Réaction

Introduction ›  Des réactions lentes… Formation de la rouille 4Fe + 6H2O + 3O2 → 2Fe2O3,3H2O Fermentation alcoolique (voir doc. 1) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Introduction ›  Des réactions lentes… Une réaction est dite lente lorsqu'on peut la suivre à l'œil nu ou à l’aide d’un appareil de mesure(pH-mètre, conductimètre, spectrophotomètre,…) Introduction ›  … Et des réactions rapides Combustion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Introduction ›  … Et des réactions rapides Une réaction est dite rapide

du 26 au 30 octobre TD suivant 11/12 TD suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation –

Réactions complètes, incomplètes État d’équilibre dynamique Réactions complètes Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction C’est une réaction spontanée car elle est exothermique Réactions incomplètes Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand

étudierons les facteurs qui influencent les réactions enzymatiques. I. Les caractéristiques des enzymes. Une enzyme est une protéine, elle est constituée d’une chaine d’acides aminés. Elle accélère les réactions chimiques au sein de l’organisme, c’est un catalyseur. L’enzyme possède deux spécificités, une spécificité de substrat car elle n’agit que sur un seul type de molécule et une spécificité d’action car elle ne catalyse qu’un seul type de réaction chimique. Au cours de la transformation, l’enzyme

le programme, précisent les limites de ce dernier, et visent à prévenir toute dérive inflationniste. I Chimie des solutions aqueuses Le but est de doter les élèves de bases théoriques et expérimentales nécessaires pour la compréhension des réactions chimiques en solutions aqueuses. La progression de cette partie nécessite une bonne synchronisation avec celle de l’approche expérimentale. Programme I.1 Eau liquide et eau solvant Propriétés de l’eau liquide, paramètres caractérisant l’eau

C. Synthèse des liquides ioniques. I. La première étape est une quaternisation de l'atome d'azote par un agent alkylant. Proposer un réactif permettant de former l'iodure de méthylpyridinium à partir de la pyridine. Donner le mécanisme de cette réaction. Rappel : la pyridine a la structure suivante : N I.1 Les halogénures de liquides ioniques ainsi obtenus présentent l'inconvénient d'être hygroscopiques. Pour remédier à ce problème, il convient d'échanger l'anion halogénure par un autre

Les réactions de dégradation non enzymatique Oxydation lipidique (OL) Présentation On dégrade les qualités nutritionnelles du produit. Elle agit sur les acides gras insaturés qui sont les plus intéressants nutritionnellement (W3, 6, 9).  Acides gras indispensables.On les trouve dans les huiles végétales (olive, noix,…) mais également les poissons gras (saumon, anchois, …). Cela concerne aussi les produits en faible concentration en lipide. Mécanisme de la réaction Réaction

incomplète. Les risques liés à une combustion incomplète. Utiliser une représentation adaptée : coder, décoder pour écrire les équations de réaction. Utiliser le symbole des atomes. Appliquer la conservation de la masse au cours d’une transformation chimique. Appliquer la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique. Ecrire les équations de réaction pour les combustions du carbone et du méthane. Présenter et ajuster l’enchaînement des étapes pour ajuster une équation chimique. 

la chaleur molaire sera égal à -108kJ/mol. Tout d’abord, on remarque que cette réaction rencontre un mixte de neutralisation et de dissolution. En sachant que la dissolution dégage -36kJ/mol et que la neutralisation acido-basique dégage 72kJ/mol. Donc logiquement, lorsqu’une réaction chimique est la somme de plusieurs réactions partielles, alors la chaleur de cette réaction est la somme des chaleurs des réactions partielles. Soit -36kJ/mol +-72kJ/mol= -108kJ/mol 2. Pré calcul : Pour obtenir

colore en bleu par les ions cuivre Cu2+. 1. Donner les noms des réactifs et des produits dans cette réaction. 2. Préciser le nombre d’oxydation de chacun des éléments cuivre et or dans les réactifs et dans les produits. 3. Indiquer l’espèce chimique oxydée et correspondantes. 4. Déduire l’équation-bilan de la réaction. 5. Identifier l’oxydant et le réducteur. 6. Quel nom donne-t-on à ce type de réaction ? l’espèce réduite. Écrire les demi-équations Troisième exercice : Fonctionnement de la pile Fer