Solution

Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Dans l ’eau pure : réaction

dans une solution aqueuse peut être extrait par du cyclohexane. Pour cela : on verse 50 mL de la solution aqueuse dans une ampoule à décanter, puis 25 mL de cyclohexane. On agite et on dégaze l’ampoule. On recommence. On laisse décanter, le cyclohexane est le solvant de la phase supérieure. Ex p 182 n°16 1. Une émulsion est un mélange hétérogène contenant un liquide Phase organique divisé en très fines gouttes au sein d’un autre. 2. L’émulsion est mise en évidence par le trouble de la solution. Phase

HNO3_H2O : On rappelle que la courbe supérieure donne la température d'apparition dans une solution aqueuse d'acide nitrique, d'un cristal solide dont la nature est indiquée par la verticale limitant le domaine atteint. E 1, E2 et E3 représentent des eutectiques du système. 1. Trouver les formules des deux composés définis A et B, formules que l'on écrira sous la forme HNO3, xH2O. 2. On prépare à 20°C une solution aqueuse 8,44 molaire en acide nitrique; sa masse volumique est 1,266 g/mL à 20°C. Décrire

de la forme et de la couleur. Mode opératoire : • réaliser un frottis et le fixer (voir fiche technique n°4) ; • plonger la lame dans le violet de gentiane (ou cristal violet) pendant 1 minute ; • plonger la lame dans une solution de lugol pendant 1 minute ; • rincer à l’eau distillée les deux faces de la lame ; • décolorer dix secondes à l’alcool (face vierge d’abord puis frottis) ; • rincer immédiatement à l’eau distillée ; • plonger la lame dans

Solutions électrolytiques 2 Partie A : Préparations de solutions : A1 / On prépare V1 = 250 mL d’une solution aqueuse, notée S1, de chlorure de magnésium de concentration molaire C1 = 5,00.10-2 mol.L-1, à partir du solide hydraté chlorure de magnésium MgCl2,6H2O 1°) a)Déterminer la masse m de chlorure de magnésium qu’il faut peser pour préparer la solution S1. b) Donner la liste du matériel nécessaire à la préparation de la solution S1 2°) a) Ecrire l’équation de dissolution

acido-basiques ♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse. ♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base. I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (….. + ….. ). Observation :……………………………………………………………………………………………………

durant 2-3min 8. recommencer avec 2g, 3g jusqu’à trouver la mesure où la solution sera sursaturée Image : Résultats 1g solution saturée = tout se dissout 2g solution saturée = tout se dissout 3g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.5g solution saturée = tout se dissout 2.7g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.6g solution sursaturée = reste de sel au fond du becher 2.55g solution saturée = tout se dissout Discussion Lors de ce travail

en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde d’hydrogène H2O2 en milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples d’oxydoréduction I 2(aq) / I–(aq) e t H2O2(aq) / H2O(l). Parmi ces espèces, seul le diiode est coloré (jaune) en solution aqueuse. L’étude de la cinétique se fait par spectrophotométrie

............................................................................................. 16 Définitions .................................................................................................................................... 16 Solutions solides ........................................................................................................................... 17 Diagrammes d’équilibre binaires ..............................................................................

du dioxyde de carbone. Pour deux solutions aqueuses diluées d'acide méthanoïque, les valeurs de pH suivantes ont été mesurées : -1 -2 -3 Concentration initiale (mol.L ) pH 10 2,91 10 3,47 II-3Rappeler la différence de comportement, en solution aqueuse, d'un acide fort et d'un acide faible. II-4L'acide méthanoïque est un acide faible ; vérifier ce fait expérimental en calculant, pour les deux concentrations précédentes, le pH d'une solution d'acide fort. On réalise le titrage