Réaction chimique

suivre l’évolution d’une transformation chimique : le tableau d’avancement ou d’évolution d’un système chimique. Type d’activité : - Démarche scientifique Activité expérimentale Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions

1800 des disques de cuivre et de zinc séparés par du carton humide, démontra que le contact entre deux métaux de nature différente pouvait être à l'origine d'électricité. Il venait d'inventer la première pile électrochimique. II) Une transformation chimique peut-être produire de l'énergie ? 1) Expérience : Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc. Agiter le tube et constater l'échauffement de la solution en touchant les parois du tube. Schéma

provocant un incendie avec ses redoutables conséquences. Qu'est-ce, en effet, qu'un incendie? "c'est un feu, ou plus généralement une combustion, qui se développe sans contrôle dans le temps et dans l'espace" (L. Amy). Une combustion est une réaction chimique qui se produit entre deux corps dont l'un est appelé combustible et l'autre comburant. La combustion ne s'amorce généralement qu'avec l'aide d'une source extérieure d'énergie. Il existe cependant des cas de combustion spontanée. Pour qu'un corps

numérotés de 1 à 4 et une feuille à rendre avec la copie . Chimie : Exercice 1 : équilibre chimique Exercice 2 : équilibre chimique Physique Exercice 1 : oscillateur mécanique libre non amorti Exercice 2 : oscillateur électrique libre non amorti CHIMIE EXERCICE N° 1 : ( 2 pts) Dans un récipient on introduit à t = 0 s 0,7 mol d’acide borique ( H3BO3(aq)) et 0,3 mol d’ammoniac ( NH3(aq) ) La réaction de la dissociation de l’acide borique est représenté par l’équation :  → H3BO3

partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre 4°) Quelle masse de cuivre obtient-on par la réaction de 1 kg d'oxyde de cuivre? Donner le résultat au gramme

TP 8 Avancement d'une réaction chimique En utilisant l'apparition ou la disparition d'une couleur, on peut suivre l'évolution d'une transformation chimique. Ce TP va également nous permettre d'utiliser la mesure d'une nouvelle grandeur physique : l'absorbance. Cette grandeur mesure la proportion de lumière absorbée par une solution. I. - Observation expérimentale Vous disposez de deux solutions : Solution 1 : Solution de diiode I2(aq) de concentration molaire C1 = 1,0.10-2 mol

Comment et pourquoi certains poissons émettent t-ils de la lumière ? 2010-2011 Table des matières: Introduction au sujet 1)Comment certains poissons émettent t-ils de la lumière ? A) La bioluminescence: une réaction enzymatique B) Différentes étapes de la réaction de bioluminescence C) Structure des organes bioluminescents D) Contrôle physiologique des émissions 2)Pourquoi certains poissons émettent-ils de la lumière ? A) Éclairage du champ visuel B) Accouplement

But : Déterminer quelle est l’influence de la nature, de la concentration, de la surface de contact et de la température d’un réactif sur la de réaction. Variable dépendante : la vitesse de réaction. Variable indépendante : Les facteurs qui influence la vitesse de réaction. Variable constante : La température ambiante et la pression. Hypothèse : Je crois que la vitesse va augmenter lorsqu’on modifiera les facteurs. Parce que

Sommaire Introduction 2 I –Un animal bioluminescent : la luciole 3 Présentation de la luciole4 L’organisme de la luciole 6 La réaction biochimique 8 II – La modéliser une bioluminescence 12 A. Liens entre bioluminescence et chimiluminescence13 B. La chimiluminescence 15 * Expérience n°118 III – Etude des spectres lumineux 21 A. Spectres lumineux22 a) Définition et caractéristiques22 b) Spectres de raies23 B. Lumière monochromatique et polychromatique

Chapitre 5 – Réaction chimique et dosage : I. Evolution du système chimique : Dosage : doser c’est déterminer la concentration S2O82-(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) Etat du système avancement Quantité de matière (mol) Etat initial x = 0 ni(S2O82-) ni(I-) ni(I2) ni(SO42-) Etat intermediaire (en cours) x ni(S2O82-)- x ni(I-)-2x ni(I2)+x ni(SO42-) + 2x Etat final xmax ni(S2O82-)- xmax ni(I-)-2xmax ni(I2)+xmax ni(SO42-) + 2xmax Avancement