Solutions Altermondialistes

La concentration massique 1. Définition. La concentration massique d'une solution correspond à la masse de soluté dissout ou dilue dans 1 L de solvant.Cette grandeur est utilisée pour les mélanges. Ce calcul revient à déterminer la masse de soluté qu'il y a dans 1 L de solution. La masse du soluté s'exprime en gramme, la masse volumique a pour unité le g/L. Remarques : Un corps pur liquide n'a pas de concentration massique mais uniquement une masse volumique. Un mélange

équations linéaires à deux inconnues. (S).  a′x +b′y = c'  (S) a autant de solutions qu’il y a d’intersections aux droites D et D′ d’équations respectives ax +by = c et a′x +b′y = c′, c’est-à-dire : • si ab′ −a′b  0, une unique solution (x; y) Le démontrer • si ab′ −a′b = 0, aucune solution (droites parallèles non confondues) ou une infinité (droites parallèles confondues) Le démontrer Un système ayant une unique solution se résout par substitution ou par combinaisons linéaires (ou par un mélange

protocole et le valider. • Préparer des solutions de concentrations données par dissolution d’un solide et par dilution d’une solution mère. • Utiliser une échelle de teintes pour déterminer approximativement une concentration inconnue. Principe Pour évaluer rapidement la concentration molaire d’une solution de permanganate de potassium, on compare sa couleur à une échelle de teintes de solutions de concentrations connues. Préparation d’une solution mère En tant que technicien de laboratoire

recristallisation dans un solvant adéquat. Ainsi sera introduit les facultés permettant de choisir le bon solvant suivant le cristal à purifier. Résumé La cristallisation est un procédé qui permet la purification d’un cristal à partir d’un mélange (en solution ou solide). Elle utilise la propriété qu’a ce solide a d’être soluble dans un certain solvant uniquement à chaud. Il faut donc pour cela commencer par choisir le solvant adéquat. Dans un deuxième temps, la cristallisation permet de retrouver le

Qu’est ce que s’est le ph? Le pH est la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il signifie « potentiel d'hydrogène ». Le pH des solutions acides est inférieur à 7 et celui des solutions alcalines (ou basiques) est supérieur à ce chiffre. Quand une substance a un pH de 7, elle est neutre. Autrement dit, elle n'est ni acide ni alcaline. Comme l'échelle de pH est logarithmique, une différence d'une unité entraîne en réalité un décuplement (multiplication par 10). Par exemple, l'acidité

Solution 1 de volume VA mesurée avec une pipette graduée ou jaugée et de concentration CA inconnue. Solution 2 dont on mesure le volume VB pour arriver à l’équivalence, de concentration CB connue, avec nB=CBVB. L’espèce A dont on détermine n puis C est le réactif titré et l’espèce B introduit en quantité connue est le réactif titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant

implicite du propos de l’auteur, ou la façon dont il passe d’une idée à l’autre ; il faut également donner du relief à ses affirmations en dégageant ce qu’a de spécifique la façon dont il dit les choses (choix de telle option parmi différentes solutions possibles à un problème donné, éventuellement choix de tel mot plutôt que de tel autre, etc.). Il faut également montrer ce que chaque partie du texte apporte de neuf par rapport à la précédente et ce qu’elle ne fait que développer ou répéter

Chavanne sous cette même section, calculez la masse de caféine extraite d’une seule extraction par 120 mL de dichlorométhane à partir de 50 mL d’une solution aqueuse contenant 12 comprimés de 100 mg de caféine chacun. Question 4 : Calculez la masse de caféine extraite par 3 portions de 40 mL de dichlorométhane à partir de 50 mL de solution aqueuse contenant 12 comprimés de 100 mg de caféine chacun (utiliser le même coefficient de partage et la formule de Chavanne pour des extractions successives)

température sur la solubilité d’un composé ionique : Matériel : Un tube à essais – un bec bunsen – une pince en bois – une spatule. Réactifs : 1 solution de nitrate de plomb : Pb(NO3)2 – 1 solution d’iodure de potassium : KI. Mode opératoire : Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de nitrate de plomb, on ajoute quelques gouttes de solution d’iodure de potassium. Ensuite, on filtre le précipité, on le rince et on le récupère avec une spatule. On introduit un peu de ce précipité

obtient alors deux phases bien distinctes permettant d’extraire totalement de la solution aqueuse l’huile essentielle. 3 – Troisième étape : extraction liquide – liquide (0,25) La densité de l’eau (deau = 1) est supérieure à celle de l’éther (dE = 0,71) : la phase aqueuse se situe en-dessous de la phase organique. 4 – Quatrième étape : séparation de l’eugénol et de l’acétyleugénol 4.1 (0,25) Formule de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium : (Na+(aq) + HO –(aq)) 4.2 (0,25) D’après les