Réactif

évidence la présence des cytochromes oxydases à l’intérieur des chaines respiratoires . - Mise en évidence: Imprégner un papier buvard a l’aide d’un réactif (l’oxalate ou le chlorydrate de N-diméthyl-paraphénylène-diamine) puis mettre une colonie a l’aide d’une pipette pasteurSi virage au rose-rouge: oxydase + Papier buvard imprégné par le réactif d’oxydase Remarque: Il ne faut pas réaliser cette réaction en utilisant des anses métalliques ni lire la réaction après un temps (>30s)  Faux positif

transformations des systèmes,représentées classiquement par une équation bilan Exemple : Covention : état TD de la matière doit toujours être annoté !/réactifs à gauche et les produits à droite , la flèche indique le sens de réaction /équation bilan reflète réaction équilibrée (=on retrouve les mêmes atomes en même quantité de chaque côtés de la réaction)/ Un réactif en défaut par rapport à un autre dans la réaction → limitant → épuisé = terme de la réaction. I.B. Transformation d'un système en équilibre

29 5) LE FROTTIS SANGUINS 30 6) LE TEMPS DE CEPHALINE ACTIVEE (TCK) 33 7) LE TEMPS DE QUICK OU TAUX DE PROTHROMBINE (TP) 34 III. TECHNIQUE ET DESCRIPTION DES ANALYSE MEDICALE AU SERVICE DE LA BIOCHIMIE 34 1) OBJECTIF 34 2) LES REACTIFS UTILISE 34 3) ÉCHANTILLON 34 4) LE DOSAGE SANGUIN ET URINAIRE DE L’UREE 35 5) DOSAGE DES TAUX DE GLYCEMIE 36 6) DOSAGE DU TAUX DES TRANSAMINASE 37 7) DOSAGE DU TAUX D’ACIDE URIQUE 38 8) DOSAGE DU TAUX DE CHOLESTEROL TOTAL 39 CONCLUSION

Tp précipitation progressive But de l'expérience : Le but de cette expérience est de varier les volumes relatifs de réactifs et de vérifier grâce aux calculs théorique, mais aussi à la pratique que le réactif limitant est bien celui qui détermine la quantité de précipité produit. Méthode : Pour cette expérience Manipulation et résultats : Nous avons dans un premier temps, réaliser l'équation de la réation entre le carbonate de potassium et le chlorure de baryum qui est égale à :

Correction des question sur le TP de la synthèse de l’aspirine ( séquence 9 ) La transformation : 1°) Les réactifs de la synthèse sont l’anhydride acétique et l’acide salicylique ( l’acide phosphorique est un catalyseur, ce n’est pas un réactif car un réactif est une espèce chimique qui est consommée au cours de la transformation. ) 2°) L’acide salicylique réagit avec l’anhydride acétique pour former de l’acide acétylsalicylique et de l’acide acétique 3°) acide salicylique + anhydride acétique

couleur. Ces indicateurs sont toujours utilisés, par exemple le murexide ou l’ériochrome noir T. Réactions de précipitation Ces indicateurs colorés sont souvent des systèmes qui forment des complexes hautement colorés avec l’un des constituants du réactif. Au cours d’un titrage, la fin de la réaction de précipitation signifie un excès de titrant et un complexe coloré apparaît immédiatement. Limitations des indicateurs colorés Bien que faciles à utiliser, les indicateurs colorés ont leurs limites

| État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x | État final | Xmax =0,27 | 0,13 | 0 | 0,27 | d) Le réactif en excès est l’aluminium car à l’état final on retrouve 0,13 mol d’aluminium. e) m(Al) à l’état final = 0,13x27=3,5 g ; m(Al2S3) à l’état final =0,27x(2x27+3x32)=40,5 g Exercice 2 : a) 2 Al + Fe2O3→2Fe + Al2O3 b) On suppose que la réaction

intenses pour de telles concentrations, l’ion permanganate MnO4 - (aq) a une intense coloration violette et l’ion manganèse 2 (aq)Mn est incolore .  Faire le schéma annoté du montage nécessaire au dosage. Préciser les réactifs titrant et titré. Réactif titrant= MnO4 - ; Réactif titré = Fe2+ (schéma : burette graduée, bécher ou erlenmeyer, agitateur magnétique  Établir les demi-équations d’oxydoréductionpuis l’équation de la réaction de dosage. Fe2+  Fe3+ + e- (x5) 8H+ + MnO4 - + 5 e-  Mn2+ +

Principe du dosage de la tyrosine par le réactif de Folin-Ciocalteu La caséine β est une protéine issue du lait. Sa masse moléculaire est d’environ 25,0 kDa. Un hydrolysat de caséine a été obtenu par hydrolyse acide. Cet hydrolysat contient environ 40 % d’acides aminés libres, le reste est constitué de peptides non totalement hydrolysés. Afin d’évaluer le nombre de tyrosine contenues dans la caséine β, on réalise un dosage de cet acide aminé à l’aide du réactif de Folin-Ciocalteu à partir d’une solution

et former. 3. Activités ACTIVITES Prélever les échantillons Conditionner les échantillons, contrôler les modalités de leur transport Réceptionner, identifier les échantillons Procéder au traitement pré-analytique des échantillons Gérer les réactifs et les consommables Contrôler les appareillages et assurer leur maintenance Réaliser des analyses de biologie médicale selon des modes opératoires validés Conduire et contrôler un protocole de nettoyage, de décontamination, de désinfection Procéder