Solution idéale

12/03/2013 Sport - Chapitre n°17 La dilution 1- Facteur de dilution La solution concentrée (déjà prête) s’appelle la solution mère La solution diluée (à préparer) s’appelle la solution fille Voir TP : La boisson de l’effort Concentration C mère Concentration C fille Protocole : On rince la pipette jaugée à l’eau distillée puis avec la solution mère (ici le jus de raisin). On prélève………… mL de jus de raisin à la pipette jaugée. On verse ces ………… mL dans une fiole jaugée de 50mL

toutes les solutions aqueuses sont à25° C :[H₃O+].[OH-] Dans une première expérience : A un volume VΒ=10cm³d’une solution aqueuse (Sв)de soude de concentration molaire Cв=0.1mol l⁻¹,on ajoute une volume V(A)=20cm³d’une solution aqueuse S(A)de chlorure d’hydrogène de concentration C(A)inconnue .le pH du mèlange est égale à7. 1-Ecrire l’équation de la réaction asido -basique . 2-Déterminer la concentration molaire C(A). Dans une deuxième expérience On mélange V(в)=10cm³de la solution aqueuse S(в)de

L’Aspiration pharyngée I. Définition : C’est un procédé mécanique permettant d’évacuer des secrétions pouvant gêner la respiration, grâce à une sonde reliée à un système d’aspiration. Le vide est délivré à partir d’une prise murale ou d’un appareil portatif qui fonctionne sur secteur et/ou batterie. II. Objectifs :  Aspirer les liquides présents dans les voies aériennes supérieures afin de les libérer  Prévention de l’inhalation bronchique III. Indications :  Patient intubé ou trachéotomisé

molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition : Diluer une solution signifie ajouter

Modèle solides moléculaires et composés ioniques en solution Solide moléculaire ou ionique Solide moléculaire Solide ou composé ionique Macroscopique Microscopique Exemples de représentation Microscopique Exemples de représentation Si un solide devient invisible à l’œil nu quand on l’ajoute à un liquide, on dit que l'espèce chimique correspondante est . soluble . dans ce liquide. On dit qu’il y a eu dissolution du solide

chlorhydrique contient aussi des molécules d’eau puisque c’est une solution aqueuse. 3. On observe un précipité vert. 4. Le gaz dégagé brûle dans l’air. C’est du dihydrogène, de formule chimique H2. 5. Le pH augmente ce qui signifie que des ions hydrogène disparaissent au cours de la transformation. 6. L’apparition du précipité vert indique la présence des ions fer (II). Ils proviennent de la réaction entre la laine de fer et la solution d’acide chlorhydrique. Pour conclure : L’action de l’acide chlorhydrique

d’´nergie possible. (ex : sys. e e e e e physico-chimique) ´ Etat physique ` sp´cifier selon les conditions de T(emp´rature) et a e e P(ression) → gaz, solide, ou liquide (liquide pur, ou m´lange de liquides e missibles entre eux) Solutions : en 1`re ann´e que des solutions aqueuses (1 ou plusieurs solut´s, e e e donner leur concentration molaire)(solvant = eau). pression partielle : x1 ρ = q1 (z) Pou d´crire un syst`me, on sp´cifie l’´tat physique des constituants (permet e e e e ainsi de sp´cifier leur

partir d’une solution mère S0 de permanganate de potassium (K+ (aq) + MnO4- (aq)) à la concentration molaire c0 = 1,0x10-2 mol.L-1 , on prépare une échelle de teintes constituée de cinq solutions dont on mesure l’absorbance A à la longueur d’onde 530 nm. Solution S1 S2 S3 S4 S5 Concentration (x10-5 mol.L-1) 10 8,0 6,0 4,0 2,0 A 0,221 0,179 0,131 0,088 0,044 a. Calculer le volume V0 de solution mère à prélever pour préparer un volume V1 = 500 mL de la solution S4. Indiquer

 COLORATION AU BLEU DE MÉTHYLÈNE La coloration au bleu de méthylène est une coloration rapide, économique et d'usage courant I. Solution simple de bleu de méthylène A. Préparation Bleu de méthylène 0.1 g Sérum physiologique 100 ml Mélanger les cristaux et le liquide jusqu'à dissolution complète des cristaux. Filtrer une petite partie du liquide réagité avant chaque utilisation. L'idéal est de pouvoir laisser le bleu de méthylène s'oxyder pendant quelque semaines avant

référence afin de déterminer la concentration d’inconnus par la suite. Protocole : 1- Mettre 500 µl du tampon acétate de sodium à 100 mM pH 4,5. 2- À partir de la solution mère d’ONP 10mM, préparez des solutions contenant différentes quantités d’ONP. 3- Compléter à 1ml avec H2O. 4- Ajouter 2ml de solution stop (Na2CO3) 5- Mesurer la densité optique à 420nm N.B : La courbe standard est obtenue en ayant la densité optique sur l’axe des ordonnées et la quantité d'ONP