Solvant apolaire

migration différentielle par différence de polarité, mais elle se fait à haute pression. Cela permet d’accélérer la vitesse des particules et donc d’obtenir un résultat de façon plus rapide. Elle est dite « inverse » car la phase stationnaire est apolaire (groupe octadécylsilyl), et la phase mobile est plus ou moins polaire (mélange eau+méthanol). Les substances les plus polaires seront donc éluées en premières. Schéma de principe de la H.P.L.C Manipulation: Après avoir fait circulé pendant

Les solvants Parmi les solvants employés couramment en chimie organique, on distingue les solvants polaires protiques et aprotiques, les solvants peu polaires ou semi-polaires et les solvants non polaires ou apolaires. Les solvants polaires ont une structure moléculaire qui présente un moment dipolaire élevé ce qui facilite la solubilisation des molécules polaires (molécules présentant un dipôle) par associations intermoléculaires entre dipôles. Si leur fonction est susceptible de former des liaisons

jaune d'œuf. On va, dans ce TP, faire deux chromatographies avec des solvants différents. Puis pour observer les migrations, on va plonger les plaques dans un bain de colorant puis deux bains de décolorants. Principe L'extraction des lipides Pour réussir ces chromatographies, et dons pour réussir l'identification des lipides du jaune d'œuf, ils faut tout d'abord extraire ces lipides qui sont solubles dans des solvants organiques tels que le chloroforme ou le méthanol. Après avoir mélanger

dont le principe est de pouvoir comparer la migration des lipides du jaune d’œuf avec celle des lipides témoins. Pour réaliser cette chromatographie il faut respecter un mode opératoire très précis en utilisant des solvants organiques car les lipides sont solubles dans ces solvants pour observer leur différence de solubilité. Ensuite la révélation des lipides par coloration puis décoloration. 3) RESULTATS ET INTERPRETATIONS Lors de ce TP nous avons réalisé deux chromatographie sur couche mince

Les Lipides I) Les acides gras Les lipides ont la propriété d’être insolubles dans l’eau mais solubles dans les solvants organiques apolaires. On retrouve les lipides au niveau des : * Tissus * Organismes vivants * Structure (phospholipides et membrane plasmique) Les lipides constituent une réserve énergétique sous forme principalement de triacylglycérol. ≠ fonctions pour les lipides : hormonales, vitamine, stéroïdes. 1.1) Nomenclature 1.1.1) Les acides gras

Activité expérimentale : extraction d’une espèce chimique par solvant Compétences attendues : Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant Contexte de la séance : L’extraction d’une espèce chimique d’une solution dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate

polaire car elle comporte deux atomes identiques. 2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire. 3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut être extrait par du cyclohexane. Pour cela : on verse 50 mL de la

d’ions : Cette chromatographie a une phase stationnaire composé de Silice à laquelle on a greffé des groupements alkyles, ici, CH2(CH2)6- CH3 donc non polaire et la phase mobile est relativement polaire. Par conséquent, plus les molécules seront apolaires, plus elles seront retenues. Dans cette technique, on apparie toujours des ions pour permettre de séparer des molécules trop peu soluble dans l’eau pour faire une chromatographie d’échange d’ions et trop ionisées pour réaliser une chromatographie

manipulations successives : Tout d’abord, une extraction basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe et une phase soluble dans du solvant d’extraction de chloroforme et de méthanol. Ensuite nous avons effectué deux chromatographies sur couche mince dans le but d’identifier les lipides extraits à l’aide de deux sortes de solvant plus ou moins polaires. Les échantillons de jaune d’œuf sont déposés sur la plaque en gel de silice. Ils seront par la suite analysés et identifiés en

1) Thermodynamique de l'adsorption 2) Adsorbants utilisés en CLS 26 26 28 r Jean-Louis CUQ - page 2 1. Adsorbants de type I - silice ou alumine 2. Adsorbants de type III - Phases greffées polaires 3. Adsorbants de type IV - Phases greffées apolaires a) mécanisme de rétention b) influence de la phase mobile - élution en mode isocratique - élution en mode gradient c) augmentation de k' (fixation covalente, appariement d'ions) 2. La chromatographie de partage 1) Phases stationnaires 2) Phase mobile