Solvant apolaire

trouve des détergents dégraissants alcalins pour l'élimination des graisses (composé de soude, potasse = carbonate de potassium + chlorure de potassium, silicates = minéraux), détergents à base d'ammoniaque, décapant (nettoyer des salissures tenaces), solvant (dissoudre ou diluer une substance). Si le pH est équilibré (entre 6 et 8), on trouve des détergents d'entretiens pour le nettoyage des sols (à base ammonium quaternaire = dérivé d'ammoniaque). Si le pH est bas, on trouve des détergents désincrustant

Linoléate Linolénate 5 Formation de monocouches et de micelles Monocouche ou film monomoléculaire air Micelle Monomères tête polaire zone hydrophile zone hydrophobe eau [monomère de détergent] [micelle de détergent] queue apolaire cmc [détergent] Structure spatiale d’une monocouche d’acides gras Chaînes carbonées Région non polaire Groupement carboxylate -COORégion polaire Molécules d’eau 6 Propriétés de la fonction carboxylique amides R-COOH esters

C’est le principal composant du mascara, responsable de la résistance à l’eau. La totalité de ses liaisons sont apolaires donc il est insoluble dans l’eau (qui est polaire). On dit qu'il est hydrophobe (il n'aime pas l'eau). L’isododécane (C12H26) est un solvant volatil d’origine pétrolière. Il est composé d’alcanes saturés. Ce sont des hydrocarbures saturés qui sont composés

polaire ou actif. Interactions entre le composé à analyser et les deux phases: Lorsque les solutés sont neutres, l'ordre d'adsorption sur un adsorbant polaire comme le gel de silice ou l'alumine est le même que celui présenté pour les solvants. Les solutés apolaires (ex: alcanes) sont peu adsorbés alors que les solutés polaires (ex: méthanol) le sont fortement. Par contre, on utilisera de préférence l'alumine pour séparer des solutés basiques comme les amines et le gel de silice pour les phénols et

d’ébullition des alcanes linéaires augmentent avec le nombre n d’atomes de carbone de la chaîne carbonée. - Dans les alcanes, il n’y a pas de liaisons hydrogène car la liaison C –H est très peu polarisée. Les molécules d’alcanes sont des molécules apolaires. - Ce sont les interactions de Van Der Waals qui assurent la cohésion des alcanes à l’état solide et liquide. L’intensité des interactions de Van Der Waals et de ce fait les températures de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires augmentent

une phase mobile dont la polarité est extrêmement différente. - a - Quelle est la chromatographie de partage la plus répandue ? (phase normale ou phase inverse). - b - Citer, dans le cas de la chromatographie de partage la plus répandue, les quatre solvants d’élution les plus courants. ETSL, 95 rue du Dessous des Berges, 75 013 PARIS 5/10 T.A.S.S. 2BIO 23/5/2011 Exercice 3 : (14 points) Le dosage d’un médicament à partir du plasma est effectué par chromatographie en phase liquide

% I - COMPLEMENTS THEORIQUES 1 - Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide, liquide ou gazeux dans un liquide. Le corps dissous est le soluté, le liquide qui dissout le solvant. Ne pas confondre dissolution d'un corps solide dans un solvant liquide et dilution d'une solution liquide dans un solvant liquide. 2 - La concentration des solutés s'exprime le plus souvent : 2-1 en molarité C'est le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution finale. ex. 1 solution d'urée

Thème du programme : - Chimie : enjeux sociétaux, économiques et environnementaux - Synthèses chimiques Sous-thèmes : - La chimie face à l’environnement - Synthèses et environnement Titre : Chimie et environnement , la chimie "verte". Efficacité, solvants, réactifs, procédés. Extraits du BOEN : NOTIONS ET CONTENUS CAPACITÉS La chimie face à l’environnement : - Rôle de la chimie dans des problématiques liées à l’environnement. - Toxicité de certaines espèces chimiques. - Impact environnemental des

distance parcourue par le front du solvant. On sait que les carotènes sont hautement lipophiles et migrent donc le plus. la chlorophylle b contient un oxygène en plus de la a, ce qui la rend légèrement plus polaire et lui donne donc une affinité moindre pour la phase mobile. Sur le chromatogramme, la chlorophylle b se trouvera donc en dessous de la a. Cette expérience montre que les pigments (verts et jaunes : chlorophylles et caroténoïdes) sont solubles dans les solvants organiques.

8 Propriétés physiques -Densité : faible -Solubilité : L'acide butyrique à 4C est soluble dans l'eau La solubilité des acides gras dans l’eau baisse progressivement AG insolubles dans l’eau à partir de 10C. AG solubles dans les solvants organiques apolaires : benzène, chloroforme, … 9 Propriétés physiques Orientation dans l’eau: Surface de l’eau: film mono moléculaire Dans l’eau: micelle 10 Propriétés chimiques - Propriété liées à la fonction carboxyle Salification des acides