Soluté

volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI. 4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentration massique ou molaire 1 2 3 Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol 

d'influence. On se limite dans cette version du TP à UAB, L et S. Il permet de justifier l'utilisation d'une cellule de conductimétrie (qui sera utilisée dans la suite du programme). Il se termine par la détermination de la concentration inconnue d'un soluté apporté. L'originalité de ce TP, par rapport aux attentes du programme, est la discussion organisée entre les élèves qui visent à leur faire proposer un modèle de la conduction ionique. Ce modèle est essentiel pour leur permettre de donner du sens

intérieur tend à équilibrer les concentrations des substances en solution (les solutés) entre ces compartiments. Ce phénomène est appelé l’osmose. 1.1 Désigner les propositions fausses (Ex. : X  Faux). Corriger les propositions fausses. A) Un milieu A est hypotonique à un milieu B si la concentration en solutés est plus grande dans le milieu A B) Les milieux A et B sont isotoniques s’ils contiennent les mêmes concentrations en solutés C) Une solution diluée est hypotonique par rapport à une solution concentrée

préparé (250,00 ± 0,12) mL Molarité « prévue » de la solution A0,200M Calcul de la molarité « prévue » de la solution A :1) Masse de solution prélevé = msolution = V = 5,30 mL 1,52 g/mL = 8,06 g2) Masse soluté prélevé = 3) Nombre de moles de soluté prélevéMM de H2SO4 = 98,081 g/molnH2SO4 = = = 0,050 mol4) Molarité de la solution A C= = =0,200 MTableau 3 : Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B% m/m en H2SO4 dans la solution

d’eau vers le milieu hypertonique est appelée pression osmotique. Les échanges de soluté. La membrane laisse passer certains solutés, mais bloque le passage d’autres  perméabilité sélective. En milieu isotonique, certains solutés (comme le rouge neutre) peuvent s’accumuler dans la vacuole  phénomène d’accumulation. En milieu hypertonique, la cellule est plasmolysée. L’eau sort de la cellule, mais le soluté reste dans la vacuole  perméabilité orientée. Phénomène de diffusion : les molécules

maximale serait alors de 10 ∗ (±0,01) = ±0,1 mL, plus élevée que pour la fiole jaugée. B) Comment préparer une solution de sérum physiologique ? a. Le chlorure de sodium (NaCl) correspond au sel de table. b. Le sel subira une dissolution. c. Soluté : sel, solvant : eau. d. Protocole expérimental : 1- Calcul : 𝐶𝑚 = 𝑚𝑠𝑒𝑙/𝑉𝑠é𝑟𝑢𝑚 donc 𝑚𝑠𝑒𝑙 = 𝐶𝑚 ∗ 𝑉𝑠é𝑟𝑢𝑚

nombre d'espèces d'ions constituant le soluté, C la concentration molaire du soluté (mol.m-3), T la température (K) et R la constante des gaz parfaits -1 -1 (8,31 J.mol .K ). Π est exprimée en pascals. Cette relation est valable pour des solutions diluées. Exemple: la pression osmotique de l'eau de mer (3 % en masse de chlorure de sodium) à 25 °C est environ de 25 bars. 2/ Mécanisme diffusionnel: En osmose inverse les transferts de solvant et de soluté se font par solubilisation - diffusion:

m = 33,06 g Concentration molaire : ce qu'il faut savoir Une solution est fabriquée en dissolvant une masse notée m de solide appelé soluté dans un solvant pour obtenir un volume noté V de solution A cette mase m de soluté correspond une certaine quantité de matière notée n La concentration molaire de la solution représente la quantité de matière en mol de soluté qu'il faudrait dissoudre pour obtenir 1 litre de solution La relation entre concentration molaire, quantité de matière et volume de solution

dont le soluté se dissocie en ions. Ex : les solutions amincissantes ou raffermissantes en ionophorèse. Les solutions non ioniques: Elles sont obtenues par dissolution dans l’eau d’un soluté non ionisable. Ex : les huiles de modelage, les huiles solaires, les lotions visages. 4. Les solutions colloïdales Elles sont obtenues par dissolution de molécules de grosses tailles, appelées macromolécules, dans l’eau. Ces solutions sont plus ou moins visqueuses selon la concentration en soluté. Ex

e  solution ionique de concentration donnée en ions. – Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce  chimique d’un solvant. Les compétences à acquérir dans la séquence 1.  Prévoir et utiliser la polarité d’un solvant pour dissoudre des solutés. 2.  Écrire et exploiter l’équation de dissolution d’un solide ionique. 3.  Concevoir un protocole d’extraction d’une espèce chimique. Évaluation diagnostique p. 172 Situation 1 L’eau dissout le sel : celui-ci va donner une solution aqueuse avec des ions bien solvatés