Réaction acido-basique

Guyane 2009 http://labolycee.org Le but de cet exercice est de comprendre pourquoi le pH d’une eau distillée laissée à l’air libre diminue. 1. pH de l’eau pure à 25 ° C 1.1. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Écrire l’équation de cette réaction. 1.2. Exprimer la constante d’équilibre Ke associée à l’équation précédente. Quel nom donne-t-on à cette constante Ke ? 1.3. À 25° des mesures de conductivité électrique mont rent que pour de l’eau pure : C, + [H3O

radioactivité ont de forte de chance d’apparaître dans les sujets », estime Ronan Festoc, professeur au lycée Saint-Joseph, à Bruz. Côté chimie, pas d’impasse possible. « Il y a de fortes chances que des exercices portent sur les réactions acido-basiques, les réactions d’oxydoréduction et les dosages », ajoute ce professeur. Maths Pour les Tles S, l’épreuve comporte une série de quatre ou cinq exercices conçus pour recouvrir l’ensemble du programme. Donc, pas d’impasse possible ! Mais, pour Didier

appelle-t-on : Ia réaction entre un ester et une base forte ? Ia réaction entre un acide carboxylique et un alcool ? une espèce chimique qui peut se comporter à la fois comme un acide et base ? un composé qui n'est pas superposable à son image dans un miroir plan ? l’illustration ci-dessous présente 3 liaisons : (1), (2) et (3). Laquelle est un pont hydrogène ? Donner la différence entre oxydation vive et oxydation ménagée. Enumérer deux méthodes pour augmenter le rendement de la réaction d'estérification

oxydantes de l’eau de Javel est l’ion hypochlorite ClO-. 6. Dosage a) Voir schéma b) L’équation de la réaction chimique durant le dosage est : H3O+ + HO- 2 H2O c) On dilue le déboucheur trop concentré afin de le manipuler en toute sécurité. d) Le Bleu de Bromothymol est un indicateur coloré acido-basique qui permet de repérer l’équivalence. La solution de déboucheur diluée est basique donc le BBT lui donne une couleur bleu au début du dosage. En fin de dosage, la solution est acide et

et %O=35,5. Pour déterminer la masse molaire de l’aspirine on réalise les opérations suivantes : On dissout 0,1 g d’aspirine dans 50 mL d’eau. On prélève 10 mL de la solution obtenue qu’on dose par une solution de soude 0,01 M, l’équivalence acido-basique est atteinte pour un volume de soude versé égal à 11,1 mL. 1- Calculer la masse molaire de l’aspirine. 2- Déterminer la formule brute de l’aspirine. Exercice : 3 La combustion complète d’un échantillon de masse m d’un composé organique ne

et %O=35,5. Pour déterminer la masse molaire de l’aspirine on réalise les opérations suivantes : On dissout 0,1 g d’aspirine dans 50 mL d’eau. On prélève 10 mL de la solution obtenue qu’on dose par une solution de soude 0,01 M, l’équivalence acido-basique est atteinte pour un volume de soude versé égal à 11,1 mL. Calculer la masse molaire de l’aspirine. Déterminer la formule brute de l’aspirine. Exercice : 3 La combustion complète d’un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant

Alanine Code à 3 lettres Ala Code à 1 lettre A II. Les différents AA 1- Les AA courants Classification en fonction de R: - AA avec R polaire (hydrophobes) - AA avec R polaire non chargé (hydrophiles) - AA avec R polaire basique chargé + (basiques) - AA avec R polaire acide chargé - (acides) R polaire: Les AA à chaîne aliphatique Glycine, Gly, G - Seul AA sui ne possède pas de carbone asymétrique - AA polaire (dépend des livres) Alanine, Ala, A - Possède un groupement

système nerveux autonome est le système nerveux involontaire, qui est elle-même séparée en voie sympathique et voie parasympathique. 9. Décrire les fonctions de l’hypothalamus. Régulation des centres du système nerveux autonome, régulation des réactions émotionnelles et du comportement, régulation de la température corporelle, régulation de l’apport alimentaire, régulation de l’équilibre hydrique et de la soif, régulation du cycle veille-sommeil, régulation du fonctionnement endocrinien. 10.

semblent liés à la présence d’eau dans les solutions. Il n’est pas non plus une solution durable. Lorsque le cheveu est mouillé par une solution basique ces liaisons ioniques sont rompues car les parties cationiques R’-NH3+ deviennent électriquement neutres par la réaction suivante : c'est l'échange d'un proton entre 2 acides aminés (réaction acido-basique) R’-NH3+ +R-COO- = R’-NH2 + R-COOH. Il s’ensuit un gonflement et un assouplissement de la fibre de kératine. Ce qui permet de modifier la forme

en écrivant les formules semi-développées de deux isomères de chaque espèce répondant à la formule C4H10O. ( 3 pts)2- Soit la réaction :A + B C + D, supposée d’ordre 2 :a) Etablis la loi de transformation en fonction de la concentration de cette réaction. ( 1 pt) b) Montre que le temps de demi- réaction est inversement proportionnel à la concentration initiale des réactifs ( 1 pt ) 3- le chlorure d’éthanoyle