Solvant polaire

et de carottes. Pour ce faire, nous allons mettre en évidence le phénomène d'osmose qui est est un phénomène de diffusion de la matière mis en évidence lorsque des molécules de solvants traversent une membrane semi-perméables séparant deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes ; le transfert de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques). Mesure

donner quant à la cinétique de cette réaction ? L’anhydride éthanoïque s’hydrolyse lentement en milieu aqueux à température ambiante. Questions à propos du protocole : 7. Quel est le rôle de l’acide éthanoïque ? L’acide éthanoïque joue le rôle de solvant. 8. Pourquoi chauffe-t-on le mélange après l’ajout d’acide éthanoïque ? La solubilité du 4aminophénol augmente avec la température. 7. Calculer les quantités initiales des réactifs. Déterminer le réactif limitant. ni (4aminophénol) = m / M = 2

système État initial 0 État final xf 2.1 8 0.5+1 -3 -4 La transformation chimique est limitée car il reste de la triméthylamine dans l’état final + K = [HO ] . [(CH3)3NH ] / [H2O] . [(CH3)3NH] dans le calcul, l’eau étant un solvant, on prend -1 comme valeur 1 mol.L exprimer les concentrations (C = n/V) d’où -4 -1 + -4 -1 -4 [HO ] = 7,94.10 mol.L . [(CH3)3NH ] = 7,94.10 mol.L et [(CH3)3NH] = 4,6.10 / (50*10 3 -3 -1 ) = 9,2.10 mol.L -4 -4 -3 -5 K = 7,94.10

2. Synthèse d’un dérivé de la phénylalanine 2.1. Protocole 1 Protocole 2 Protocole 3 Avantage(s) Rendement élevé (96%) Rendement élevé (97%) - Acide sulfurique moins toxique que les autres solvants - synthèse courte (4 h) Inconvénient(s) - Solvant toxique - Synthèse longue (12 h) - Solvant toxique - Synthèse longue (24 h) Rendement peu élevé (67%) Coût de la synthèse 16,90x(10/25) + 23,30x(15/100) + 10,90x(60/1000) = 10,9 € 16,90x(10/25) + 22,90x(6/100) + 10,90x(100/1000) = 9,2

Un procédé industriel est un enchaînement d’ opérations qui mettent en jeu : Transfert entre deux liquides non miscibles : Extraction liq‐Liq Extraction liq Liq : : différence de solubilité des constituants  différence de solubilité des constituants d’une solution dans un solvant non miscible Transfert entre un liquide et un solide : Cristallisation, dissolution, fusion, solidification, adsorption, lavage,… T Transfert entre un gaz et un solide : f t t t lid Adsorption, sublimation, lyophilisation, séchage,…

de concentrations inconnues. La courbe d’étalonnage est la portion linéaire présente sur le graphique de l’absorbance en fonction de la concentration de la solution. Cette courbe consiste a faire tout d’abord un essai à blanc qui est constitué du solvant utilisé pour préparer les solutions étalons. Il faut utiliser le spectrophotomètre Spectronic 20 D+ pour avoir les mesures d’absorbance. Ensuite, avec les mesures d’absorbance de plusieurs solutions étalons à concentration connue, la courbe d’étalonnage

CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose contient des molécules de saccharose

1,50 g. Soit VT le volume du flacon, alors on c m= mT VT soit V T= m T 1,50 = =0,060 L cm 25 Pour son traitement, le patient à besoin de m' = 0,125 x12 = 1,50 g =mT. Il faudra un flacon. 7) Le soluté est l' amoxicilline et le solvant l'eau. Partie 2 : préparation du médicament 8) Le préparateur devra faire une dissolution. 9)Quelle masse de poudre devra-t-il utiliser ? n= m M et n=c.V donc m=n.M=c.V.M=2,5 .10−2×50.10−3×365,0=0,45 g 10) Peser 0,45 g d' amoxicilline

L'acétylcystéïne (C5H9NO3S) est le principe actif d'un médicament commercialisé sous le nom d'Exomuc. Chaque sachet en contient 200mg. Une solution aqueuse de 50mL est préparée en dissolvant un sachet entier dans l'eau. 1° Préciser ce qu'est ici le soluté et le solvant. 2° Calculer la concentration massique en acétylcystéïne dans la solution préparée. 3° Calculer la quantité de matière en acétylcystéïne dans le sachet. 4° Calculer la concentration molaire en acétylcystéïne dans la solution. 5° Cette solution est

Vilardi TP N°6 218 Hugo 1) MODE OPERATOIRE Avant le commencement du protocole expérimental, je vais vous présenter l'outil utilisé pour cette expérience : l'ampoule a décanter pour cette expérience, il faut se protéger avec une blouse de protection, des lunettes de protection et des gants pour utiliser le diluant choisie. Matériel utilisé : ampoule a décanter,bêcher et du dyclorométhane car il est non miscible ( qui ne peut pas se mélanger ) éprouvette gradué