Réaction chimique

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le coin bac Réactions acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

microorganismes photosynthétiques (eau/soleil) I Electrolyse 1/Présentation L'electrolyse est un procédé de production consistant a séparer, a l'aide d'un courant électrique, une molécule d'eau en dihydrogène et dioxygène c’est donc une réaction totalement propre. Son équation est, dans sa forme globale : 2H2O(l) → 2H2 (g) + O2 (g) Elle a été réalisee pour la première fois le 2 mai 1800 par deux chimistes britanniques, William Nicholson et Sir Anthony Carlisle peu après la création

TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion

rencontre une molécule d’ozone, il la casse en deux : une molécule de dioxygène (O2) et un atome d’oxygène qui va vite aller se recombiner avec un autre atome d’oxygène car il ne peut pas rester tout seul bien longtemps comme ça. Lors de cette réaction chimique, le rayon ultra-violet est absorbé par la molécule d’ozone. En d’autres termes, la molécule d’ozone utilise la quantité d’énergie contenue dans le rayon ultra-violet pour se diviser en deux : si on ne lui apporte pas cette quantité d’énergie

 Contrôle de l'évolution d'un système chimique  On peut essayer de mieux contrôler une réaction : ( par changement d'un réactif ( par l'utilisation d'un catalyseur I°) Obtention d'un ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple:

matière ainsi que ses transformations. *Un phénomène chimique est un phénomène au cours du quel les molécules des substances concernées changent de nature. *Un phénomène physique est un phénomène au cours du quel les molécules des substances concernées ne changent pas de nature. *Le mélange est l'aboutissement d'un phénomène physique. *La combinaison est l'aboutissement d'un phénomène chimique. C'est une réaction chimique. *Un Mélange : Se réalise en propositions quelconques

au prix d'énergie, l'anabolisme consommant de l'énergie (réaction endergonique), le catabolisme libérant de l'énergie (réaction exergonique). Dans le corps humain, les réactions doivent se passer dans des conditions douces, c'est-à-dire à la température de l'organisme qui correspond à une isothermie tempérée, dans une étroite frange de pH et en milieu de force ionique généralement faible. II°) La réaction enzymatique: Ces réactions ne peuvent se produire qu'en présence de catalyseurs biologiques

Synthèse d'espèces chimiques La synthèse d'espèce chimique permet de «fabriquer» une molécule qui existe dans la nature ou qui n'existe pas mais qui est nécessaire pour l'homme. I-Synthèse d'une molécule existante dans la nature Exemple : arôme de banane Purification/ Séparation La décantation permet de séparer l'acétate d'isoamyle des autres produits et réactifs de la réaction. II- Synthèse de molécules n'existant pas dans la

carburant étaient déjà utilisé dans ce domaine. Nous nous somme rendu compte  que non et qu’il serait donc difficile de l’appliquer car il ne produit qu’une faible  quantité d'énergie et que la fusée utilise un principe de combustion basé sur un  mélange chimique. Ce qui n’est pas le cas du biocarburant.   Nous somme donc penché sur d’autre solutions qu’il serait possible d'utiliser.  Dans nos recherche nous avions vu le propergols qui est déjà utilisé  majoritairement dans la propulsions des fusées. Nous avons donc étudié en quoi 

Changement de couleur et réaction chimique Exercice 1 On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler