Soluté

définir une nouvelle concentration ayant pour base l’unité de quantité de matière : la concentration molaire. I Rappels : Qu’est-ce qu’une solution ? La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution. Rq : a. Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, mais sera toujours en petite quantité par rapport au solvant. b. Une solution peut contenir soit des molécules, soit des ions, soit les deux. c. Lorsque le

cellule faite d'une membrane avec entre les deux milieu une différence d'osmolarité (concentration à qui va provoquer un flux d'eau. L'eau va aller du moins concentrer vers le plus concentrer comme pour diluer (loi de l'osmose), c’est le contraire des solutés. Ici pour l'eau, il y en a plus à l’extérieur que l'intérieur et donc elle va traverser la membrane et donc va gonfler l'hématie. On aura la purgescence. Mais a un moment on va dépasser l’élasticité de la membrane et donc déchirure car il y a une

soin soit très souvent focalisé sur l’aiguille, il faut également connaître les autres éléments qui permettent d’administrer des traitements en toute efficacité.Le solutéLe soluté de perfusion peut être de nature variable et son but n’est pas toujours directement thérapeutique. Dans le cas des perfusions de courte durée, le soluté ne permet que d’assurer la perméabilité de la perfusion. Sans un débit minimal, le sang coagule sur l’extrémité et obstrue le cathéter. Pour éviter cela, un débit dit « d’entretien

est obtenue par dissolution d’une espèce chimique, appelée soluté, dans un liquide, appelé solvant. On s’intéressera seulement aux solutions aqueuses. La concentration molaire c d’un soluté s’exprime par la relation : C = n/V Ou encore la quantité de matière n s’exprime : n= c.V avec : n en mol C en mol.L-1 V en L Remarque : La concentration massique Cm d’un soluté est égale au rapport entre la masse m de soluté et le volume V de solution homogène : Cm = m/V avec : m

fortes, plus le soluté va rester longtemps sur la phase stationnaire. Plus les interactions avec la phase mobile sont fortes, plus le soluté sera entraîné vite. c) Analogie : Faisons une petite comparaison qui permette peut-être de mieux comprendre. Une fille et un garçon se promènent séparément dans une célèbre rue commerçante de Bruxelles. Un(e) ami(e) leur téléphone… Les magasins = le support = phase stationnaire La fille et le garçon = les analytes (ou solutés) Ami(e) = le solvant

membrane demi perméable . L'eau passe du milieu le moins concentre au milieu le plus concentré pour arriver à un équilibre des concentration entre les 2 milieu . Solution hypertonique ; sol plus concentré en soluté par rapport à l'autre . Solution hypotonique ; sol la moins concentre en solutés par rapport à l'autre . Solution isotonique ; qui on la même concentration . L'osmose se fait toujours d'un milieu hypotonique vers un milieu hypertonique la cellule végétale hypotonique et n'explose pas car

CALCUL DE DOSE N°3UE 4.4 S5Thérapeutiques et contribution au diagnostic médicalIntention pédagogique de la séquence :Cette séquence a pour finalité de permettre à l’apprenant de s’autoévaluer dans ses acquisitions de calculs de doses.Objectifs :L’apprenant sera capable :· D’analyser et de mettre en œuvre une prescription médicale· D’identifier son champ de responsabilitéMoyens :· TD 2h00 : Travail individuel d’exercices de calculs de doses le 01/12/2021.· TD 2h00 : Exploitation des exercices en tiers

Objectifs : · Connaître l’équation des gaz parfaits p V = n R T et l’utiliser pour déterminer une quantité de matière (n), connaissant les autres facteurs (p, V et T) · Déterminer la quantité de matière d’un solide à partir de sa masse et celle d’un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène · Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des "produits" utilisés, pour identifier sur l’étiquette d’un flacon les phrases de risque

Evolution de la température de fusion Figure 1.3 ➤ Concentrations Une solution est obtenue par dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques, appe- lées solutés, dans un solvant (généralement l’eau). Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, moléculaire ou ionique. Concentration massique d’une espèce chimique Elle représente la masse de soluté par litre de solution, soit c = m V (m en g, V en L et c en g. L−1) (1.1) Concentration molaire d’une espèce chimique - molarité Elle est numériquement

la purification d·un ou de plusieurs composés d·un mélange en vue de leur identification et de leur quantification. C'est un ensemble de procédés, applicables à des mélanges moléculaires ou ioniques, basés sur des différences de distribution des solutés entre une phase stationnaire, généralement dispersée, et une phase mobile continue, les deux phases étant mises en contact intime et à contre courant. Š Š Š Š CHROMATOGRAPHIE EN PHASE LIQUIDE À HAUTE PERFORMANCE (HPLC) La chromatographie