Réactif

dernière ligne) 2. Le réactif limitant est le sodium. Calculer l'avancement maximal. 3. Compléter la dernière ligne en calculant toutes les quantités de matière. 4. a) Calculer la masse molaire de l'oxyde de sodium. b) Donner la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire. Préciser les unités. c) Calculer la masse d'oxyde de sodium formé à l'état final. 5. Avec d'autres conditions initiales, l'avancement maximal est x max = 0,030 mol. Les deux réactifs sont consommés entièrement

telle sorte que le groupe –OH porte l’indice le plus petit possible. Exemples : Nommons et classons les alcools de formule brute C4H10O. 4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: Résultat du test Réactifs Expériences   DNPH     réactif de Schiff   Cétone Aldéhyde Précipité jaune orangé Précipité jaune orangé La solution reste incolore La solution devient rose violacée Préparer deux tubes à essai contenant respectivement

contenant une solution d'iode de phosphate Une bouteille compte-gouttes contenant une solution de réactif molybdique Des cure-dents 5 substance à tester (windex, eau distillée, détergent à lave-vaisselle, savon à vaisselle et ions phosphate) 5 compte-gouttes Manipulation. 1. Mettre 10 gouttes de la solution d'ions phosphate dans un des creux de la plaque a godets. 2. Ajouter 5 gouttes de réactif molybdique et mélanger avec un cure-dents. 3. Observer s'il y a formation d'un précipité et noter

Interaction avec d'autres groupements hydrophobes Pas de réactivité chimique Isomère de la leucine °Sérine , Thréonine ( moins réactif que sérine) Hydrophile , polaire Partenaire de liaisons hydrogènes Réactif ( trouve dans les centres actifs d'enzyme) : • phosphorylation post traductionelle (kinases) • O-Glycosylation °Méthionine Hydrophile mais peu réactif Partenaire de liaisons hydrogènes Chaine latérale très mobile , solubilisateur de protéines globulaires Fréquemment exposé

difficulté à s’approcher de l’électrophile (1 point) 3 7. Donnez les réactifs manquants OU le produit majoritaire pour les réactions suivantes. (10 points—2 chaque) 8. a. Entre les deux molécules suivantes, laquelle réagirait plus facilement dans une réaction d'addition nucléophile? Encerclez votre réponse. (1 point) b. Expliquez la réponse que vous avez donnée à la question 8a. (3 points) Les aldéhydes sont plus réactifs que les cétones dans les réactions d'addition nucléophile pour deux raisons

l'influence de la nature des réactifs sur la vitesse d'une réaction. Théorie: La vitesse de réaction correspond au rythme de disparition d'un réactif ou de l'apparition d'un produit. Il est possible de la mesurer en , en ou en , en divisant la quantité de matière utilisée par le temps de dissolution. Plusieurs facteurs viennent influencer cette vitesse de réaction, soit l'aire de contact, la température, la concentration, la présence d'un catalyseur et la nature des réactifs. La nature des produits

Ce titrage est basé sur une réaction acido-basique entre le réactif titrant et le réactif titré. Pour déterminer l'équivalence, on peut utiliser deux méthodes: Utilisation d'un indicateur coloré : Quelques gouttes d'indicateur coloré sont ajoutées dans le bécher contenant le réactif titré ; à l'équivalence il se produit un changement de couleur. Mesures du pH : On mesure le pH du milieu réactionnel au fur et à mesure de l'ajout du réactif titrant, on trace alors la courbe donnant les variations du

L’usine de traitement contient 15 cellules de flottation, dont neuf constituent l’ébauchage et six constituent l’épuisement. Ces 15 cellules sont montées de façon à ce que le rejet de chaque cellule alimente la cellule suivante par gravité. Les réactifs utilisés sont : MIBC (40cc/min) : qui joue le rôle de moussant. l’AEROFINE A3418 (34cc/min) : dans le premier ébauchage, comme collecteur. Rapport du stage2018 Page 9 l’AXK (100cc/min) : dans le deuxième ébauchage et le premier épuisement

deux molécules se fait à condition que : - ces molécules soient dotées d’une énergie suffisante ; - qu’elles se rencontrent selon une direction et une orientation relatives très précises. L’état de transition correspond à un complexe formé par le réactif et le substrat. # R+S Figure 1.1 [ R-S ] P On représente l’état de transition à partir de modèles utilisés pour les molécules, mais il faut savoir que dans ces complexes les longueurs de liaison et les angles de liaison peuvent être

COMPOSITIONS (système fermé) Un système fermé n'échange pas de matière avec l'extérieur. Il évolue au cours du temps (du fait de la réaction chimique). P, V, T réaction A1, A2, A3, Volume V du réacteur, constituants Ai (Ai peut être un inerte ou un réactif ou un produit, c'est-à-dire un actif) Nombre de moles : ni de Ai nT = n + n I n = ∑ ni i Le nombre total de moles est la somme des nombres de moles d'actifs et d'inertes. n  - Concentrations molaires : C i = i ( par unité devolume ) V  n