)3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O → K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO Exercices d’équilibrage algébrique 1 - 2 - 3 - NaCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Point de départ des solutions (systèmes d’équations)

dichromate de potassium. Le résultat s’exprime en mg d’O2/L. L détermination de la DCO comprend deux étapes : ETAPE 1 : oxydation chimique de la matière organique réductrice contenue dans l’eau, par un excès de dichromate de potassium. (K2Cr2O7). Cette oxydation se réalise en milieu sulfurique (H2SO4), en présence de sulfate d’argent (Ag2SO4) et de sulfate de mercure (HgSO4), à ébullition à reflux pendant 2h00 dans un ballon muni d’un réfrigérant. ETAPE 2 : après refroidissement

Alcools Choix de l’hydrogène à éliminer Q. Que faire si plusieurs carbones voisins ont des hydrogènes? H H C H H C CH3 OH C H C CH3 CH3 H p. 13 Problème : Plusieurs produits possibles Toutefois, l’un des produits sera nettement favorisé par rapport aux autres. Q. Lequel? Alcools Règle de Zaitsev p. 13 Dans une réaction d’élimination, le H éliminé est celui du carbone qui compte le moins de H. L’alcène principal obtenu est le plus ramifié. OH Exemples : H C H2SO4 +

sels chromiques. La plupart de ces composés sont verts, quelques-uns sont rouges ou bleus. Par exemple, l'oxyde chromique (Cr2O3) est un solide vert. Dans les chromates et les dichromates, le chrome a une valence de + 6. Le dichromate de potassium (K2Cr2O7) est un solide rouge soluble dans l'eau. Mélangé à la gélatine, il donne le chromate de plomb (PbCrO4), solide insoluble, largement utilisé comme pigment : le jaune de chrome. Le chrome vert est un colorant, mélange de jaune de chrome et de bleu de

1.1.4 Conclusion 58 58 61 63 63 C.1.2 Liants permanents C.1.2.1 Phénomènes de percolation C.1.2.1.1 Variation de conductivité au voisinage du seuil de percolation C.1.2.1.2 Propriétés géométriques des mélanges C.1.2.1.3 Influence du rapport des diamètres de grains C.1.2.1.4 Evolution des propriétés électriques du mélange au cours des différents traitements : compression et traitement thermique C.1.2.2 Les verres C.1.2.3 Conclusion 64 64 65 66 69 C.2. Elaboration d’une encre

concentration C2. On mesure l'absorbance de la solution diluée. On trouve A2 = 1,60. a. Trouver la valeur de la concentration C2 de la solution diluée. b. En déduire la concentration C1 de la solution initiale. c. Quelle masse de dichromate de potassium K2Cr2O7 solide faut-il peser pour préparer 250 mL de solution de concentration C1 en soluté. Vous donnerez la liste du matériel qu’il faut utiliser. Données : masses molaires atomiques (en g.mol-1) : M(O) = 16,0 ; M(Cr) = 52,0 ; M(K) = 39,1 1.2. La spectroscopie

à des précisions supérieures à 95% de la concentration réelle de la solution à doser. De plus les deux réactifs sont un acide fort et une base forte. Pour notre dosage expérimentale, on est à 93% de la concentration réelle. L'allure générale par rapport à la courbe simulée reste la même. On a aussi la même allure de courbe pour le dosage inverse. Les principales causes de l'imprécision de ce dosage sont surtout les erreurs de manipulations. De la préparation des solutions jusqu'au dosage proprement