Solutions Incivilité

de Volta et la pile de Daniell La pile de Volta ( 1745-1827) Elle était constituée (dans sa forme finale) de lames de zinc et de lames de cuivre en contact avec de l'eau additionnée généralement d'acide sulfurique (Volta utilisa initialement une solution de saumure). Volta empila alternativement un disque de zinc, un carton imbibé d'eau acidifiée et un disque de cuivre. Cette pile produisait un courant et constitua une des découvertes les plus importantes dans l'étude de l'électricité. On pensait

extraire une espèce chimique d’un solvant Contexte de la séance : L’extraction d’une espèce chimique d’une solution dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement

Analyse de situation n°1 : Pose de perfusion sur une chambre implantable (Situation réalisée) Description de la situation La situation se déroule dans le service d’oncologie radiothérapie d’un hôpital parisien. L’infirmière (ide) et moi-même nous trouvons dans la chambre de monsieur P, hospitalisé pour une 2ème cure de chimiothérapie dans le traitement d’un carcinome épidermoïde de l’amygdale. Monsieur M possède une chambre implantable du coté droit sur laquelle nous allons le perfuser. Ce dispositif

siméticone (Laboratoires UPSA), indométacine (Sigma Chemical Company, Saint-Louis, MO, USA), éthanol 100 % (Merck, Darmstadt, Allemagne), NG-nitro-L-arginine (L-NNA), capsaïcine (Fluka Chemie AG, Buchs, Suisse). Le L-NNA a été dilué dans une solution de sérum physiologique à la dose de 20 mg/mL, immédiatement avant l’administration intraveineuse. Les comprimés de Gastralgine® sous forme de poudre ont été mis en suspension dans l’eau distillée (2 mL par comprimé). La suspension obtenue contenait

ouvrages scolaires, chapitre arômes, colorants et conservateurs). L’objectif est maintenant de déterminer le coefficient de partage de l’acide benzoïque entre l’eau et l’éther diéthylique (solvant non miscible à l’eau). L’acide benzoïque est titré en solution aqueuse en présence d’un indicateur de fin de réaction ; une manipulation (deuxième partie) : Détermination du coefficient de partage du diiode entre l’eau et un solvant organique non miscible à l’eau (manipulation introduite en classe de seconde

Analyse de pratique professionnelle Protocole bétadine quatre temps Au cours de ma première semaine de stage j'ai eu l'occasion de pouvoir m'occuper d'un lieutenant colonel se présentant au CMA pour faire retirer ses points de sutures effectués une dizaine de jours auparavant. Le patient c'était coupé en cuisinant à son domicile, la plaie faisait environ un centimètre de longueur. Sur ordre du médecin chef je me suis dirigée avec l'infirmière vers la salle de soins destinée

plaie chirurgicale ou d’une lésion cutanée propre, suturée ou non, favorisant ainsi la cicatrisation. MATERIEL A PREVOIR : * général : - chariot à pansement - plateau - set à pansement simple - set à ablation de fil - solution hydroalcoolique (Manugel) - petit container à aiguilles * de détersion : - antiseptiques (cf. guide utilisation association d’antiseptiques) (annexe 2) - sérum physiologique - dégraissant de la peau * de protection de la plaie :

Chimie des solutions - 5ème année Page 1 sur 11 Table des matières 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Les solutions aqueuses - Introduction La concentration La solubilité Les électrolytes Équations de dissociation Modèles de solutions aqueuses Les réactions de précipitation/volatilisation Le produit de solubilité Ks 1- Les solutions aqueuses : Introduction Une solution est un mélange homogène de plusieurs constituants. On distingue le solvant, qui est le composé liquide le plus

SMESTRE CHIMIE Exercice 1 Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium (NaCl). A l’hopital, on utilise des flacons de 500 cm2 contenant 4,5g de chlorure de sodium. a) Quelle est la concentration massique de ce chlorure de sodium ? b) Calculer la concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau

trois étapes : la dissociation des ions du solide, solvatation des ions et la dispersion des ions dans la solution. 2) Equation d’une réaction de dissolution Cas du chlorure de cobalt : CoCl2(s)eauCo(aq)2++2Cl(aq)- II – Dissolution d’un composé moléculaire dans un solvant 1) Dissolution d’un soluté polaire dans un solvant polaire Exp : Mélange d’acétone et de butanone. Solution obtenue homogène. Des interactions de Van Der Waals s’établissent entre les molécules polaires de soluté