Réaction acido-basique

d'un composé neutre par extraction liquide-liquide, doit- on utiliser de l'eau, une solution aqueuse de HCl, une solution aqueuse de NaOH ou une solution aqueuse de NaCl? Justifier. Quel doit être le pH (acide, basique ou neutre) de la solution aqueuse du dernier lavage basique? Pourquoi ? Que se passerait-il si on ajoutait une solution d’acide chlorhydrique à la phase aqueuse de manière à revenir à pH acide ? Ecrire l'(les) équation(s) chimique(s) correspondante(s). Sachant que l’acide

Transformation chimiques Synthèse : Réaction au cours de laquelle les réactifs se combinent pour former un produit : A + B  AB Décomposition : Réaction au cours de laquelle un composé se sépare en plusieurs éléments (Inverse de la Synthèse) AB  A + B Précipitation : La précipitation survient lorsque, suite à un mélange de deux solutions, un précipité (solide) se forme A(l) + B(l)  Un élément solide (s) Neutralisation acido-basique : Réaction au cours de laquelle un acide et une base

m'explique avec des exemples. Titrage : Le titrage est un cas particulier du dosage qui s'appuie sur une réaction chimique. Cette dernière doit être rapide, totale et univoque Le but de l’expérience: * Détermination de la normalité NB de la base NaOH * Principe: Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la normalité inconnue de la base en utilisant la normalité

| |Transformations chimiques lentes ou rapides | |Vitesse de réaction | |Equilibres de systèmes chimiques | |Réactions acido-basiques en solution aqueuse | |Transformations chimiques spontanées ou forcées | |Estérification

................................................. 16 III. Caractère nucléophile des amines : alkylation des amines ................................................... 16 1. Réaction des amines tertiaires avec les dérivés halogénés .................................................. 16 2. Réaction des amines primaires ou secondaires avec les dérivés halogénés ........................ 16 Les acides carboxyliques et dérivés .......................................................

P.S.I COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE DES SOLUTIONS EL FILALI SAID CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 Réactions chimiques 1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 L’avancement de la réaction ξ . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Le quotient de la réaction Qr . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . .

stylo effaceur d'encre classique, luifonctionne avec un oxydant efficace et moins dangereux que l'eau de Javel ou l'eau oxygénée : le bisulfite de sodium NA2SO4 . La substance active de l'effaceur d'encre est pourtant obtenue par réaction de l'acide sulfurique sur la soude. C'est une réaction très vive qui comporte de gros risques d'éclaboussures de ces 2 produits fortement corrosifs. Il vaut mieux ne pas essayer d'en fabriquer !   lorsq'un effaceur est usé le on peut le laisser tremper dans un fond de verre

2-nitrobenzaldéhyde C7H7NO7, 20 mL d’acétone C7H7O liquide pure et 5,0 mL d’une solution de soude de concentration en ions hydroxydes . L’indigo C16H10N7O7 précipite. Après filtration, purification et séchage, on recueille ce colorant. L’équation de la réaction s’écrit : 1. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs. 2. Établir le tableau d’évolution du système. 3. Quel est le réactif limitant ? 4. Quelle est la quantité de matière d’indigo qui doit se former ? En déduire la masse

visibilité d'un objet. Image donnée par un miroir plan, une lentille convergente. Exemple d'appareil d'optique. Chimie : -La mesure en chimie Grandeurs physiques et quantité de matière Solution ionique Conductimétrie Réaction acido-basique et réaction d'oxydoréduction Titrages -La chimie créatrice Introduction à la chimie organique Groupes caractéristiques et réactivité -L'énergie au quotidien L'énergie en chimie Sciences de l'ingénieur -Mécanique Principe

forme b, car toutes les doubles liaisons de l’édifice sont conjuguées (11 doubles liaisons), alors que dans la forme a il y a seulement 4 doubles liaisons conjuguées au maximum. 2. La phénolphtaléine peut être utilisée comme indicateur coloré acido-basique : selon la valeur du pH, elle sera rose ou incolore. EXERCICE 6 : Oxyde de zinc ZnO (blanc) : ce n’est pas une molécule organique car elle ne contient pas de carbone. Acide picrique C6 H3 N3O7 (jaune) : c’est une molécule organique car elle